山東省青島市智榮中學(xué)(校區(qū))2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市智榮中學(xué)(校區(qū))2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略2.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子

B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種參考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由于HCO3﹣和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價離子，只能為Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6a體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了a體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3a體積的NaOH溶液，還有3a體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯誤；D、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，故C錯誤；故選B．4.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。參考答案：B知識點:實驗解析：探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。思路點撥:解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結(jié)論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。5.下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個數(shù)比為1∶2參考答案：A略6.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果B．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相C．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化后加入硝酸銀溶液D．為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁參考答案：C略7.與CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5參考答案：A【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)C=C雙鍵其中1個碳碳鍵斷裂，不飽和的碳原子與溴原子直接結(jié)合生成CH2Br﹣CH2Br，屬于加成反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：A．乙醛與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A正確；B．氯乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C．苯環(huán)中H原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D．乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有機反應(yīng)類型，比較基礎(chǔ)，注意對有機反應(yīng)類型概念的理解把握．8.（08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C9.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2︰3參考答案：B略10.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（）A．半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+，故A正確；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C．金屬性Na＞Al，金屬性越強其陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D．原子序數(shù)越大，質(zhì)子數(shù)越大，所以a＞b＞d＞c，故D錯誤，故選D．11.對于反應(yīng)KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是

(

)

A．轉(zhuǎn)移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應(yīng)的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A略12.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A解析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。13.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.2.8g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。本題的難點是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。14.已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤．故選D．點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）過濾時需要的主要玻璃儀器有

。（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：

。加MgO后過濾所得濾渣的主要成分

。（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①

；②趁熱過濾；③

；④過濾、洗滌、干燥。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋至終點。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。④產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：1）漏斗、玻璃棒、燒杯

(2分，答對2個給1分)

（2）靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42－沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3

（2分）（3）蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

（2分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）②Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）③偏低

（1分）④0.783

（2分）ks5u 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，

反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時間H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是

。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性

。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=

。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因

。（3）實驗中NaOH過量的目的是

。參考答案：（Ⅰ）（1）分液漏斗

1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快

1分（4）0.3

1分（5）不正確1分H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多

2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol

2分（7）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度。2分略18.（16分）A～H均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知：①反應(yīng)②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）．（2）B生成C的反應(yīng)類型為．（3）D中含氧官能團的名稱為．（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為

．與F具有相同官能團的F的同分異構(gòu)體還有種．（填數(shù)字）（5）由A生成H的化學(xué)方程式為．（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）羥基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考點： 有機物的推斷．分析： E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會有4個吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知2分子CH2=C