山東省青島市槎水中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市槎水中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是（

）

ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類(lèi)可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾

參考答案：B廢塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分類(lèi)中屬于可回收物。2.肥皂溶于熱的蒸餾水中,冷卻后用鹽酸中和,最后得到的沉淀是()A.NaCl B.甘油C.高級(jí)脂肪酸 D.苯甲酸參考答案：C解析：肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉,溶于水后與鹽酸反應(yīng),生成溶解度小的高級(jí)脂肪酸。3.下列敘述正確的是()A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．CH3COONa溶液加水稀釋后，并不是所有離子的濃度都比原來(lái)小D．pH＝4的稀醋酸，加水稀釋至10倍體積，所得溶液的pH＝5參考答案：C略4.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略5.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：略略6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D．用鐵槽存放濃鹽酸參考答案：B7.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是(

)

A.M(A)=M(B)+M(C)

B.2M(D)=M(B)+M(C)

C.M(B)＜M(D)＜M(C)

D.M(D)＜M(B)＜M(C)參考答案：D略8.下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命參考答案：D略9.按官能團(tuán)分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是A．屬于芳香化合物

B．屬于羧酸C．屬于醛類(lèi)

D．屬于酚類(lèi)參考答案：B10.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：AD略11.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(g)+2I2(g)

TaI4(g)+S2(g)下列說(shuō)法正確的是(

)A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C略12.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電氣理論加以解釋的是A．易導(dǎo)電

B．易傳熱

C．有延展性

D．易銹蝕參考答案：D13.將0.4mol/L的NH4Cl溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中下列離子的濃度關(guān)系正確的是A.c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4mol/LC.c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略14.若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D．催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5

6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學(xué)式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：（1）

分解反應(yīng)：_______________________________________________________。（2）

置換反應(yīng)：_______________________________________________________。（3）

化合反應(yīng)：_______________________________________________________。（4）

復(fù)分解反應(yīng)：_____________________________________________________。參考答案：略18.（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4

Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化劑是

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是________mol。

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快） ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由

步反應(yīng)決定。參考答案：略19.金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

工業(yè)上常利用Fe2＋能與CN－形成穩(wěn)定Fe(CN)4－6（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來(lái)處理含CN－的工業(yè)廢水。①寫(xiě)出基態(tài)Fe2＋的電子排布式

。②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因

。③CN－中C原子的雜化軌道類(lèi)型為

。（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________________________________________________________________________。（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的重要組成部分，血紅素的結(jié)構(gòu)式為血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是

。鐵原子周?chē)男┑訁⑴c形成了配位鍵（空格上填氮原子標(biāo)號(hào)）。（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括(填字