山東省青島市第五十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市第五十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D3.除雜時(shí)加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略4.(08淄博調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是

（

）

A．根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

B．根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.

mol/L

B.

mol/LC.

mol/L

D.

mol/L參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略7.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．8.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學(xué)方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略10.一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。下列說法正確的是A.M為電源的負(fù)極，N為電源的正極B.裝置工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O參考答案：BA.電極a上NH4+失電子反應(yīng)生成NO2-，電極a為陽極，所以M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電極a上的反應(yīng)為NH4+-6e-+2H2O=NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O=NO3-+10H+電極a周圍溶液的pH降低，故B正確；C.細(xì)菌需要在正常溫度范圍內(nèi)才能有效工作，溫度太高容會(huì)使細(xì)菌死亡，故C錯(cuò)誤；D.電極B上反應(yīng)之一應(yīng)該是2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；本題選B。點(diǎn)睛：微生物電池需要在合適的溫度下才可以正常工作，溫度過高或者過低都會(huì)影響電池的使用。11.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．反應(yīng)中，每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：CA．該反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是氮?dú)?，C元素的化合價(jià)升高，則還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）=3mol電子，則生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C．氮化鋁中Al為+3價(jià)，則氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C正確；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．12.下列說法不正確的是（）A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B．儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是

防止金屬腐蝕的方法D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)參考答案：C【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、質(zhì)譜和核磁共振是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具；B、儲(chǔ)氫金屬吸氫可以形成金屬氫化物，改變條件可以釋放吸收的氫氣；C、金屬做原電池的負(fù)極、電解池的陽極都可以加快腐蝕；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；B、儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學(xué)中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯(cuò)誤；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故D正確．故選C．13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白B.ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒C.SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維D.MnO2具有氧化性，可與H2O2反應(yīng)制O2參考答案：BA．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，故A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，故B正確；C．SiO2傳輸光的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，故D錯(cuò)誤；答案為B。14.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個(gè)數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③參考答案：B略15.下列敘述正確的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖中A、B、C分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2___________，理由是_________________________。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：__________________________________

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________________________(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_______________________________。

若測(cè)得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的___________(填“幾分之幾”)。

參考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)，防止空氣對(duì)流，使NH3充滿試管

(1分)

②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3

(1分，文字表達(dá)亦可)

(2)

①CaO+H2O→Ca(OH)2

(1分)，反應(yīng)放熱NH3·H2ONH3↑+H2O

(1分)

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，（1分）若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿（1分）或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，（1分）若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(1分)

(3)打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；(1分)

NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減?。?1分)

(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）．（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）步驟I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：

．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

（任寫一項(xiàng)）．（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式 ．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02molFeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為

．參考答案：（1）O2；B；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪費(fèi)；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）；吸熱；0.001mol/（L?min）．

考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題；元素及其化合物．分析：（1）①由圖可知，海水溶液為弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣具有強(qiáng)氧化性，充當(dāng)氧化劑，被還原；②A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部；（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O，最后得到鐵紅，硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水；產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水；氮氧化物為有毒氣體；（3）K=，升高溫度，V正增加的快，；通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應(yīng)的FeO為0.02mol×50%=0.01mol，則

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始

0.02

x

0

0轉(zhuǎn)化

0.01

0.01

0.01

0.01平衡

x﹣0.01

0.01結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算．解答：解：（1）由圖可知，海水溶液為弱酸性，則Fe失去電子，正極上O2得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部，顯然B中腐蝕速率最快，生成鐵銹最多，故答案為：O2；B；（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O，最后得到鐵紅；硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，該反應(yīng)為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水，該反應(yīng)為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，由流程可知，上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是減少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪費(fèi)；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出：平衡常數(shù)K=；升高溫度，V正增加的快，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應(yīng)的FeO為0.02mol×50%=0.01mol，則

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始

0.02

0轉(zhuǎn)化

0.01

0.01平衡

0.01故v（CO2）==0.001mol/（L?min），故答案為：；吸熱；0.001mol/（L?min）．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、電化學(xué)腐蝕及物質(zhì)的制備流程等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，把握化學(xué)反應(yīng)原理及圖象、流程的分析為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．18.烴A（1,3-丁二烯）是合成橡膠的重要原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系合成高分子化合物尼龍66。已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1molF能與2molNaHCO3反應(yīng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)的名稱_______________，B→C的反應(yīng)類型_________________。（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G________________，尼龍66____________________________。（3）寫出D與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________________。①分子內(nèi)有一個(gè)環(huán)，環(huán)上有2個(gè)取代基

②該物質(zhì)能使FeCl3溶液顯紫色

③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)（5）已知：＋＋CH3COOH以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機(jī)試劑任選，合成，結(jié)合本題信息并參照以下形式補(bǔ)齊流程圖。______________________CH2＝CH2······參考答案：（1）羧基

取代反應(yīng)

（2）