山東省青島市第五十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市第五十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D3.除雜時加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略4.(08淄博調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是

（

）

A．根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

B．根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD5.標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.

mol/L

B.

mol/LC.

mol/L

D.

mol/L參考答案：B略6.下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略7.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．8.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學(xué)方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略10.一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。下列說法正確的是A.M為電源的負極，N為電源的正極B.裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O參考答案：BA.電極a上NH4+失電子反應(yīng)生成NO2-，電極a為陽極，所以M為電源的正極，N為電源的負極，故A錯誤；B.電極a上的反應(yīng)為NH4+-6e-+2H2O=NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O=NO3-+10H+電極a周圍溶液的pH降低，故B正確；C.細菌需要在正常溫度范圍內(nèi)才能有效工作，溫度太高容會使細菌死亡，故C錯誤；D.電極B上反應(yīng)之一應(yīng)該是2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故D錯誤；本題選B。點睛：微生物電池需要在合適的溫度下才可以正常工作，溫度過高或者過低都會影響電池的使用。11.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．反應(yīng)中，每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：CA．該反應(yīng)中，N元素的化合價降低，則氧化劑是氮氣，C元素的化合價升高，則還原劑是碳，故A錯誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）=3mol電子，則生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C．氮化鋁中Al為+3價，則氮元素的化合價是﹣3價，故C正確；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；故選C．12.下列說法不正確的是（）A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑C．犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陽極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是

防止金屬腐蝕的方法D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)參考答案：C【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、質(zhì)譜和核磁共振是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具；B、儲氫金屬吸氫可以形成金屬氫化物，改變條件可以釋放吸收的氫氣；C、金屬做原電池的負極、電解池的陽極都可以加快腐蝕；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準確測定出有機化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；B、儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學(xué)中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；C、犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯誤；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故D正確．故選C．13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白B.ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒C.SiO2能與強堿反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維D.MnO2具有氧化性，可與H2O2反應(yīng)制O2參考答案：BA．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，故A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，能用于水的殺菌消毒，故B正確；C．SiO2傳輸光的能力強，可用于制光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，故D錯誤；答案為B。14.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③參考答案：B略15.下列敘述正確的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2___________，理由是_________________________。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：__________________________________

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_________________________________________(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________，該實驗的原理是：_______________________________。

若測得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的___________(填“幾分之幾”)。

參考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)，防止空氣對流，使NH3充滿試管

(1分)

②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3

(1分，文字表達亦可)

(2)

①CaO+H2O→Ca(OH)2

(1分)，反應(yīng)放熱NH3·H2ONH3↑+H2O

(1分)

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，（1分）若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿（1分）或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，（1分）若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(1分)

(3)打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；(1分)

NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小；(1分)

(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）．（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）步驟I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進行解釋：

．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

（任寫一項）．（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式 ．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02molFeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為

．參考答案：（1）O2；B；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪費；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）；吸熱；0.001mol/（L?min）．

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題；元素及其化合物．分析：（1）①由圖可知，海水溶液為弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣具有強氧化性，充當氧化劑，被還原；②A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部；（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O，最后得到鐵紅，硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水；產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水；氮氧化物為有毒氣體；（3）K=，升高溫度，V正增加的快，；通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應(yīng)的FeO為0.02mol×50%=0.01mol，則

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始

0.02

x

0

0轉(zhuǎn)化

0.01

0.01

0.01

0.01平衡

x﹣0.01

0.01結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計算．解答：解：（1）由圖可知，海水溶液為弱酸性，則Fe失去電子，正極上O2得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部，顯然B中腐蝕速率最快，生成鐵銹最多，故答案為：O2；B；（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉(zhuǎn)化為Fe2O3?nH2O，最后得到鐵紅；硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，該反應(yīng)為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水，該反應(yīng)為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，由流程可知，上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是減少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪費；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出：平衡常數(shù)K=；升高溫度，V正增加的快，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應(yīng)的FeO為0.02mol×50%=0.01mol，則

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始

0.02

0轉(zhuǎn)化

0.01

0.01平衡

0.01故v（CO2）==0.001mol/（L?min），故答案為：；吸熱；0.001mol/（L?min）．點評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計算、電化學(xué)腐蝕及物質(zhì)的制備流程等，為高頻考點，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，把握化學(xué)反應(yīng)原理及圖象、流程的分析為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．18.烴A（1,3-丁二烯）是合成橡膠的重要原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系合成高分子化合物尼龍66。已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1molF能與2molNaHCO3反應(yīng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）有機物E中含有的官能團的名稱_______________，B→C的反應(yīng)類型_________________。（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式G________________，尼龍66____________________________。（3）寫出D與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________。①分子內(nèi)有一個環(huán)，環(huán)上有2個取代基

②該物質(zhì)能使FeCl3溶液顯紫色

③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)（5）已知：＋＋CH3COOH以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機試劑任選，合成，結(jié)合本題信息并參照以下形式補齊流程圖。______________________CH2＝CH2······參考答案：（1）羧基

取代反應(yīng)

（2）