山東省青島市第十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市第十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與生活實(shí)際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）ABCD利用燃?xì)鉄埞糯迫√沾杉夹g(shù)萃取得到玫瑰精油鐵制品容易生銹燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕

參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)；B．黏土在高溫下發(fā)生化學(xué)變化；C．萃取屬于物理變化；D．Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極被腐蝕．【解答】解：A．燃料的燃燒，有氧氣參加，O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．黏土中的硅酸鹽在高溫下發(fā)生化學(xué)變化，所以用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化，故B正確；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．在船身上裝鋅塊，Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被變化，所以可避免船體遭受腐蝕，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)變化與物理變化、金屬的腐蝕與防護(hù)等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征以及原電池原理．2.下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質(zhì)量守恒定律參考答案：C略3.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略4.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說(shuō)法正確的是（

）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

D．向溶液中通入過(guò)量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析B．淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比不同參考答案：A略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為:

A．B．

C．D．參考答案：D略8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④參考答案：A略9.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)不一定為3NA，A錯(cuò)誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。11.下列操作正確的是

()A．只有② B．②③

C．③④

D．全部錯(cuò)誤參考答案：A①過(guò)濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，①錯(cuò)誤；②分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應(yīng)用玻璃棒引流，且配制溶液時(shí)不能在量筒中進(jìn)行，③錯(cuò)誤；④膠頭滴管在滴加液體時(shí)不能伸入容器內(nèi)，④錯(cuò)誤。綜上所述，A正確。12.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷即可，注意有機(jī)物中元素化合價(jià)的判斷，取平均化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl與0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

C．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化⑥植物油、直餾汽油都可使溴水褪色A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．②⑤⑥參考答案：C15.下列說(shuō)法正確的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變D．50℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.法國(guó)化學(xué)家亨利·莫瓦桑一生在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻(xiàn)。莫瓦桑最初的無(wú)機(jī)化學(xué)研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細(xì)的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會(huì)燃燒）。某研究性學(xué)習(xí)小組擬模仿莫瓦桑開展在實(shí)驗(yàn)室制備自燃鐵研究。由于沒(méi)有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過(guò)在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設(shè)計(jì)了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺(tái)等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問(wèn)題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學(xué)方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實(shí)驗(yàn)中B裝置的意義是：

。（4）進(jìn)行第二階段制備自燃鐵實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是：

①點(diǎn)燃D處酒精燈，②關(guān)閉A、B之間的活塞開關(guān)，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內(nèi)通相對(duì)足夠時(shí)間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關(guān)（5）該套裝置有沒(méi)有明顯的問(wèn)題？

，如有,回答如何改進(jìn)

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關(guān)關(guān)閉，B的分液漏斗活塞關(guān)閉(1分)，向A的長(zhǎng)頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒(méi)在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應(yīng)該增加一個(gè)除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應(yīng)有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計(jì)。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.（8分）為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，再加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。（2）若沉淀質(zhì)量為26.3g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2moln（SO）=3×0.5=1.5mol∵若沉淀只有Mg(OH)2時(shí)，則溶液中只有Na+、AlO、SO，且為電中性?！鄋（Na+）=2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2molm（Al）=0.2g×27g·mol－1=5.4gm（Mg）=14.7g－5.4g=9.3g則63.27%≤w（鎂）＜100%（2