山東省青島市第十五中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市第十五中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)約為0．5NA

B．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D．常溫下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0．2NA參考答案：C略2.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略3.用價層電子對互斥理論（VSEPR模型）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略4.

下列實驗中正確的是（）A．用50mL量筒量取5mL液體

B．用分液漏斗分離丙醛和水的混合物C．用氫氧化鈉溶液清洗存放過苯酚的試管

D．將濃硝酸保存在無色試劑瓶中參考答案：答案：C5.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略6.下列離子方程式書寫不正確的是

（

）A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。8.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略9.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是

R

XYZA．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略10.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是參考答案：C略11.有關(guān)反應(yīng)N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的敘述有：①N2H5+是還原劑

②H2O2是還原劑

③N2是還原劑

④反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4。其中正確的敘述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部參考答案：C12.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，不能增強治療缺鐵性貧血的效果C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬參考答案：CA項，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故A錯誤；B項，維生素C具有還原性，硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，可防止Fe2+被氧化，能增強治療缺鐵性貧血的效果，故B正確；C項，古代的陶瓷、磚瓦都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，制備原料都需要用到硅酸鹽等物質(zhì)，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項，工業(yè)上可以通過電解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，不能電解冶煉鋁單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁單質(zhì)，故D錯誤。13.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選C。【名師點睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學(xué)基本知識并能靈活進(jìn)行知識的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點是平面結(jié)構(gòu)判斷。14.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中C．濃H2SO4、銅混合共熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：A略15.某有機物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。則該有機物X的分子式是A．C4H8

B．C2H4O

C．C4H8O2

D．C10H22O20參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上作何改進(jìn)即可完成該實驗？____。（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3。若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用____裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關(guān)的是_______。A．濃氨水易揮發(fā)

B．Ca(OH)2隨溫度上升溶解度降低C．生石灰與水反應(yīng)放熱

D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）請用兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若選擇B裝置，可選用的試劑為________；若選擇C裝置，可選用的試劑為_______。（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的______(填序號)。①H2

②Cl2

③CO2

④NH3寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：___________，燒杯中應(yīng)盛放_____溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加______裝置。參考答案：（1）把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計并插入反應(yīng)液面下（2分，答對一項給1分，其它合理答案可給分）（2）C（1分）；B（1分）；（3）KClO3、MnO2（2分，有錯不給分）；H2O2、MnO2（2分，有錯不給分）；（4）②（2分）；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答堿液可給分）、盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）。試題分析：（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上加一個溫度計，即可完成該實驗；（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3。若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關(guān)的是B。（3）請用兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO3、MnO2；若選擇C裝置，可選用的試劑為H2O2、MnO2。（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，滿足固液加熱制氣體，而且氣體的密度比空氣的密度要大，可用來制取氯氣，實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液吸收尾氣，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的氯化氫氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應(yīng)，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點的現(xiàn)象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

無影響(其它合理的答案也可以)略18.（12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2過量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略19.加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅