山東省青島市經濟技術開發(fā)區(qū)第九中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山東省青島市經濟技術開發(fā)區(qū)第九中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：答案：A2.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D3.下列說法正確的是

（

）

A．一定溫度下，反應MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS＞0

B．水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D．對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：D4.下列離子方程式錯誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C5.封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應，D錯誤。6.下列實驗裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（）配置溶液

實驗室制乙烯

制備Fe（OH）2

制備與收集氨氣A

B

C

D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯；C．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；D．收集氨氣應利用向下排空氣法．解答：解：A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容，故A錯誤；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯，溫度計應插入液面以下，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，故C正確；D．收集氨氣應利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時導管應伸到小試管的底部，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、物質制備及氨氣的制備實驗等，把握實驗基礎知識和裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．7.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現開始沒有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略8.科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略9.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應B.負極的電極反應：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時Li＋、K＋向正極移動D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應，故A對；B.負極活潑金屬Ca失電子，其電極反應：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對；C項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故C項正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會與水反應，故D錯；答案：D。10.參考答案：D11.下列解析不科學的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。參考答案：B略12.室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合B

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合參考答案：C13.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．實驗室常用裝置①制取NH3B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．裝置③可用于制備Fe(OH)2并觀察其顏色D．裝置④可用于收集NO參考答案：略14.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盤天平刻度尺 D．溫度計參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法．【分析】溫度計的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據此進行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A錯誤；B．量筒沒有0刻度，故B正確；C．托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故C錯誤；D．溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中間，故D錯誤．故選B．15.“納米材料”是粒子直徑為的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液

②是膠體

③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C試題分析：納米碳的直徑為正好是膠體粒子的直徑，所以將納米碳分散到蒸餾水中整個體系是膠體，具有膠體的性質能產生丁達爾效應、能通過濾紙，但膠體是個介穩(wěn)體系，故靜置后不會出現黑色沉淀，故C正確?？键c：膠體組成及性質二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。一班小組設計了下圖裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

接d（用序號表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為

。

（4）D中出現渾濁的離子方程式為

。

（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是

。二班小組設計了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設計意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO22.24L(標準狀況)。完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對應的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對應的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.

略18.過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

得到的O2在標準狀況下體積為67.2該樣品中CaO2的物質的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。參考答案：答案：（1）0.006mol

（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

②n(H2O)＝0.003mol

X＝1/219.(8分)、奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出