山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第五中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第五中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．3.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．4.．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略5.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色B．K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體參考答案：D解析：A、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生Fe-2e－=Fe2＋，正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-,亞鐵離子通過陽離子交換膜到達(dá)正極區(qū)，碳棒區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B、K1閉合，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K2閉合構(gòu)成電解池，石墨棒是陽極，2Cl--2e-=Cl2，鐵棒是陰極，發(fā)生2H++2e-=H2，鐵棒周圍溶液pH逐漸升高，B錯誤；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極發(fā)生2H++2e-=H2，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共產(chǎn)生0.002mol氣體，D正確，故答案選D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（▲）A．X與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物

B．原子半徑：W>Z>Y>XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物L(fēng)i2O，故A錯誤；B、根據(jù)同周期左到右原子半徑減小的規(guī)律：原子半徑：Y>Z>W>X，故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnW>HmZ

，故C錯誤；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正確。故答案選D。7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故選B。8.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略9.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是()。A．SO2漂白織物

B．氮?dú)庾鲀Υ婕Z食的保護(hù)氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液B．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D．可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡參考答案：DA．量筒不能準(zhǔn)確量取，只能準(zhǔn)確到0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)入收集，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D．11.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:下列說法中正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+是還原劑，O2-是氧化劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計量數(shù)參考答案：B12.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2參考答案：C略13.乙二酸(HOOC-COOH)與丁醇(C4H10O)存一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有A．4種

B．6種

C8種

D．10種參考答案：D試題分析：丁醇(C4H10O)可以看成是丁烷被羥基取代，正丁烷被取代有兩種醇，異丁烷被取代有兩種醇，所以醇共有4種，當(dāng)同種醇與乙二酸反應(yīng)形成二酯，有4種，不同的2種醇與乙二酸形成二酯，有C42，即有6種，總共有4+6=10種，選D。14.下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯誤的是A．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B15.有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另?、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．可能有A13+、NH4+、Cl-

B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+

D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是____________，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是

（填字母編號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象____

（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

。（5）裝置F的作用是

，其燒杯中的溶液不能選用下列中的

（填字母編號）。a．飽和NaOH溶液

b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液d．飽和Na2CO3溶液參考答案：(1)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；(5)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；；b解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

（2）鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，需要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，U形管中應(yīng)使用固體干燥劑，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，

（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，飽和溶液的濃度也很小，一般不選用飽和Ca(OH)2溶液吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，其離子方程式為

．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是（填字母代號）．a(chǎn)．降溫

b．加水稀釋

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3請結(jié)合平衡移動原理解釋采用這種方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為

．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是（填字母序號）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會更好．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡移動原理；pH的簡單計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計），據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算；（3）控制條件使平衡正向移動，水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動，但濃度降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析．【解答】解：（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計），則c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制條件使平衡正向移動，使平衡正向移動，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動，但平衡降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故答案為：d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉．a(chǎn)．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，故a正確；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白效果，故b正確；c.84消毒液主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液顯堿性，故有c（H+）＜c（OH﹣），則c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c錯誤；d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中后，NaClO會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，漂白效果會更好，故d正確．故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【點(diǎn)評】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，涉及知識點(diǎn)較多，易錯選項是（4）題C，注意漂白液顯堿性，為易錯點(diǎn)．18.（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為

。（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化D．混合氣體的密度不再隨時間變化E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=

；該溫度下平衡常數(shù)K=

；（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：①2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)

△H=—l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=+116.5kJ·mol-1③H2O(1)==H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

；對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）參考答案：（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O

3分（2）BCE

3分（3）0.01mol/(L.min)2分

2.37(mol/L)-2

2分（4）2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=—87.0kJ·mol