高二化學（必修一）溶解平衡及其應(yīng)用練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）溶解平衡及其應(yīng)用練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．室溫下，向飽和硫酸銅溶液中，投入不規(guī)則的膽礬，則A．膽礬的形狀改變，質(zhì)量不變 B．體系中不再發(fā)生溶解過程C．溶液質(zhì)量減小，濃度不變 D．溶液中溶劑質(zhì)量增大2．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是（

）A．加MgSO4固體 B．加鹽酸 C．加NaOH固體 D．加水3．下列說法正確的是（

）A．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大B．已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且C．可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D．25℃時，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中錯誤的是A．的溶度積常數(shù)表達式B．難溶于水，溶液中沒有和SOC．升高溫度，的溶解度增大D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少5．常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法不正確的是A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-66．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng)：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(S)+SO(aq)7．“鋇餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無病變?？扇苄凿^鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇(俗稱“鋇餐”)作為內(nèi)服造影劑，其不溶于水和脂質(zhì)，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)·n()B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)8．在飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中A．B．C．D．9．秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達到溶解平衡時，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p點對應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C．反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D．向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀10．相同操作條件下，洗滌?沉淀，造成沉淀損失最少的是A．稀?溶液 B．熱的蒸餾水C．稀硝酸 D．稀硫酸11．下列實驗方案合理的是ABCD實驗室模擬噴泉實驗實驗室制備蒸干溶液制固體熔化固體A．A B．B C．C D．D12．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大13．下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變14．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究NO2生成N2O4反應(yīng)的吸放熱將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，NO2生成N2O4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較CH3COOH和HF的酸性強弱相同條件下，分別用pH試紙測定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強C比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．加入生石灰減少燃煤時排放的溫室氣體B．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．用硫酸鐵除去水中的懸浮物16．下列說法正確的是A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀B．常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．同溫下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，則17．圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D參考答案：1．A【分析】根據(jù)飽和溶液中加入該種溶質(zhì)的晶體后會處于溶解平衡狀態(tài)可知，此時晶體的溶解速率與溶質(zhì)結(jié)晶析出的速率相等，則溶解進去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)量相等，據(jù)此分析解答。【詳解】飽和溶液中加入該種溶質(zhì)的晶體后會處于溶解平衡狀態(tài)，晶體的溶解速率與溶質(zhì)結(jié)晶析出的速率相等，則溶解進去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)量相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會析出多少溶質(zhì)，溶液質(zhì)量不變，濃度不變，A項正確；答案選A.。2．D【詳解】A.MgSO4易溶于水，加MgSO4會增加c(Mg2＋)，A錯誤；B.加HCl溶液會中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯誤；C.加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯誤；D.加少量水時c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達到平衡時，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確；答案選D。3．D【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯誤；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確；故選D。【點睛】對于結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)可以直接比較Ksp大小即可得出溶解度大??；但是對于結(jié)構(gòu)不同的難溶電解質(zhì)不能直接通過比較Ksp大小來比較溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必須換算成溶解度才能直接比較。4．B【詳解】A．BaSO3難溶于水，懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根據(jù)溶度積數(shù)學表達式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A說法正確；B．BaSO3雖難溶于水，BaSO3在水中溶解度較小，但溶液中有極少量的Ba2＋和SO，故B說法錯誤；C．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而升高，升高溫度，BaSO3的溶解度增大，故C說法正確；D．BaSO3懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固體，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)減少，BaSO3溶解的量減少，故D說法正確；答案為B。5．D【詳解】A．Ksp(FeS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(FeS)不變，A正確；B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，B正確；C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2濃度未知，則Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能產(chǎn)生FeS沉淀，C正確；D．反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D錯誤；故答案選D。6．D【詳解】A．鹽酸和鐵生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2反應(yīng)會生成碳酸氫鈣和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C錯誤；用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣沉淀會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正確；故選D。7．B【詳解】A．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)·c()，故A錯誤；根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol·L-1～0.33mol·L-1，用0.13mol·L-1～0.33mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)在mol·L-1～mol·L-1之間，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)=1.0×10-5mol·L-1的溶液中鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D．因胃酸可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，使?jié)舛冉档?，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，會引起B(yǎng)a2＋中毒，故不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤。故選B。8．C【詳解】在飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生沉淀，BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移動，仍然處于新的平衡狀態(tài)，故，故答案為：C。9．D【詳解】A．L2曲線代表PbCO3，取點(0，13.1)，此時-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)?c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正確；B．p點對應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移動，從而析出固體PbI2，B正確；C．取點(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，C正確；D．因為Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故選D。10．D【詳解】四種溶液或液體成分均不與BaSO4發(fā)生反應(yīng)，同溫度下數(shù)值不變，稀硫酸中有，由于同離子效應(yīng)c()數(shù)值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；綜合以上分析，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，造成沉淀損失最小；答案選D。11．D【詳解】A．Cl2難溶于飽和食鹽水，圓底燒瓶內(nèi)外難以形成氣壓差，用其難以模擬噴泉實驗，A不合理；B．濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的反應(yīng)需要加熱，該實驗裝置缺少加熱裝置，B不合理；C．水溶液會發(fā)生水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)，該裝置蒸干操作得不到MgCl2，C不合理；D．NaCl固體熔點較高，應(yīng)在瓷坩堝內(nèi)熔化，D合理；故選D。12．A【詳解】A．當AgCl沉淀達到溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但溶解量和形成量在單位時間內(nèi)相同，因此從外觀看不再發(fā)生變化，因此正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；B．盡管AgCl難溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl電離產(chǎn)生Ag+、Cl-進入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B錯誤；C．在AgCl的澄清飽和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化鈉溶液中氯離子濃度等于AgCl的澄清飽和溶液中氯離子濃度，則不會有沉淀生成，C錯誤；D．AgCl沉淀溶解平衡為：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固體，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，導致AgCl沉淀的溶解度減小，D錯誤；故選A。13．A【詳解】A．AgCl的生成和溶解不斷進行，速率相等，存在溶解平衡，故A正確；B．固體在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B錯誤；C．升高溫度，溶解度增大，故C錯誤；D．向平衡體系中加入固體，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量減小，故D錯誤；答案選A。14．C【詳解】A．NO2生成N2O4是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故A錯誤；B．方案設(shè)計中CH3COONa和NaF的濃度不相同，方案設(shè)計不正確，不能比較CH3COOH和HF的酸性強弱，B錯誤；C．氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型的物質(zhì)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正確；D．鋅鐵都能和酸反應(yīng)，方案設(shè)計不合理，鋅反應(yīng)的同時，可能就有鐵發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。故選C。15．A【詳解】A