山東省青島市平度西關中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析

山東省青島市平度西關中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應中和熱為（

）A.﹣68.76kJ·mol﹣1

B.﹣57.3kJ·mol﹣1C.﹣34.38kJ·mol﹣1

D.﹣17.19kJ·mol﹣1參考答案：B略2.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、參考答案：D3.下列說法不正確的是（

）

A．根據物質的導電性，將物質分為導體、半導體和絕緣體B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應C．實驗室可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質叫做電解質參考答案：D略4.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略5.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況． 【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B． 故選A． 【點評】本題考查學生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大． 6.下列關于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是A．目前發(fā)現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現B．元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性的變化C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略7.下列物質的分離方法不正確的是（

）A、用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略8.將3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8.6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1.12B．5.34C．7.26D．8.23參考答案：B9.膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是(

)

A．丁達爾效應

B．分散質粒子能透過濾紙

C．外觀澄清、透明

D．膠體微粒粒度在1～100nm之間參考答案：D略10.下列反應鹽酸作還原劑的是

A．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：AD11.將標準狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度為（）A.mol·L-1

B.mol·L-1C.mol·L-1

D.mol·L-1參考答案：A試題分析：標準狀況下VL氯化氫氣體的物質的量為mol，溶液的質量為（+1000）g，溶液的體積為mL，物質的量濃度為mol/L，答案選A。12.人們對原子結構的認識有一個不斷伸入的過程，下列先后順序中符合史實的是）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結構行星模型

③波爾提出的量子力學模型

④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：B略13.根據表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑D.Cl的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：B【分析】②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據此結合元素周期律知識進行解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；C．元素⑤對應的離子為硫離子，元素⑧對應的離子為鈉離子，硫離子含有3個電子層、鈉離子含有2個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據表中數據正確判斷各元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高。14.下列物質：①氯氣

②二氧化硫

③活性炭

④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②③④參考答案：B15.下列物質既是鈉鹽又是碳酸鹽的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3參考答案：B由題意得，物質中需要既含有鈉離子和碳酸根，故只有B符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)試劑I的化學式為__________，加入過量試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________、__________________。(3)試劑II的化學式為_________，②中加入過量試劑II的目的是_______________。(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；

(2)BaCl2；

過濾

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

Ba2＋+CO32－=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2＋

(4)鹽酸

蒸發(fā)濃縮【分析】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42－；（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據離子方程式的書寫規(guī)則書寫；（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。【詳解】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42－，反之則無，故答案為：取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為：BaCl2；過濾；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為：K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為：鹽酸；蒸發(fā)濃縮；【點睛】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，解題關鍵：抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2。化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸