山東省青島市膠州育才中學2022年高一化學月考試卷含解析

山東省青島市膠州育才中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略2.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.C與C B.O2與O3C. D.參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼項、12C與13C是碳元素的兩種核素，互為同位素，故A不符合題意；B項、O2與O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B不符合題意；C項、的分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D項、的分子式都是C3H8，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的概念，注意同分異構(gòu)體的定義中分子式相同結(jié)構(gòu)不同的理解是解答關(guān)鍵。

3.食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略5.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略6.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是()A．盛放食醋 B．燒煮開水C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用堿水洗滌參考答案：B解析：鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，氧化鋁也是既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。所以不能用來盛放食醋，不能用堿水洗滌，不能用金屬絲擦表面的污垢，以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護薄膜，用于燒煮開水是合理的。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LN2含有分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為22.4mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、根據(jù)n=和N=nNA來計算；B、溶液體積不明確；C、標況下，水為液態(tài)；D、根據(jù)n=和SO2中含2個氧原子來分析．解答：解：A、氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)N=nNA=NA，故A正確；B、溶液體積不明確，無法計算Cl﹣的個數(shù)，故B錯誤；C、標況下，水為液態(tài)，故C錯誤；D、64gSO2的物質(zhì)的量n===1mol，而SO2中含2個氧原子，故含有的氧原子為2mol，個數(shù)為2NA，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項

B．3項

C．4項

D．5項參考答案：B9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①在容量瓶外壁上應(yīng)標注溫度和容量；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。上述敘述正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④參考答案：A略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.在常溫下，44.8L氯氣所含的分子總數(shù)為2NA個B.在標準狀況下，NA個O2分子與2NA個HNO3分子所占的體積之比為1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中，所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個D.在1molNa2O2固體中，含有2NA個O22—離子參考答案：CA.在常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，44.8L氯氣所含的分子總數(shù)不是2NA個，A錯誤；B.在標準狀況下硝酸是液體，NA個O2分子與2NA個HNO3分子所占的體積之比不是1︰2，B錯誤；C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個，C正確；D.在1molNa2O2固體中，含有NA個O22－離子，D錯誤，答案選C。11.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A.

有白色沉淀生成

B.

有紅棕色沉淀生成C.

沒有沉淀生成

D.

既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生參考答案：D將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。12.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

(

)①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③參考答案：D略13.下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3參考答案：D【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷?！驹斀狻緼項：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項錯誤；

B項：生石灰（CaO）是氧化物。B項錯誤；

C項：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項錯誤；

D項：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。14.營養(yǎng)學專家告誡大家：吃飯時不要同時大量食用海鮮（如蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無毒的+5價的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西紅柿、土豆等，其體內(nèi)富含維生素C），否則它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的As2O3。對于產(chǎn)生劇毒的過程，下列敘述中，不正確的是（

）A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.維生素C在反應(yīng)中作還原劑

D.含砷物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：A【分析】蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無毒的+5價的砷（As），當和含維生素C的蔬菜，共同食用時,它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的含+3價砷的物質(zhì)（As2O3），說明維生素C具有還原性，做反應(yīng)中的還原劑?！驹斀狻緼.維生素C具有還原性，將+5價砷還原成As2O3，故A錯誤；B.維生素C將+5價砷還原成+3價砷，說明維生素C具有還原性，故B.正確；C.在反應(yīng)中還原劑具有還原性，故C正確；D.無毒的+5價的砷（As）元素，由+5價變成了+3價，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確；所以本題答案為A?！军c睛】無毒的+5價的砷（As）元素被維生素C還原為+3價的砷,生成了有劇毒的As2O3。15.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

X

Y

ZM

B．M是氯元素

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：__

__。③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl1