山東省青島市膠州育才中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
山東省青島市膠州育才中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析_第2頁
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山東省青島市膠州育才中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列不是離子化合物的是(

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案:A略2.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.C與C B.O2與O3C. D.參考答案:C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體?!驹斀狻緼項、12C與13C是碳元素的兩種核素,互為同位素,故A不符合題意;B項、O2與O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì),互為同素異形體,故B不符合題意;C項、的分子式都是C5H12,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D項、的分子式都是C3H8,結(jié)構(gòu)相同,是同一種物質(zhì),故D不符合題意。故選C?!军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的概念,注意同分異構(gòu)體的定義中分子式相同結(jié)構(gòu)不同的理解是解答關(guān)鍵。

3.食品中含有過量的(丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述:①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,②能發(fā)生加聚反應(yīng),③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案:C略4.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案:B略5.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

)A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O

參考答案:B略6.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是()A.盛放食醋 B.燒煮開水C.用金屬絲擦表面的污垢 D.用堿水洗滌參考答案:B解析:鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),氧化鋁也是既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng)。所以不能用來盛放食醋,不能用堿水洗滌,不能用金屬絲擦表面的污垢,以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護薄膜,用于燒煮開水是合理的。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2含有分子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為22.4mol/LMgCl2溶液,含有Cl﹣數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O的分子數(shù)為NAD.64gSO2含有氧原子數(shù)為NA參考答案:A考點:阿伏加德羅常數(shù).分析:A、根據(jù)n=和N=nNA來計算;B、溶液體積不明確;C、標(biāo)況下,水為液態(tài);D、根據(jù)n=和SO2中含2個氧原子來分析.解答:解:A、氮氣的物質(zhì)的量為1mol,而分子個數(shù)N=nNA=NA,故A正確;B、溶液體積不明確,無法計算Cl﹣的個數(shù),故B錯誤;C、標(biāo)況下,水為液態(tài),故C錯誤;D、64gSO2的物質(zhì)的量n===1mol,而SO2中含2個氧原子,故含有的氧原子為2mol,個數(shù)為2NA,故D錯誤.故選A.點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項:①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A.2項

B.3項

C.4項

D.5項參考答案:B9.關(guān)于容量瓶的四種敘述:①在容量瓶外壁上應(yīng)標(biāo)注溫度和容量;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢驗是否漏水。上述敘述正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④參考答案:A略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是()A.在常溫下,44.8L氯氣所含的分子總數(shù)為2NA個B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個O2分子與2NA個HNO3分子所占的體積之比為1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中,所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個D.在1molNa2O2固體中,含有2NA個O22—離子參考答案:CA.在常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,44.8L氯氣所含的分子總數(shù)不是2NA個,A錯誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下硝酸是液體,NA個O2分子與2NA個HNO3分子所占的體積之比不是1︰2,B錯誤;C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.1mol,所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個,C正確;D.在1molNa2O2固體中,含有NA個O22-離子,D錯誤,答案選C。11.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是A.

有白色沉淀生成

B.

有紅棕色沉淀生成C.

沒有沉淀生成

D.

既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生參考答案:D將Na2O2投入FeCl2溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀,所以看到的現(xiàn)象是:有大量氣泡生成,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點睛:本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì),側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵,經(jīng)??疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,由此分析解答。12.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

(

)①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)③燃煤時加入適量的石灰石,可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染A.①②

B.③④

C.②④

D.②③參考答案:D略13.下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3參考答案:D【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。【詳解】A項:CuSO4·5H2O是化合物,鹽酸(HCl的水溶液)是混合物。A項錯誤;

B項:生石灰(CaO)是氧化物。B項錯誤;

C項:KNO3晶體是化合物,NH4Cl是鹽。C項錯誤;

D項:所有物質(zhì)分類正確。本題選D。14.營養(yǎng)學(xué)專家告誡大家:吃飯時不要同時大量食用海鮮(如蝦、蟹、牡蠣等,其體內(nèi)含有無毒的+5價的砷(As)元素)和某些蔬菜水果(如西紅柿、土豆等,其體內(nèi)富含維生素C),否則它們之間容易反應(yīng),生成劇毒的As2O3。對于產(chǎn)生劇毒的過程,下列敘述中,不正確的是(

)A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.維生素C在反應(yīng)中作還原劑

D.含砷物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案:A【分析】蝦、蟹、牡蠣等,其體內(nèi)含有無毒的+5價的砷(As),當(dāng)和含維生素C的蔬菜,共同食用時,它們之間容易反應(yīng),生成劇毒的含+3價砷的物質(zhì)(As2O3),說明維生素C具有還原性,做反應(yīng)中的還原劑。【詳解】A.維生素C具有還原性,將+5價砷還原成As2O3,故A錯誤;B.維生素C將+5價砷還原成+3價砷,說明維生素C具有還原性,故B.正確;C.在反應(yīng)中還原劑具有還原性,故C正確;D.無毒的+5價的砷(As)元素,由+5價變成了+3價,發(fā)生了還原反應(yīng),故D正確;所以本題答案為A。【點睛】無毒的+5價的砷(As)元素被維生素C還原為+3價的砷,生成了有劇毒的As2O3。15.右圖為短周期的一部分,推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

A.非金屬性:Y>Z>M

X

Y

ZM

B.M是氯元素

C.原子半徑:M>Z>Y

D.Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2;實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時,應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:__

__;D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性,試分析:①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__,并寫出其相應(yīng)的離子方程式:__

__。③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案:(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全,吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合;通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣,二者恰好完全反應(yīng),生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42–+2Cl-__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等,混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余,仍具有漂白性__

解析:(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置,選E;實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合價不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的,加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫的漂白性是暫時的,加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng),所以裝置C的作用是保證安全,吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng),但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合,且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性,離子反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42–+2Cl-。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等,混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余,就會具有漂白性。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案:對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類18.(10分)一種固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們,做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷:固體混合物中肯定有________,肯定沒有____________________,可能有________,對可能有的物質(zhì),可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案:Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl1

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