山東省青島市膠州第四中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市膠州第四中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol參考答案：D略2.一定條件下，和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4

B．＋5C．＋6

D．＋7參考答案：B解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設(shè)中R的化合價(jià)為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。3.下列說法正確的是（

）A.石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B.石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C.煤的氣化和液化是化學(xué)變化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，經(jīng)干餾后分離出來參考答案：CA.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯(cuò)誤；B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同，對(duì)石油進(jìn)行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點(diǎn)相近的各種烴類的混合物。錯(cuò)誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到液態(tài)燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，是煤經(jīng)過的干餾（一系列化學(xué)變化）后得到的產(chǎn)物。4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大5.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是：A．硫酸銅

B．硫

C．濃硫酸

D．二氧化硫參考答案：AB略6.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．炸藥爆炸

B．食物因氧化而腐敗

C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略9.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：根據(jù)原電池原理，作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。電子是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可依次作出如下判斷，活動(dòng)性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，綜上，金屬活動(dòng)性：a＞c＞d＞b。10.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比約為（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

參考答案：C略11.自由基生物學(xué)將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發(fā)現(xiàn)，許多天然食物對(duì)預(yù)防這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內(nèi)的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性參考答案：B解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細(xì)體會(huì)你還會(huì)發(fā)現(xiàn)，這個(gè)實(shí)際應(yīng)用是利用抗氧化劑“當(dāng)替身”，體現(xiàn)了抗氧化劑的還原性比較強(qiáng)。12.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NAD.25℃、101Pa時(shí)，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D【分析】A、測(cè)定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡(jiǎn)式相同?！驹斀狻緼項(xiàng)、測(cè)定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計(jì)算氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡(jiǎn)式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個(gè)氧原子，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計(jì)算微粒數(shù)，注意測(cè)定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。13.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確（

）A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NaCl的電子式：

D．O2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略14.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(

)

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略15.有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下)，這兩種金屬可能是(

)A.銅和鐵

B.鎂和鋁

C.鋅和鋁

D.鋅和鐵參考答案：C【分析】用極限法和電子守恒計(jì)算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項(xiàng)不可能；答案選C。【點(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價(jià)為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg

22.4xL3.4g

2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對(duì)比各選項(xiàng)，Zn和Al可能。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：A．B．C．D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為A________、B____________、C_____________、D____________。參考答案：C；O；Si；Cl

18.表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

．（2）在這些元素中，屬于金屬的是：

．（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

．（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是

；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）氬；（2）Na、Al；（3）HClO4；（4）氫氧化鋁；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，上述元素中Na、Al為金屬元素；（3）最高價(jià)氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；（4）氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是氬，故答案為：氬；（2）在這些元素中，屬于金屬的是Na、Al，故答案為：Na、Al；（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，故答案為：HClO4；（4）最高價(jià)氧化物的水