山東省青島市開發(fā)區(qū)致遠中學2023年高二化學上學期期末試題含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)致遠中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下的1molH2的體積約為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：B氣體的摩爾體積為22.4L2.打開下圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是A．燒杯中有氣泡產生

B．試管內有黃綠色氣體產生C．鐵絲網的表面產生銹跡

D．燒杯內溶液變紅色參考答案：C略3.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時都能與銅發(fā)生反應

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略4.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

K

Na

KCl

NaCl熔點（℃）63.6

97.8

770

801沸點（℃）774

882.9

1500

1413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是A．低于770℃

B．850℃C.高于882.9℃

D.1413～1500℃參考答案：B5.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷參考答案：D略6.反應

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略7.下列說法正確的是

①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構

⑤原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．①②⑤⑥

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②④③⑤參考答案：B略8.以下互為同系物的是

A.硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯

B．油酸與軟脂酸

C．甘油與乙二醇

D．丙烯酸與硬脂酸參考答案：A略9.下列物質中，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是（

）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇參考答案：B考點：化石燃料與基本化工原料．專題：有機化學基礎．分析：依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是石油化工發(fā)展的標志．解答：解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志；故選B．點評：本題考查了乙烯的用途，注意工業(yè)發(fā)展的水平與石油產品的關系是解答本題的關鍵，題目較簡單10.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：B11.阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C略12.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變參考答案：D 13.下列有關石油加工的敘述中，正確的是A．石油分餾所得的餾分是各種單一的烷烴，具有固定的沸點B．石油裂解的主要目的是提高輕質油的產量和質量C．石油裂解的主要目的是獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴D．石油分餾是化學變化參考答案：C略14.下列分子式表示一定是純凈物的是

A．C5H10

B.C7H8

C.CH4O

D.C2H4Cl2參考答案：C略15.以下物質間的轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．Na2O2→O2 B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→CaCO3 D．Cu→CuSO4參考答案：B考點：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)物質的性質，分析該物質轉化成另一指定物質的反應，選出不是由一步反應實現(xiàn)的一組．解答：解：A、Na2O2→O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，能由一步反應實現(xiàn)，故A正確；B、SiO2→H2SiO3，二氧化硅先與強堿反應生成硅酸鹽，然后用強制弱生成硅酸，不能由一步反應實現(xiàn)，故B錯誤；C、CO2→CaCO3，CO2與Ca（OH）2反應，可生成碳酸鈣，能由一步反應實現(xiàn)，故C正確；D、Cu→CuSO4，銅與濃硫酸共熱，生成硫酸銅，因此能通過一步反應實現(xiàn)，故D正確；故選B．點評：熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。取四種溶液各1mL分別置于四支試管中，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是______________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入__________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是______________________________________________________________________。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是________________________________________________________________________。參考答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質。

(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久、技術和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，請在圖中用“→”標出冷卻水的進出方向。儀器B的名稱是________。

②右上圖是膜分離技術進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側海水中減小的是________(填字母)。A．溶質質量

B．溶液質量C．溶劑質量

D．溶質的物質的量濃度

(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：

①途徑Ⅰ反應的離子方程式是________________________。

②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是________________________。

③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是________________________________。參考答案：略18.下圖是一個化學過程的示意圖。(l)請回答圖中甲池是一裝置，其中OH－移向一極（填“CH3OH”或“O2”）(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應的電極反應式____________。(4)乙池中反應的離子方程式為____________。(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是一（填序號）.A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3參考答案：（1）原電池

CH3OH

（2）

CH3OH－6e-+8OH-===CO32-+6H2O

（3）

A

4OH-－4e-===O2↑+2H2O

（4）4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+（5）

1

BD

19.（10分）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意。（1）寫出鎳原子基態(tài)的價電子排布式

。（2）比較第一電離能：Mg

Al；C

O（填＞或＜或＝）。（3）四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點－25℃。沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構型。四羰基鎳的晶體類型是