山東省青島市萊西第一中學南校2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市萊西第一中學南校2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.13．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是A．根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應該寫成化學式，故A項錯誤；B項電荷和原子守恒，符合反應實際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項錯誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯。

3.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是

（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略4.從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217

下列說法不正確的是A.甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole—C.用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D.用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2參考答案：C5.（不定項）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點①反應后溶質為NH4C1與NH3?H2O，二者物質的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點③體積相同，則恰好完全反應生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應后溶質為NH4C1與NH3?H2O，二者物質的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、②點pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D、當NH3?H2O物質的量較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點評：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關系．6.下列敘述正確的是A．元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強參考答案：B7.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是

A．滲析、鹽析

B．風化、裂化

C．分餾、干餾

D．水解、電解參考答案：C8.周期表中鉍元素的數據見下圖，下列說法正確的是A.Bi元素的質量數是209.0

B.Bi元素的相對原子質量是209.0

C.Bi原子核內質子數是209

D.Bi原子核內中子數83

參考答案：B略9.圖標所警示的是A.當心火災——氧化物

B.當心火災——易燃物質C.當心爆炸——自燃物質

D.當心爆炸——爆炸性物質參考答案：B本題考查對常見圖標識別的知識。根據圖標可判斷應為“當心火災”，其所對應的物質為“易燃物質”，因此答案為B。10.根據下列操作與產生的現(xiàn)象，所得結論正確的是

操作現(xiàn)象結論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中含Na＋、無K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強C用激光筆照射某有色玻璃丁達爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略11.我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質的離子）．下列有關說法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣最合適的實際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；金屬冶煉的一般原理；物質的分離、提純和除雜．.專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．除雜不能引入新雜質；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結合平衡移動分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質，則除去SO42﹣最合適的實際是BaCl2，故A錯誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯誤；故選C．點評：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質的鑒別、電解原理、溶解平衡移動等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度不大．12.利用下列反應Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是()。A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B．該反應的平衡常數表達式是C．50～200℃范圍內，該反應的平衡常數與溫度無關D．利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體參考答案：A略13.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對分子質量為M的溶質m克，其物質的量濃度為Cmol/L，質量分數為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B14.已知(X)、(Y)互為同分異構體，下列說法不正確的是A.Y的一氯代物只有三種B.X的所有原子可能處于同一平面C.X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質的量之比為1：1D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同參考答案：C【分析】考查有機物的基礎知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識，應從各有機物代表物入手進行分析；【詳解】A、，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；B、苯環(huán)空間構型為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結構，由于碳碳單鍵可以旋轉，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說法正確；C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質的量之比為4：3，故C說法錯誤；D、根據結構簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。

15.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I、氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。

（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據下列要求回答問題：①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

②試管B中的反應方程式為

；II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的

性、二氧化硫的

性。②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反應中共轉移了0.1mo1電子，則該反應的離子方程式為：

。

III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應化學方程式為

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。參考答案：I.

①

ADB

②

4NH3+5O2==4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）；

II.

①氧化性、漂白性

②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

III.

2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol·L-1。（2）?。?）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為

。

（3）已知在右圖中，L的位置完全相同?，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似右圖。如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為

。

（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_________________________________________。參考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）（4）294：0.015mol；

（1分）194：0.01mol

（1分）

略18.（7分）Na2O和Na2O2的混合物140mg與足量的