2020-2021學(xué)年湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題

．．．．．．．2湖北省重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟高一年級(jí)5月聯(lián)考化學(xué)試考試間：2021年月日

下午

試卷分：分可能到的相對(duì)子質(zhì)量：11624Cu64一選擇題本題共題，每小3，共45分。每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．2022第31屆世大學(xué)生運(yùn)會(huì)將在成舉辦。“色”是成的城市發(fā)理念，也是世運(yùn)的組織念。下面關(guān)說(shuō)法不的是A興建世大動(dòng)館所用水泥屬于酸鹽材料B“綠化學(xué)”的心思想是用化學(xué)反原理對(duì)環(huán)污染進(jìn)行理C提倡成都民選乘公交通工具行D用新能源車代替燃汽車可以少大氣污2下列說(shuō)法正確的是A從海水中取的鈾和水是核能發(fā)的重要料B潮汐能是再生資源C工業(yè)上金Mg、Cu都是用熱原法制得D海水淡化方法主要蒸餾法、滲析法和子交換法3下列變化屬于氧化原反應(yīng)且量變化如所示的是A鹽酸與碳?xì)溻c的反B鎂條與稀酸的反應(yīng)C氫氧化鈉鹽酸的反D灼熱的木與反應(yīng)4下列離子程式書寫確的是湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

．．．．A過(guò)量氨水入氯化鋁液中：Al3＋＋3OH=Al(OH)↓3B向FeI溶液通入少量氣：2I-＋Cl=I－22C用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制少量：Al＋2OH－=AlO－↑222D向NaHCO溶液中加入量的Ba(OH)溶液：2HCO－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO↓＋2HO＋CO2－3235下列化學(xué)語(yǔ)不正確的是A16與18互為同位．氟子的結(jié)示意圖C的電子式為D．水分子結(jié)構(gòu)模型36用表示阿伏加德羅常數(shù)的，下列敘正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LHO中含有0.5N個(gè)水分子2AB一定條件，將2molSO與1molO通入一密閉容器充分反應(yīng)得到SO的分子數(shù)為2232個(gè)AC標(biāo)準(zhǔn)狀況，的N和CO混合氣體有N個(gè)子2AD常溫下，有SO的硫酸足量銅反，生成SO子的數(shù)目于242A7下列說(shuō)法確的是①②③④A以上四套置的電流指針均有轉(zhuǎn)B裝置①中子由Zn經(jīng)過(guò)電流流向CuC裝置①中H

+

在Zn表得電子，為H

2D裝置④中Mg為負(fù)極，發(fā)還原反應(yīng)8在兩個(gè)錐瓶?jī)?nèi)各盛鋅粒（粒大小基相同，然后通過(guò)分液漏斗分加入40mL和4mol/L硫酸，裝如圖。來(lái)較以上兩個(gè)應(yīng)的反應(yīng)率，下列法正確的A鋅粒和40mL1mol/L硫酸反過(guò)程中，Zn和H率的系為(Zn)v(H)=1:2

表示反應(yīng)的反速湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

．．．．．．．B可以通過(guò)較二者收相同體積H用的間來(lái)比較個(gè)反應(yīng)的率2C在相同條下，的硫酸與鋅反應(yīng)速率快D該實(shí)驗(yàn)所要的主要器就是以裝置中的器，不需其它儀器9短周期元W、Y和在期表中相對(duì)位置表所示，四種元素子的最外電子數(shù)和為21。列說(shuō)法不正確的WXY

ZA能與X形成多種合物B熱穩(wěn)定性X的簡(jiǎn)單化物大于W的簡(jiǎn)氫化物C簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZD的單質(zhì)與Z的單質(zhì)能溶于氫化鈉溶液10.在定條件，下列選所示的物間轉(zhuǎn)化均實(shí)現(xiàn)的是AFeCl

2

Fe(OH)

2B．SSOC．CaCO3

3

HSO24CaOCaSiO

3D．N

2

NO

2

HNO

3．下列驗(yàn)操作能到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿做過(guò)硫升實(shí)驗(yàn)的試可用水清B將Cl與HCl混合氣體通過(guò)和食鹽水得到純凈Cl22C在海帶中的提取實(shí)中，用裝甲灼燒海成海帶灰D用裝置甲乙可進(jìn)行鹽提純甲

乙12下圖是

海水溴的工藝程。下列法不正確的湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

．．．．A在海水中“酸和氯”中酸的用是中和水中的堿物質(zhì)B“吹塔”處熱氣的作用將多余的氣吹出C“吸塔”中發(fā)的反應(yīng)為Br＋SO＋2HO＝HSO+2HBr22224D以上流程吹出塔”“吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為了富集水中的溴．右圖部分短周元素的單及其化合（或其溶）的轉(zhuǎn)關(guān)系。已、C是非金屬質(zhì)，且在溫常壓下都是體，D常用于來(lái)水的殺、消毒；合物G的焰色試驗(yàn)黃色，化物E通常狀況呈氣態(tài)。列說(shuō)法不確的是A在G的水溶中滴加酚溶液變紅B與化合產(chǎn)物的沸比E的沸點(diǎn)高2C．1molF與足的CO完反應(yīng)轉(zhuǎn)2mol子2D在中燃燒可看到蒼白火焰．實(shí)驗(yàn)欲用下圖置來(lái)制備凈的Cl，列說(shuō)法正的是2①②③④⑤A①裝置燒中的固體MnO2B可以把②兩個(gè)裝置并改為裝堿石灰的燥管C④是收集Cl的裝置，也以用該裝來(lái)收集NO2湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

D⑤中盛裝氧化鈉溶，吸收多的Cl，防止污染環(huán)境2．取mg銅鎂合金全溶于濃酸中，反過(guò)程中產(chǎn)一定量的氣體和NO氣體，將224反應(yīng)生的氣體2.24L的O(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況一起通入中恰好完全反應(yīng)生成酸；2在合與硝酸反后的溶液加入足量氫氧化鈉液，生成淀的質(zhì)量10.2。則m等于A．3.4

BC．10.0．10.2二非選擇（本題包4題，共55）（12分）有NH、CO、Na、NaO、Fe、NO、F、SO等中學(xué)學(xué)教材中現(xiàn)過(guò)的32222物質(zhì)根據(jù)它們組成及性進(jìn)行如下類。請(qǐng)回下列問(wèn)題（1）上述類方法屬______分類法（填“樹狀”“交叉）（2）SO是形成酸雨的主要質(zhì)，用化方程式表形成硫酸雨的原理________、2____________（3）Na最終位于_____；它的主用途為_(kāi)_____（任寫一條）22（4）C組某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與氧氣按定體積比合盛滿一管中，將管倒置于槽中一時(shí)間試管滿溶液則試中溶液溶的物質(zhì)的量度為_(kāi)_________mol/L已知：4NO+3OO=4HNO）223（5）NH是一種高能燃，有強(qiáng)還性，可通Ⅰ組的某物質(zhì)和NaClO反應(yīng)制得。該制24備反的化學(xué)方式為_(kāi)___________________________（14分1905年哈伯現(xiàn)了以氮和氫氣為料合成氨,生產(chǎn)氨制造氮服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)了地球上分之一的口,哈也因此獲了1918年的諾貝爾學(xué)獎(jiǎng)一百年過(guò)去了對(duì)合成氨研究依然有止步。湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

工業(yè)合成氨反應(yīng)如下N+3H22

2NH。已知斷裂1molN中的共價(jià)鍵吸收的32能量946kJ,裂1molH中的共鍵吸收的量為436kJ,形成1mol—H鍵放出的2能量391則由N和H生成2molNH____（放出“吸收能量為kJ。223其他條件相，在兩個(gè)積不變且同的密閉器中通入量的NH，在兩種不同的溫3度下行反應(yīng),反物NH的濃度(mol/L)隨時(shí)間min)的變化情況如下所示。3實(shí)驗(yàn)010204050序號(hào)IⅡ

T1T2

1.01.0

0.800.40

0.670.25

0.570.20

0.500.20

0.500.20

0.500.20根據(jù)表數(shù)據(jù)回:①反從開(kāi)始到10min，用NH示的反速率為_(kāi)__________；3②反Ⅱ一定達(dá)了平衡狀的時(shí)間段為_(kāi)________填字母a.10-20minb.20-30minc.30-40min③反Ⅱ達(dá)到最限度時(shí)NH的化率為3④實(shí)中T___T(“>“<或“=”)1⑤下能說(shuō)明反達(dá)到化學(xué)平狀態(tài)的是(字母)a消耗2molNH的時(shí)生成3molH3

2b混合氣體密度不變c容器中的壓不隨時(shí)間化d、H、NH的質(zhì)的量比為1∶3∶222（14分）硫酸有多化學(xué)性質(zhì)如吸水性、脫水、強(qiáng)氧化、酸性等Ⅰ.甲同學(xué)濃硫酸與炭的反應(yīng)究濃硫酸強(qiáng)氧化性已知加熱條件濃硫酸與炭可發(fā)生學(xué)反應(yīng)，了檢驗(yàn)反的產(chǎn)物，同學(xué)用以裝置進(jìn)試驗(yàn)。請(qǐng)此回答下問(wèn)題：如何檢查木與濃硫酸應(yīng)裝置的密性？

足量酸性KMnO

湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

過(guò)過(guò)為了完成實(shí)，請(qǐng)將裝的接口按序連接（流方向從到右）______fg__實(shí)驗(yàn)過(guò)程中現(xiàn)無(wú)水硫銅固體變藍(lán)色，品溶液褪色由此可知水和SO生成，2利用化還原反的規(guī)律推還應(yīng)該有CO生成，證明氣生成的驗(yàn)現(xiàn)象是22依據(jù)上面的論，寫出炭與濃硫反應(yīng)的化方程式Ⅱ.乙同學(xué)A制備SO,并進(jìn)一步制抗氧化劑NaSO實(shí)驗(yàn)前除盡裝置的空氣。2225制取二氧化選用70％濃硫酸體現(xiàn)了硫的

性裝置B的作用之是觀察SO的生成速率其中的劑最好選2蒸餾水b.飽和NaSO溶液c.飽和NaHSO溶飽NaHCO溶233焦亞硫酸鈉NaO）的制備225若步Ⅰ中通入量的SO，該步驟反的離子方式為2（15分）工業(yè)，處理低位黃銅礦硫化亞鐵CuFeS）含量較低常采用物堆浸2法。浸所得的液可用于備綠礬(·7HO)和膽礬(·5HO)。相流程如圖4242低位

研磨

生物堆浸液過(guò)程Ⅰ浸（含F(xiàn)e、Fe）

CuS

過(guò)程

CuSO4溶液

一列操作

膽礬黃礦

濾

溶液X

綠礬（1）對(duì)低位黃銅礦研磨”的的是（2）生物浸過(guò)程的應(yīng)在Tf細(xì)菌作用下進(jìn)，主要包兩個(gè)階段第一階段反應(yīng)為CuFeS+4H2

++O====Cu2++Fe2++2S+2HO，第二段將Fe2+為Fe22

的方程式為_(kāi)__________________________。湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

（3）過(guò)程中，加入NaSO體會(huì)原堆浸液的Fe223

3+

，得溶液X。請(qǐng)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)方判斷該溶中的Fe

是否部被還原_______________________________________（4）過(guò)程用H和硫酸處后，完全溶解生了CuSO溶液，寫過(guò)程Ⅱ的子224方程_；其中HO的作用_（填“化劑”或還原劑”）22（5）制備礬的“一列操作”含____________、___________、過(guò)濾、滌、干燥。（6）綠礬純度可通其與KMnO液反來(lái)測(cè)定。mg礬晶體加適量稀酸溶解。4用物的量濃度cmol/L的KMnO溶液與之反。至恰好全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO液的44體積VmL綠礬晶體量分?jǐn)?shù)的算式為_(kāi)_____已知7HO摩爾質(zhì)為278g/mol)42湖北省重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟高一5聯(lián)考湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

劑劑化學(xué)參答選擇題（每分，共45）題答題答

1B9C

2C10C

3A11D

4B12B

5C13C

6C14D

7B15A

8B（除標(biāo)注的，其他每2分，共12分（1）樹狀（2）SO+HO=HSO、2HSO+O=2HSO22232224催化或者2SO+22

Δ

2SO、SO+HO=HSO（一空1分，兩種答案均可分）322（3）Ⅰ

作漂劑、供氧、強(qiáng)氧化等（答出點(diǎn)即可得）（4）0.026或0.03（5）（每空2分，共14分）放出92（2）①0.02mol?L-1-1②c③80℅④<⑤（每空2分，共14分）⑴在管a的末端接一根長(zhǎng)氣管到裝水的水槽，關(guān)閉分漏斗活塞用手捂住瓶。導(dǎo)管的末有氣泡生，松手后成一段穩(wěn)的水柱，氣密性良。或者止水夾夾a端橡皮管，從分液漏中向燒瓶加水，一時(shí)間后水再滴下，氣密好。⑵hbc或hbc⑶酸高錳酸鉀液的顏色淺，澄清灰水變渾（或酸性錳酸鉀溶不褪色，清石灰變渾濁。Δ⑷C+2HSO()↑+2SOO掉條件，，氣符號(hào)均扣一分）2222⑸強(qiáng)性或者酸都給2分⑹c⑺SO+COO=HSO-+CO2332（除標(biāo)注的，其他每2分，共15分（1）增大應(yīng)物的接面積，加生物堆浸反應(yīng)速率（2）（補(bǔ)充條件“Tf細(xì)菌”也是的）（3）取少X溶液于一潔凈試管中，幾滴KSCN溶，觀察溶是否變紅如果沒(méi)有紅,則

全部還原。湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第頁(yè)）

（4）CuS+4HO=Cu2+2-+4H2242

氧化（5）蒸發(fā)縮

冷卻晶（一空分）5×?×（6）------------------------------×100℅（不要單位也對(duì)，分）mg解析1答案B解綠色化”的核心想是利用學(xué)原理從頭上減少消除工業(yè)產(chǎn)對(duì)環(huán)境污染。答案C析：金屬是利用電解融的氯化制得的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3.答案解析：鹽與碳酸氫的反應(yīng)既非氧化還反應(yīng)也是熱反應(yīng)，修二3頁(yè)4.答案解析：A項(xiàng)中一水氨是弱電質(zhì)，不能分A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)得失子不守恒C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)溶液，依“以少定”的原則方程式應(yīng)32該為

－＋Ba2＋＋OH－===BaCO↓，D錯(cuò)誤3325答案C解：B原子圍只有六電子6.答案C解析：準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)A錯(cuò)誤SOO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)得到SO22

3的分?jǐn)?shù)小于2N個(gè)故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)N和CO中每個(gè)分子有兩個(gè)原，故C項(xiàng)正；A隨著應(yīng)的進(jìn)行，濃酸被稀釋，稀酸不與銅應(yīng)生成SO子的數(shù)目該小于0.1，2A故D錯(cuò)誤7.答案B解析：②中個(gè)電極活性相同，能產(chǎn)生電，③中乙是非電解，不能形成合回路，A錯(cuò)誤；裝置①中H在Cu表面得電子，為H故C錯(cuò)誤;置④中Al2為負(fù)，發(fā)生氧反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；8.答案解析：鋅固體，故A錯(cuò)誤；其他條件相，反應(yīng)物度越大，應(yīng)速率越快故40mL4mol/L的硫酸與反應(yīng)的更，故C錯(cuò)誤；測(cè)速率還需要計(jì)器，故D錯(cuò)誤9.答案解析：設(shè)素W最外層子數(shù)為，則X、Z的最外層電數(shù)分別為a＋1a－2a，再由題可列式為aa＋1)＋(a－2)＋(a＋2)＝21，可得a＝5，又四種元素短周期元，可得W為第二周元素，Y為第三期元素，故W為N素、為O元素、Y為素、Z為Cl元素。N與O可形成NO、NOO、NO、NO、NO多223245種化物，故A正確；O的非金屬?gòu)?qiáng)于N，故水比氨熱穩(wěn)性好，B正確；氯離子比離子多個(gè)電子層故氯離子徑大于鋁子，C錯(cuò)誤；鋁氯氣均能氫氧化鈉液反應(yīng)，D正確。10.答C解：與Cl反應(yīng)生成FeCl，A項(xiàng)錯(cuò)；S與O反應(yīng)生成SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2322CaCO高溫分解生CaO與SiO在高溫時(shí)反應(yīng)生成項(xiàng)正確；N與O應(yīng)不32能直生成NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。211.答D解A項(xiàng)硫難溶于水，易溶四氯化碳故不能用洗B項(xiàng)，將Cl與HCl2混合體通過(guò)飽食鹽水可去其中的HCl，但得到的Cl未干燥，會(huì)含有水蒸氣，錯(cuò)2誤；項(xiàng)，加熱固應(yīng)該用坩。12.答B(yǎng)析吹出”處熱空的作用是生成的溴出到“吸塔”中13.答C解：1molNaO與量的CO完全反應(yīng)移1mol電2214.案解：MnO與濃酸制氯氣要加熱，的燒瓶中高錳酸鉀氯酸鉀，2湖北重點(diǎn)高中學(xué)聯(lián)盟5月聯(lián)考高一學(xué)試卷（8頁(yè)第0頁(yè)）

劑Δ劑ΔA錯(cuò)；堿石也可以吸氯氣，所不能變?yōu)槭?，故B錯(cuò)誤；易與氧氣反應(yīng)，不用排氣法收集故錯(cuò)誤；15.答A解：反應(yīng)流為

MgCu

＝17.2g－(OH－)，的物質(zhì)量等于鎂銅失去子的物質(zhì)量，等于HNO得電子物質(zhì)的量等于氮氧物失電子物質(zhì)的量3等于氣锝電子物質(zhì)的量即n(OH－)＝(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol所以m＝10.2－0.4mol×17g·mol＝3.4g16.（空2分，共12分）16.除標(biāo)注外，其他空2，共分）（1）樹狀（2）SO+HO=HSO、2HSO+O=2HSO22232224催化或者2SO+22

Δ

2SO、SO+HO=HSO（一空1分，兩種答案均可分）322（3）Ⅰ

作漂劑、供氧、強(qiáng)氧化等（答出點(diǎn)即可得）（4）0.026或0.03（5）（每空2分，共1