山西省臨汾市井上中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市井上中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（

）

A．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．氘原子可表示為HC．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD．氟位于周期表第二周期第ⅦA族，最高價(jià)為+7價(jià)參考答案：D略2.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B。【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來(lái)計(jì)算。3.下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2參考答案：D【分析】根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性的和還原性的氣體；堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體?？傮w原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體?！驹斀狻緼.二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；B.NH3可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；C.Cl2可以用濃硫酸干燥，Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；D.O2是中性氣體，與濃硫酸、堿石灰都不能反應(yīng)，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥。綜上所述，D符合題意，本題選D。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

參考答案：A略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2

溶液中，均有白色沉淀生成參考答案：A試題分析：A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀HNO3后亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會(huì)消失，A錯(cuò)誤；B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，B正確；C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，C正確；D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2溶液中，SO2均被氧化為硫酸，均有白色沉淀硫酸鋇生成，D正確，答案選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-

═CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略8.等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量()A.前者多

B.后者多

C.兩者相等

D.無(wú)法比較參考答案：B等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，故選B。9.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略10.關(guān)于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2．A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C.③④

D.全部參考答案：B試題分析：①鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯(cuò)誤；②鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯(cuò)誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是⑤，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。11.下列敘述錯(cuò)誤的是A、13

C和14

C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14

C和14

N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6

Li和7

Li的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

參考答案：D12.從海水中提取溴的過(guò)程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略13.為迎“綠色奧運(yùn)”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力來(lái)源②開發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無(wú)磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略14.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.a>b>c>d

B.b>c>d>aC.d>a>b>c

D.a>b>d>c參考答案：C15.互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧氣（O2）與臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置如下：填寫所示儀器名稱A

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案：（1）分液漏斗

（2）檢查裝置的氣密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽(yáng)離子是

，一定不存在的離子是________，無(wú)法確定的離子是

。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式