2020-2021學年高一化學人教版必修第二冊第六章《化學反應與能量》測試卷

第六章《化學應與能量》測試卷一、單選題(共15小題1.用鐵片稀硫酸反應取氣時下列施不能使氫生成速率快的)A加熱高溫度B．改濃酸

C．滴少硫酸溶液D．不用片，改用粉2.一定溫下，一定體的器中生反：A(s)3B(g)反達到平衡的(的量發(fā)生化①單位時間生成a，時消耗amolC①容器中的強不變化①混合氣體密度再變①(A)①(B)①(C)①(D)①B的度不

2C(g)2D(g)，下列述中說明A①①①①B．①①①①

C．①①①D．①①①3.下列放反應的說法正的是)A只要釋放熱量變化是放反應C不需加熱就能反的學反就是熱反B．只是放熱的化變化就是放反D反應的總能量于生物的能量的化學應是放反應4.下圖是電池示意圖當電池作時下列描述不確的()A溶液無色逐漸為藍B．銅表有氣5.下列說中不正確的()A普通電池工作將化能轉為電能B．鋅干池中鋅電是負極6.有關能的說法不正的()A煤、油、天然均為石能B．化能屬不再生源

C．電表針發(fā)偏轉D．鋅是極，其質逐漸小C．鋅干池屬一次池D．鋅錳電池中，電極生還反應C．氫是再生源D．氫能核能均為污染高效源

7.下列電工作時，氧在極放的()AB．B8.已知鉛電池的反應PbO的()

＋＋224

C．D．2PbSO＋O。下關于蓄電池的說中確42A鉛蓄池屬于充電池B．鉛電的放與充是可逆反應

C．鉛電放電，正不參與電極應D．鉛蓄池充電時把化能轉為電能9.可再生源是我國重的源資，在足能源需求改善能源構、少環(huán)污染、促進濟發(fā)等方面具有要用。用太能光伏發(fā)電術實現(xiàn)能減的一重要措施。列關分不正確的是)A上圖太能光發(fā)電理圖，圖中A極為極

C．推可生能有利經濟可持續(xù)展D．光發(fā)電量轉方式太陽能直接變B．風、陽能生物能等屬于可生源為能10.種融碳鹽燃電池理示意圖如。列有該電的說法正確()A反應CH＋O＋CO每消耗1molCH轉移mol電子4224B．電上氣參的電反應為H＋－O22

3232C．電工時，CO向極移D電極上生電極反應為O＋2CO＋22反應CO(g)＋O(g)CO＋(g)，到衡后再向反應容中入含222經一段時間后O存在于)ACOC．COCO2

的氧化碳，B．2

D．HO2

212.基酸銨解反為NHCOONH(s)24

(g)＋(g)，一體積定的密閉容中，發(fā)32生面的反應，以斷該應已達到平衡的()A密閉器中氨氣體積數(shù)不B．molNHCOONH分同時17g消243

C．密容中混氣體密度不變D．v(NH＝(CO)耗13.溫不變條件，在容密閉容器進下列應O(g)鳩(g)若O的度由24240.1mol·L1

降0.07mol·L1需要15s，么NO的濃度0.07mol·L1降0.05mol·L1所24需反應時間)A等于5sB．等10s

C．大10sD．小于10s14.列關能轉換說法正確的()A煤燃是化學能化為能的程B．化燃和植燃料燒時放出的量來源太陽C．動體葡萄被氧成二氧化碳熱轉變化學的過程D植物過光合作將二化碳化為葡萄糖太能轉成化能的程15.列法正的是)A原電是把電能變成學能裝置B．原池電子出的極是正極

C．原池負極到電發(fā)生還原反D．原電內部的陽子向極移二、實驗題(共3小)16.學為了究鋅鹽酸應過程中速的化，mL稀酸加入足量的，排水集法收集反應出氫氣實驗錄如下：填“～～2”“23”～或4～5”)min時段反應速率最大，原因是____________________________________________________

66x61x266x61x222A22(填反應濃度或溶液度升”)。填“～～2”“23”～或4～5”)min時段反應速率最小，原因是____________________________________________________(填反應濃度或溶液度降”)。(3)果要減緩應速而又減少產生氫的，下措施認為可行的。A加入餾水

B．通體C．入NaOH體17.圖示，試管入盛25①飽和澄清灰水的燒杯，管中始放幾小鎂片，再用滴滴入mL鹽酸于試管，試回答下問：(1)驗中觀察的現(xiàn)_______________________________________________________。(2)生上述現(xiàn)的原_______________________________________________________。(3)出有關反的離方程_________________________________________________。(4)實驗推知氯化溶液氫氣的總能________(填“大、小于或等)鎂和酸的能。18.鋰子電池經成新一實用化的蓄池該電具有量密度大、壓高的特。鋰子電放電時電極應為負反應CLi－eLi＋(CLi表鋰子嵌石墨形成復合料正反應：MO＋Li

＋e(LiMO表含鋰過渡屬氧化)。(1)電池放電電池反應________________________________________________。(2)設放電過中消負極料5.6g，轉移的電子目________(N為阿伏德羅數(shù)的。科家設想利用陽電池解水生的氣體制燃電池衛(wèi)星電，建立環(huán)保型衛(wèi)供電統(tǒng)。(3)知破壞1molH—H鍵、O==O鍵1H—O鍵分別需要收、498、kJ的能量下圖示H、轉化為水的反過程能量化，b＝。

1221223(4)研究性學小組探究與鹽酸反應取質量同體的鋅片、同度鹽酸做如下行實：實①：純鋅投入到盛有鹽酸的試中，現(xiàn)氫發(fā)生的速率化圖所；實①：純鋅投入到含F(xiàn)eCl的同濃工業(yè)稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)放氫氣量減。3實①：鹽酸滴入幾滴CuCl溶液生成氣速加快2試答下列問題①試分析實驗①t～速變化主要因_。t～速變化的主要因_。①實①放氫氣量減的原是_____________________________________________。①某同學認實驗反速率加快主要因是為形成了原池你認是否確________(填“確或不正”。請擇下相應或作答。a.若正確，請明原_。b.若正確寫出實①原池的正極電反式：_________________________________。三、計算題(共3小)19.了高煤利用，人先把煤轉化CO和H，再將們轉為甲醇，某驗員在定2溫下的密閉容中充入定量和CO，發(fā)反應2H＋鳩HOH(g)，定223部實驗數(shù)據(jù)如：(1)500內用H表示化學應速率_________________________________________。2(2)1000內CO表示化學應速率_。(3)500時生成甲醇的濃度_。20.盛18g碳2L的閉容器中充入0.8mol，定條下發(fā)生C(s)＋CO，22反5時得CO的質的量0.4。2(1)體碳減少質量_______，體或純液體濃視為數(shù)，否可碳固體的濃變量來表該反應的化反速率填“是或否。(2)完成下表相關格

(3)CO和CO分表示化學應速率2系之比填相同”或不”。

＝________，它與化方程中CO、的計量221.等質的的A、混合于的閉容器，發(fā)生如反應＋B(g)

C(g)＋2D(g)，5min后測的濃度0.5mol·L，(A)①＝①5，的均應速率為0.1。：(1)5min后的度(A)＝________mol·L，應開前容中的AB的質量：n(A)＝(B)＝。(2)B的均應速率＝________mol/(L·min)。(3)x的值為。四、填空題(共3小)22.校學研性學小組設計實驗驗Fe、的金活動性，他提出了以兩種案。你助他們完成關驗項。(1)案：有人出將大小等的片和片同放入稀硫酸或稀鹽中，觀產生泡的快慢，據(jù)確定它們的動。該理的子方程式_______________________________________________________________________________________________。(2)案①：有利用、作電極計成原電池以定它的活性。在下面的方內出原池裝置圖，出電池電極料和電解質液并寫電極應式(3)案①：結你所的知識，幫他再設一個證、活動的簡實驗方(與案、①不能雷同：______________________________________________________；用子方程式表其應原__________________________________________。23.同做如實驗以檢反應中的能變。

(1)實驗中發(fā)反應(中度升，由此可以斷(a)反是________熱反應；(b)中度降低由可以判斷中應是_______熱應。(2)出鋁與鹽反應離子程______________________________________________。(3)(b)中應物總能應________其成物總能。24.讀面的述，答有問題?！拔镔|是由物動物命體生得到的物的總稱。為人解決源危機重要徑一的“物質”，主指樹木莊稼草類等植物接間接供的量。老的刀耕火、柴做飯燒炭取暖等放能方正在現(xiàn)代科學技所變。(1)物能源是代人社會以生存的重物基礎目前全球仍主要于化石能時期下列屬于化石能的________。A石油B．C．然氣．物質(2)面有關生質能的說法，不確的_。A利用物質能就是接用太能B．物質能是可生的源C．物質能是解農村源的要途徑D生物能的缺點是重染環(huán)(3)氣是有機棄物樹、秸、草類及垃、便等在絕空的條下發(fā)酵分解成氣體主成分是甲烷農沼氣中發(fā)后的池底剩物很好漚肥下面關敘述中，誤是。A沼氣一種清潔的源B．用沼氣作能可以護森C．用沼氣給農的生帶來不便D使用氣是對化學的分利

答案解析1.【答案B【析】加熱升溫、滴少量酸銅溶液形原電)改用粉(增固體反物的表面)都加快化學反速；改濃硫，會使鐵表鈍，阻了進步的應，化學反速減小2.【答案B【析】①A的質量發(fā)生變化，明逆反速率等，反應達衡態(tài)，正確①單時間內成amol，時耗amol，都現(xiàn)的反應向，故錯誤①容器中壓強再變，說明體的物質的不，反達平狀態(tài)，故正；①混合體的密度不變化，說氣體質量不，反應達平狀，故確；①達平狀態(tài)時，(A)①n(B)①(C)①(D)可等①2，也能不等于，各質的始濃及轉化率有，錯誤①B的濃度變，說明逆反速率相，反應達平狀，故確。3.【答案B【析】釋放熱的化不定是熱反應如硫酸溶于，有放熱的化學變化是放熱反；不需要加的應不定是熱反應如氧化鋇晶和氯銨固的反應)；應的能量于生成物的能的化反應吸熱反應，不放熱應。4.【答案A【析】因Zn的潑性于，Zn為極Cu正，Cu不反應成Cu

，以溶液不會為藍色，故A錯為極H在電上得子生氫氣，所以片表面有泡產，故B確；該原電池中失電子、子Zn經線流向Cu片電流指針生偏轉，故正為負，失電生成，質量逐漸減，正。5.【答案D【析】干電池作將化能轉為電能，鋅干池中鋅電是負，發(fā)生氧化應6.【答案D【析】煤、石、然氣為化能源，不可生氫能可再、無染能源；核能生核射。7.【答案B【析】鋅錳電正放電物質二氧化錳；蓄池正放電物質二氧化鉛；鎘池正放電的物質；料如氧燃料正極電的物質是氣8.【答案A【析】鉛蓄電是見的電電，放電時把學轉化電能負極(鉛和極二化鉛都參電極反應；電把電轉化化學能。鉛電的充和放是在同的條件下行反

應它們不是可反。9.【答案A【析】在原電的電路，電由正極流向極由圖的電方向判斷A極為極，錯；風能、太能生物能在時間內能形，于可生能B正；推廣再生源有利經濟可持續(xù)展C正；光伏池發(fā)電是光能接轉為電能D正。10.答D【析】由CH＋O＋知當有甲參加應，轉移6mol電。422①電極上產物二氧碳和，碳元素和元的化價升，發(fā)氧化反應，極A為極氫氣參與的極應式－＋2極其電極反應為O＋＋2CO22

＋HO；通氧氣二氧碳的電極B為正22；電池工作時內路中陰離碳酸根子從極極移負A極，離子負極向正極。【答案D【析】含

O

的氧化碳正向HO生成含2

O

的氧化碳，同含

O

的氧化碳又逆和H反應成了氧化和水故最終COHO和中含有了18O。22212.答C【析】反應混氣只有氣與氧化碳，二物的量比始為2①1，氨氣體積分數(shù)變能說明達到衡A項誤；molNHCOONH分同時17gNH消，NH的質2433的為mol，耗17gNH生0.5molNHCOONH，應未到平，向反應方向進324項誤；隨反應行合氣的質增大，容器容不變反應合氣的密度增大當度不變化，說明到衡狀C項確；有指正、反應速率，能判斷是達到衡或反向哪進行，D項誤。13.答C【析N的度變化0.03mol·L24

1

需s，O的濃由0.07mol·L24

1

降0.05mol·L

1NO的度變?yōu)?.02，反速率變，則所需間24

＝，但隨著應物濃度的小反應率逐減小，故所時大于10，項確。14.答C【析】煤燃燒將學能化為能的過程；石料和物燃中的量均來自太能動物內葡萄糖被化成二化碳是化學能轉為能的程；物通光合作用將氧碳轉為葡萄糖，太能轉為化能的過程。15.答D【析】原電池把學能化為能的裝置。原池中活潑屬作極，失去電發(fā)氧

61x22661x226AA122化應；不活潑屬正極溶液的陽離子移正，在極上到電發(fā)生還原反；電子外電路中的向從負流向極，電子流的極為極，子流的一極為正。16.【答(1)2～溶溫升高(2)4～反物濃減小(3)A【析】鋅是足的隨著應的行，鹽酸的度漸降，溫逐漸高，化學反速逐漸大，反應到段間以，隨鹽酸濃度的低反應率又漸減。計算反應率大小可以根據(jù)單時內生氫氣體積的多少進簡便計算17.【答(1)①片上有大量泡產生①鎂片漸解、燒中溶液變渾(2)與鹽酸反產生氣，反應為放熱應氫氧鈣在中的溶解度溫度升高減小有氫化鈣晶體析(3)Mg＋2＋2(4)于【析】鎂片與酸反應放熱應，反應物鎂和酸的總能量高生成物(氯鎂氫氣的總量。放出的通小試傳遞飽和石灰水液使氫化鈣溶解下降而析出氧鈣晶。18.【答(1)CLi＋MO＋Li

x(2)0.8N(3)490kJ(4)①反應放，溶溫度升高，應率加

隨應進行，鹽的度減小大，反應速減

①Fe

氧性大于H

，以鋅先與反，氫氣量減少

①確2H＋2e↑2【析】正負反應疊加即得到電放電電池反應式為

C＋MO＋61x22CLi。mol鋰去1mol電子，設放過程消耗負極材5.6g，鋰的物的量5.661xg÷71＝，則移的子數(shù)目為0.8N。反應熱等于鍵收的量和成化學鍵所放的能量的差，根據(jù)意圖知＝4×465kJ－kJ－kJ＝kJ。①始度起主作用，純鋅稀酸反，放熱量，溫度高t～速率快；后期)起導作用，隨反應進行(H)降低t～反應率減。鋅與氯鐵反，導與鹽酸反應鋅質量減，生成氫氣減①驗(中與銅離子生置反應成金銅，生成的與形成原電，鋅為負極銅正極負極極反應式為－2e===Zn，反式為＋。219.【