2020-2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)化工流程綜合試題

?？碱}1常考題2

無機(jī)綜—化工流綜題研究化學(xué)式電子式等化用語的范書寫陌生方式的書寫一、陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號”思路書寫新情境方程式的基本過程如下”取題目中的有效信息(證)寫出主要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(理＋表征)再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(本規(guī)律)即可輕松寫出規(guī)范的方程式。(2017·全國卷Ⅰ27)LiTiO和是鋰離子電池的電極材料利用鈦鐵礦(要成分為含有少量MgOSiO等雜質(zhì)制備，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：[題思路]

第一步：依據(jù)題意寫出主要反應(yīng)物及生成物。用鹽酸溶解反應(yīng)后鈦主要以形式存在，則FeTiO→TiOCl2。第二步：依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成方程式。①經(jīng)分析，反應(yīng)物中有氯元素，產(chǎn)物中有鐵元素，且鈦元素的價(jià)態(tài)未變化，可知左邊應(yīng)加上Cl－右邊生成Fe：FeTiO＋Cl

→TiOCl＋Fe

。②左邊比右邊多兩個氧原子，且左邊電荷數(shù)為－右邊電荷數(shù)為0，題中加鹽酸，可知左邊還應(yīng)補(bǔ)充H，右邊生成HOFeTiO＋H＋Cl→Fe＋TiOCl＋H依據(jù)右邊有氯原子，可知左邊Cl

前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，鐵原子與鈦原子個相等，右邊電荷數(shù)為0，可知H

的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，HO前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。答案FeTiO＋4Cl＋TiOCl＋2HO解析反應(yīng)物有由生成物TiOCl可知反應(yīng)物中含C生物中還Fe注意性條件用H平衡電荷，配平。題組一

根據(jù)“廣義”的水解書寫方程式1寫出亞硫酰氯(SOCl)潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：。2一氯胺NHCl)是一種重要的水消毒劑出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：。3常用尿素)]去工業(yè)酸性廢水中的Cr，流程為：1

完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________________。廣義水解原理廣義的水解觀認(rèn)為無論是鹽的水解還是非鹽的水解其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分再重新組合成新的物質(zhì)。題組二

根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫方程式4根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25℃，HCO和HF兩酸的電離平衡常數(shù)如下：HCO

K＝5.36×10

K＝5.35×10

HF

K＝6.31×10

則CO溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(NaB)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(HBO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。[題思路](1)斷三種酸只看第一步電離)HCO、HF、HCO電離出H

的能力，即酸性的強(qiáng)弱，運(yùn)用強(qiáng)酸制弱酸即可寫出方程式。(2)聯(lián)想Na酸的反應(yīng)，BO是弱酸。5．工業(yè)可用酸鋁酸鹽，如正長石O制取酸體寫出該應(yīng)化學(xué)程式：________________________________________________________________________題組三

應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫方程式6沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：。[題思路]

該反應(yīng)的微觀平衡移動過程如下：7如下圖，寫出制備·8HO化學(xué)方程式：_____________________________解析

氨水中和溶液中的H＋，促進(jìn)Ca

與HO應(yīng)生成CaO·8HO沉淀。題組四

根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫方程式2

8、FeCO·2HOSiO末均勻混合，在800的氬氣中燒結(jié)6小時得LiFeSiO寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________[題思路]Li可看LiSiO據(jù)該化學(xué)式的特點(diǎn)與SiO高溫反應(yīng)熱分解生成FeO、CO和CO可寫出總的方程式。9燒”偏釩酸(NHVO)可到工制硫酸的化劑五化二(VO)，該反的化方程式：________________________________________________________________________。解析

聯(lián)想銨鹽的不穩(wěn)定性，類比分解。二、陌生氧化還原(電極)應(yīng)方程式的書寫1熟記常見的氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑Cl

O

濃SO

HNO

KMnO)、MnO

Fe

KClO、ClO

HO還原產(chǎn)物Cl

O2H

SO

NONO

Mn

Fe

Cl

HO還原劑

I

(HI)

S2(H

CO、C

Fe

NH

SOSO

HO氧化產(chǎn)物

I

S

CO

Fe

NO

SO

O

2.新境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧以年國卷Ⅲ28題2)例予以說明。工業(yè)上常將含砷廢(要成分為AsS)制成漿狀，通O氧化，生成HAsO和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。第一步：書寫“主干物質(zhì)即反應(yīng)物中的氧化劑、還原劑，產(chǎn)物中的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。As→H＋S第二步：標(biāo)出發(fā)生變價(jià)的元素的化合價(jià)，利用得失電子守恒配平“主干物質(zhì)2AsS＋5OO第三步：利用質(zhì)量守恒補(bǔ)充完整反應(yīng)方程式。2AsS＋6HAsO＋6S注意(1)若離子方程式，第二步之后應(yīng)先進(jìn)行電荷守恒，再原子守恒。一般原則是酸性條件用H，堿性條件用OH調(diào)平電荷，最后用觀察法使原子守恒，補(bǔ)水原則是“不夠水湊。(2)對于電化學(xué)以氧化還原反應(yīng)為核心的電極反應(yīng)方程式的書寫，該方法同樣有效。題組一

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1廢釩催化劑(要成分VO)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________________________。2一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：3

xx(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO的化學(xué)方程式：____________________________。“尾氣吸收是吸電解過程排出的少量ClO出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。[題思路](1)合圖示可知NaClOSO在HSO作用反應(yīng)生成NaHSO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法，即可順利寫出化學(xué)方程式。(2)結(jié)合圖示可知尾氣中的ClO在反應(yīng)中被還原為ClO

，則H被化，氧化產(chǎn)物應(yīng)為，即寫出化學(xué)方程式。3北京，27(1)②③]SCR(選性催化還原)術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO排放，其工作原理：(1)尿素[CO(NH)]溶液熱分解為和CO該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________(2)反應(yīng)器中還原NO的化學(xué)方程式：___________________________________(3)當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SOO作下會形成(NH)SO，催化劑中毒，用化學(xué)方程式表示(NH)SO的成：____________________________________________。題組二

電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫4下圖表示使用新型電極材料，以N、H為極反應(yīng)物，以—NHCl為電解質(zhì)溶液制造出既提供能量，同時又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。(1)請寫出該電池的正極反應(yīng)式：________________________________________(2)生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________________________5是要的大氣污染氣體化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法上用SO吸尾氣SO使之轉(zhuǎn)化NaHSO再以原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解性電極)NaHSO取HSO，裝置如下(1)甲圖中A電上的反應(yīng)式為______________________________________________(2)甲圖中B與圖_______(填“C或“D”)極相連，進(jìn)行電解時乙圖中Na

向________(“Y或“”)中移動。(3)該電解池陰極的電極反應(yīng)式為____________________；陽極的電極反應(yīng)式為___________________________4

書寫陌生電反應(yīng)式的本思路(1)確電極反應(yīng)與產(chǎn)物：原理，定物；(2)確電子轉(zhuǎn)移數(shù)量：標(biāo)價(jià)，算數(shù)目(3)配電極反應(yīng)：補(bǔ)全物思介質(zhì)。常考題3

物質(zhì)的化與跟蹤1流程圖結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤(1)循環(huán)物質(zhì)的確定①從流程圖上看：箭頭回頭；②從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會產(chǎn)生(在濾渣或?yàn)V液中尋找)。(2)副產(chǎn)品的判斷①從流程圖上看：支線產(chǎn)品；②從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。(3)濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：①反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(子)失了？②所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應(yīng)。1二硫化(MoS)譽(yù)為“固體潤滑劑之王用低品質(zhì)的輝鉬礦MoS及等制備高純二硫化鉬一種生產(chǎn)工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉬酸銨的化學(xué)式為NH，其中化合價(jià)為________。(2)利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________________，改用FeCl溶液氧化浸出，雜質(zhì)CuFeS的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(3)加入NaS后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫化鉬酸銨[(NHMoS寫(NH)與鹽酸反應(yīng)得到MoS沉淀的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________________________________。2．(2019·太原調(diào)研“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰含SiOO、FeO、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：5

回答下列問題：(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為AlCl]·[Fe(OH)Cl]是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為nnmxxy________________。(2)“一酸兩浸”中的酸是_____________(填化學(xué)式(3)實(shí)際工業(yè)中“酸浸浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO、AlO純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________、____________________。(4)“濾液B的主要溶質(zhì)有_____________(填化學(xué)式濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。(5)“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。3(氫鋁鈉)有機(jī)合成的重要還原劑組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料要成分為Al少量AlO、MgO和雜)備四氫鋁鈉的工藝流程如下：資料顯示：NaH、NaAlH遇水蒸氣發(fā)生劇反應(yīng)。請回答下列問題：(1)NaAlH中氫元素化合價(jià)為_______________。(2)試劑中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為_______________在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為____________________(化學(xué)式)。(3)濾液3以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3應(yīng)的離子方程式：________________(4)實(shí)驗(yàn)前要保證與應(yīng)的裝置干燥，其目的是_______________________。?？碱}4

控制反條件1如何加快反應(yīng)速率，提高“浸出率”？_________________________________________________________。2化工流程中(1)調(diào)溶液pH一般作用是什么？_________________________________________________________。(2)調(diào)溶液pH用的試劑有哪些？______________________________________________________1已知、Fe(OH)、Mn(OH)開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示。6

若要除去

溶液中含有的Fe

物質(zhì)開始沉淀Fe(OH)2.7Fe(OH)7.6Mn(OH)8.3，采取的措施是____________________。

沉淀完全3.79.69.82折線圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的過程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是________。(2)利化平衡移原理析低或于最溫度，MoS的產(chǎn)率均下降的原因(流程見下圖)：________________________________________________________________________。3已知萃取劑的pH對鈷、錳離子取率的影響如下圖。為了除去Mn

，應(yīng)選擇萃取劑_____(填“或“B。4泄鹽MgSOO)是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。在實(shí)驗(yàn)中，一種利用某工業(yè)的廢主要成分是，雜質(zhì)FeCO等產(chǎn)泄鹽的流程如下：已知：①部分氫氧化物沉淀的如下表氫氧化物

Fe(OH)

Mg(OH)

Al(OH)

開始沉淀的完全沉淀的

2.73.7

9.611.1

3.74.7②Al(OH)pH＝7.8開始溶解，pH＝10.0時完全溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的兩種方法_______________________________(2)“濾渣1的主要成分是________________________________________(化學(xué)式7

(3)寫出“氧化”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)加入NaOH液“調(diào)節(jié)的操作中pH的圍為_______，高溫加熱“濾渣”可得到______________(寫學(xué)式(5)“一系列操作”是指___________________。5六氟鋁酸鈉俗稱冰晶石，廣泛應(yīng)用于冶鋁工業(yè)。以磷肥副產(chǎn)物氟硅酸銨為原料制備六氟鋁酸鈉的簡易流程如下：請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________適當(dāng)加熱可以提高反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率溫度不宜過高因有兩點(diǎn)是避免氨水揮發(fā)反應(yīng)物濃度是__________________________________。(2)反應(yīng)③得到AlF廢液，廢液用于反應(yīng)________________________________(“①”或“②”)環(huán)利用。F溶液不能用玻璃容器盛裝，其原因是__________(3)通過實(shí)驗(yàn)得出AlF產(chǎn)率與外界條件關(guān)系如圖所示(示：溫度、時間針對反應(yīng)③)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果佳條件應(yīng)溫度應(yīng)時間氧化鈉與氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比依次是_____________________。?？碱}5

流程圖有關(guān)物質(zhì)分操作的準(zhǔn)解答1常用的物質(zhì)分離操作有哪些？________________________________________________________________________。2常用的結(jié)晶方法總結(jié)(1)從溶液中獲取不帶結(jié)晶水的晶體，如NaCl、KSO等，用______________。(2)從溶液中獲取帶結(jié)晶水的晶體，如CuSO·5HO·7HO，用__________?；烊∪芙馐軠赜绊懶∪苜|(zhì)，如從含少量KNO的NaCl溶液中取NaCl晶，用______________________。(4)混合液中獲取溶解度受溫度響大的溶質(zhì)，如從含量KCl的KNO溶液中獲KNO晶體，用________________________________________________________________________。(5)重結(jié)晶的含義是什么？________________________________________________________________________。8

3有關(guān)沉淀操作的規(guī)范解答(1)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答

將反應(yīng)混合液靜置取少量上層清液于試管中，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××若不再產(chǎn)生淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。(2)過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答

向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作次。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答

以FeCl溶液與NaOH溶液制得沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意

要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4洗滌沉淀的目的及如何選擇洗滌劑洗滌試劑

適用范圍

目的蒸

冷水

產(chǎn)物不溶于水

除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)適當(dāng)降低固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失餾水

熱水

有特殊的物質(zhì)其溶解度隨著溫度升高而下降

除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)適當(dāng)降低固體因?yàn)闇囟茸兓斐扇芙獾膿p失有機(jī)溶劑(精、丙酮等)該物質(zhì)的飽和溶液酸、堿溶液

固體易溶于水難溶于有機(jī)溶劑對純度要求不高的產(chǎn)品產(chǎn)物不溶于酸、堿

減少固體溶解用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥減少固體溶解除去固體表面吸附著的可溶于酸堿的雜質(zhì)減少固體溶解1已知、CaSO的溶解度如下表：溫度/

20

50

60

70MgSOCaSO

25.00.210

33.40.207

35.60.201

36.90.193根據(jù)上表數(shù)據(jù)，將和CaSO混合溶液中的除去，操作步驟為__________、__________。2氯化亞銅CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在＋Cl

[CuCl

。工業(yè)上用低品銅礦要含、Cu等)備的種工藝流程如下：回答下面問題：(1)寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________(2)在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，通入的一般都要適當(dāng)過量，目的是_____________________。(3)水洗時，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是______________________________________。(4)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是__________________________________________________。9

1硫酸亞鐵銨的化學(xué)式(NH)·6HO商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。實(shí)驗(yàn)室制取少量摩爾鹽的流程如下：回答下列問題：(1)步驟1中Na的主要作用是________________________________________。(2)步驟2趁熱過濾的目的____________________________________________(3)步驟3(NH)SO固體后到摩爾鹽晶體經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括蒸發(fā)____________、洗滌和干燥。(4)步驟3制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是______________________。2·5H銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO·5HO實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。如果采用重量法測定·5HO的含量，完成下列步驟：①________，加水溶解，③加氯化鋇溶液，沉淀，④過余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其方法是________________________________________________________________________。3O一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦要成分為Co、Co(OH)，還含少量O、AlO、MnO]取CoCl·6HO工藝流程如下：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有

、Co、Fe、Mn等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如所示：沉淀物

Fe(OH)

Fe(OH)

Co(OH)

Al(OH)

Mn(OH)

開始沉淀完全沉淀

1.83.2

7.09.0

7.29.2

3.45.2

8.110.1③CoCl·6HO熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)浸出液中加入NaClO作用是_____________。(2)“加Na調(diào)至濾所得到的沉淀成分為____________________0

(3)操作1中包含基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次__________、__________過濾。制得的CoCl·6HO烘干時需減壓的原因是_______________________________________。(4)萃取對金屬離子的取率與pH的關(guān)如。向“濾液”中加入萃取的目的是____________________________________________；取劑使用的最佳范是_______(填字母。AC

BD?？碱}6

流程圖的定量分析一、化工流程題中?？加?jì)算類型化工流程題中涉及的計(jì)算主要有：化學(xué)式、物質(zhì)的量濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算。二、常用的計(jì)算方法1明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩2掌握兩種方法(1)關(guān)系式法在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。(2)差量法①差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)反應(yīng)過程中熱量等差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)差量(實(shí)際差量)未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋OΔHΔm()，n氣Δ()2mol1mol2mol

Q24g1mol22.4L(況)②使用差量法時的注意事項(xiàng)a所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)3巧用“三守恒”

高溫高溫題組一

以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算1檢測明礬樣品[砷酸鹽，(As)＝75]中砷含量是否超標(biāo)，需配制砷標(biāo)準(zhǔn)參照液，回答下列問題：(1)取0.132g用NaOH液完全溶解后配成NaAsO液則此溶液mL相當(dāng)于含砷的質(zhì)量為_________mg。(2)取上述溶液，配制L含砷量為1mg·L

的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。需取用上述NaAsO溶______________mL。2全國卷Ⅲ，27(1)(5)]鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為O，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為：＋NaCO＋NaNO＋FeO＋CO＋NaNO

上述反應(yīng)配平后FeO·與NaNO的系比________。該步驟不使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________________________。(2)某工廠用mkg鐵礦(CrO40%)備KCrO，最終得到產(chǎn)品kg產(chǎn)率為________。3全國卷Ⅰ，28(4)(5)]NaClO是種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)尾量ClO為_________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(2)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl的氧化能力。NaClO的有效氯量為_________(算結(jié)果保留兩位小數(shù)利用電子守恒解題的思維模板計(jì)算特別提醒

對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗可直接找出起始物和最終產(chǎn)物刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。題組二

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4長春調(diào)研)純硝酸鍶Sr(NO可用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純2

cc－122已知：①“濾渣”成分為Ba(NO)、Sr(NO；②鉻酸(H弱酸。為了測定“濾渣”BaCrO的含量，行以下實(shí)驗(yàn)：m“渣2時消耗VmLNaSO液。(知：I＋2SO2＋S)(1)“濾渣2中BaCrO(摩爾質(zhì)量為Mg·mol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用代數(shù)式表)(2)若加入的溶液過量太多，測定結(jié)果會_______(填偏高低”或“無影響”)5一種利用化肥中廢催化劑(CoO、AlO少量FeO)制明礬和產(chǎn)品的工藝流程如下：測定CoSO粗產(chǎn)品鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：準(zhǔn)確稱取ag品，先經(jīng)預(yù)處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K[Co(NO)]，再經(jīng)過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為b。(1)KNO溶液氧化并沉淀Co

的離子方程式為___________(已KNO還原為NO)(2)粗產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(M{K[Co(NO)]}＝452列出計(jì)算式題組三

化學(xué)式的計(jì)算與熱重分析6在空氣中煅燒CoC成鈷氧化物和，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO的體積為L(準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為______。[題思路]7化合物甲和都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H甲與AlCl反應(yīng)可得到。將4.80g甲熱至完全分解，得到金屬鈉和L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的。甲的學(xué)式。8．(2019·大慶調(diào))業(yè)上用含錳廢料要成分含有少FeOO、CuO、CaO)煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備流程如下：3

25℃時，幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：離子

Fe

Fe

Al

Mn

Cu

開始沉淀時pH完全沉淀時pH

7.69.7

2.74.0

3.84.7

8.39.8

5.96.9(1)沉淀1化學(xué)式_______________________________________________________，沉淀為________________________________________________________________。(2)“凈化”時，加入NHS的作用為________________________________________(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)已知：濾液3中除外，還含有量NHSO。(NH)SO、MnSO的溶解度曲線如圖1示。據(jù)此判斷作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________、洗滌、干燥。(5)25.35gMnSOO樣品受熱分解過的熱重曲線品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)圖示。①300℃時，所得固體的化學(xué)式為___________________________________________。②1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________?；ち髦鹂仗赜?xùn)A(30分鐘1化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具作供氧劑，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)野外作業(yè)中用焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________(4)將一個鋁制易拉罐充滿氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因_________________________________________。4

(5)用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。2請回答：(1)CaH的電子式__________(2)將硫黃撒在汞表面，以除去不慎灑落的汞，用化學(xué)方程式表示其理由：__________。(3)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___ClO＋___CN＋____===_____CO＋_____N＋____Cl＋________。(4)SiO溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸3元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請寫出SiO溶于氫氟酸的離子方程式___________________3結(jié)晶水合物在煅燒過程中會發(fā)生一系列變化，請回答下列問題：(1)硫酸高鈰Ce(SO]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。將)·4HO(摩質(zhì)量為404g·mol)空氣中加熱，樣品的固體殘留率(

固體樣品的剩余質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖1所示。固體樣品的起始質(zhì)量當(dāng)固體殘留率為，所得固體可能為_______(填字)A)B．Ce)．CeOSO

(2)固A為石膏(CaSO和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)膏在120℃時失水生成熟石膏2CaSOO)，熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體A180g于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖所示。①量。為保確性防止________________________________________________________________________。②加熱1400時的通入紅溶液中，紅褪色。寫出1400時的學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________。③固體中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_______(結(jié)果保留小數(shù)4合肥一模)軟錳礦(主要含有還含有少量的Fe、AlO雜質(zhì))原料制備高純MnO流程如圖所示：已知常溫下，