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山西省臨汾市向陽高級學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該金屬是()A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn參考答案:A略2.在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是(
)A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18參考答案:B略3.銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍色,同時有氣體逸出。該鹽是(
)A.Fe2(SO4)3
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4參考答案:C4.摩爾是(
)A.物質(zhì)的數(shù)量單位
B.表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C.表示物質(zhì)的量的單位
D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案:C略5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中大量存在的離子有A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+參考答案:A略6.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反應(yīng),則下列推斷中錯誤的是()
①放出的氣體中除SO2外還有H2
②只放出SO2氣體,其物質(zhì)的量為1mol
③反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol
A.①B.②C.②③D.①②參考答案:略7.汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是()
A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2參考答案:D解析:反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑,N2為還原產(chǎn)物;汽車尾氣中的N2不是污染物;NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑;根據(jù)題中的圖示,可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫:2NO+O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。8.某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快
B.NO轉(zhuǎn)化為NO2C.RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3
D.O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案:D略9.下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是:(
)A.8gH2和8gO2
B.5.6LN2(標(biāo)況)和11gCO2C.2.24LH2(標(biāo)況)和0.1molN2
D.9gH2O和0.5molBr2參考答案:C【詳解】A.8gH2的物質(zhì)的量為n(H2)==4mol,n(H)=2n(H)=8mol;8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.25mol,n(O)=0.5mol,氫原子和氧原子的物質(zhì)的量不相等,所以氫原子和氧原子的個數(shù)不相同,故不選A;B.5.6LN2(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為n(N2)==0.25mol,n(N)=2n(N2)=0.5mol;11gCO2(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.25mol原子的物質(zhì)的量為3n(CO2)=0.75mol;氮氣和二氧化碳所含的原子物質(zhì)的量不同,所以氮氣和二氧化碳的原子數(shù)不相等,故不選B;C.2.24LH2(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為n(H2)==0.1mol,與氮氣的物質(zhì)的量相同,所含原子數(shù)相同,故選C;D.9gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.5mol,原子的物質(zhì)的量為3n(H2O)=1.5mol;0.5molBr2所含原子的物質(zhì)的量為1.0mol,9gH2O和0.5molBr2所含原子的物質(zhì)的量不相等,故不選D;所以本題答案為C?!军c睛】依據(jù)題目所給的數(shù)據(jù),求算物質(zhì)的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)換成對應(yīng)元素原子的物質(zhì)的量,再進行比較。10.某粒子含有10個電子,10個中子,帶兩個單位負電荷,則它的化學(xué)符號是A.
20Ar
B.16O
C.18O
D.18O2-參考答案:D11.已知下列元素原子的半徑為:原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是
A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m參考答案:B12.
將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是(
)
A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·
s)
B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L參考答案:A略13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是(
)A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量參考答案:A略14.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.
SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D.
反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化參考答案:D略15.下列說法正確的是(
)
A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
B、阿伏加德羅常數(shù)個H2SO4分子里含有4molO
C、1molFe質(zhì)量為56g/mol
D、1molNH3占的體積約為22.4L參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。I.[查閱資料](1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟:(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________,按圖示加入試劑,E中的試劑是_____________(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,C中反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)_______(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ.[探究與反思](1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,洗滌,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗Ⅱ步驟(2)進行了改進,改進后的操作是______。(3)探究Na2S2O3是否具有還原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到_____________,說明有還原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反應(yīng)的離子方程式為__________________。參考答案:Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性
安全瓶(或防倒吸)
B
(2)H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O
2S2-+CO32-+4SO2==3S2O32-+CO2
(3)蒸發(fā)
Ⅲ.(1)向沉淀中加入足量稀鹽酸
(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液
(3)氯水顏色變淺(或褪色)
S2O32-+4Cl2+5H2O==2SO42-+10H++8Cl-【分析】根據(jù)裝置可知,A裝置制備SO2,C裝置制備Na2S2O3,B、D裝置是防倒吸的,由于SO2有毒,需要尾氣處理,因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液吸收,即E中的試劑是氫氧化鈉溶液?!驹斀狻縄I.(1)涉及氣體的實驗,要先檢驗裝置的氣密性,所以組裝好裝置后,應(yīng)先檢查裝置氣密性,再按圖示加入試劑;SO2易溶于水,實驗中要防止倒吸,B和D的作用是安全瓶(或防倒吸);由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液吸收,即E中的試劑是氫氧化鈉溶液,故選B,故答案為:檢查裝置氣密性;安全瓶(或防倒吸);B。(2)向A中燒瓶滴加濃H2SO4,Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2氣體和H2O,反應(yīng)方程式為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液,反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,反應(yīng)方程式為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2,離子方程式為:2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2,故答案為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2。(3)由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品,故答案為:蒸發(fā)。Ⅲ.(1)Na2SO3易被氧化,BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl,所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾、蒸餾水洗滌沉淀,再向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,對于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇,稀硝酸有氧化性,可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子,從而無二氧化硫生成,不能證明有Na2SO3,而稀硫酸會引進硫酸根離子,不能證明原溶液中含有硫酸根離子,蒸餾水不與沉淀反應(yīng),故選擇稀鹽酸,故答案為:向沉淀中加入足量稀鹽酸。(2)由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽,而裝置中含有空氣,空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4,所以在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,故答案為:先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。(3)該反應(yīng)中Na2S2O3被氧化為Na2SO4,Cl2還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-,所以若看到氯水顏色變淺(或褪色),說明有還原性,故答案為:氯水顏色變淺(或褪色),S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中,過濾、干燥后得到10g沉淀。(1)求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)若取出這10g沉淀,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),則最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
▲
。若要一次性完全收集這些氣體,你認為可以用實驗室里普通的集氣瓶進行收集嗎?(請回答“能”或“不能”)
▲
。若不能,那么你認為可用
▲
來收集這些氣體。參考答案:略18.某元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR,已知1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g,又知道1molHxROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol,求R的原子序數(shù)。參考答案:R的原子序數(shù)為17解析根據(jù)
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