山東省青島市膠州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省青島市膠州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過(guò)氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質(zhì)是一水合氨，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯(cuò)誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣純堿干冰B蒸餾水漂白粉氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬氫氧化鐵膠體氯化銅水玻璃

參考答案：B【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物由一種物質(zhì)組成；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；水煤氣是CO和H2的混合氣，是混合物；純堿是碳酸鈉，是電解質(zhì)；干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；氯化氫溶于后的溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；膠體是一種分散系，是混合物；氯化銅是電解質(zhì)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，且能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，因此二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)溶于水雖能導(dǎo)電，但不是本身電離出離子，故是非電解質(zhì)。3.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

參考答案：C略4.將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g。則A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是（

）A．3:2:1

B．3:1:2

C．4:3:1

D．3:1:4參考答案：D略5.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

A、它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

B、它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16

C、它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12

D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略6.目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(

)A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應(yīng)法C．電解法

D．熱分解法參考答案：C略7.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)參考答案：D略8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑,也不作還原劑的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出來(lái)B.配制稀硫酸時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)再蘸取藥品D.配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲或潔凈無(wú)銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)再蘸取藥品，故C選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－

D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－參考答案：A略11.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略12.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解反應(yīng)B、2K+2H2O＝2KOH+H2↑C、硝酸與火堿溶液反應(yīng)D、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為_(kāi)__________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________；寫(xiě)出B處的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl氣體

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過(guò)量)

(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)

2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2、Br2＋2I－===I2＋2Br－試題分析：通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1).完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性，實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln則：，解得：n=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為：448．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用圖象和發(fā)生的離子反應(yīng)來(lái)分析解答問(wèn)題，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序及圖象中每段圖象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．18.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡。此時(shí)C的濃度為0.8mol/L，又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol/（L·min）。試求算：（1）x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)A的濃度；（3）A