山西省臨汾市實驗高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市實驗高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣態(tài)烷烴20mL，完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL，該烴的化學式是()A．C2H6

B．C3H8C．C4H10

D．C5H12參考答案：B解析同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子數(shù)之比，即該烷烴和O2的個數(shù)比為1︰5。再根據(jù)1個C原子消耗1個O2,4個H原子消耗1個O2，求得答案為B項。2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略3.下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：AB略4.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯誤；C．硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質(zhì)很活潑，易和水、堿反應，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯誤。

5.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是

A．Na2O2和CO2

B．NaOH和CO2

C．Na和O2

D．Na2CO3和HCl參考答案：A略6.下列說法正確的是A.反應中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.某物質(zhì)的元素在反應中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應參考答案：BA．氧化還原反應中，還原劑被氧化，故A錯誤；B．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，故B正確；C．元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯誤；D．離子反應中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價降低，被還原，氧化劑。7.下列實驗操作中敘述正確的是（）A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸參考答案：D略8.下列含N的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；C.氨氣溶于水可以導電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；D.HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導電，是電解質(zhì)，D選。答案選D?！军c睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關鍵，注意電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項C。9.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，關于A、B的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略10.以下反應屬于吸熱反應的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．化石燃料的燃燒參考答案：B略11.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽貼有該標志的藥品容易燃燒，如CCl4看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：B12.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．13.化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是akJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出ckJ的熱量。那么N—H鍵的鍵能是A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1

B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1

C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1

D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－1

參考答案：B略14.下列分類標準和分類結(jié)果不科學的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)和非電解質(zhì)

參考答案：B15.下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應得到的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2參考答案：A解：氯氣具有強的氧化性，與變價金屬單質(zhì)反應生成高價態(tài)氯化物，與銅反應生成氯化銅，與鋁反應生成氯化鋁，與鎂反應生成氯化鎂，氯氣與鐵單質(zhì)高溫反應生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應在什么情況下可以自動停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。參考答案：(1)無

燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2

無色的NO

(2)①液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)

②銅絲上有氣泡產(chǎn)生

(3)①當反應產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止

在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體

②U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【分析】銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當長一段時間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應生成NO，為無色氣體，燒瓶內(nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實驗時應將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為：液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應為放熱反應，當生成氣體時可停止解熱，反應放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行，故答案為：銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應會自動停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為：當反應產(chǎn)生NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為：U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A中含有的化學鍵是

．（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：

（3）寫出反應③的離子方程式：

．（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．（5）在反應④中，當生成標況下22.4L物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）離子鍵、極性共價鍵；（2）3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）；；（5）2．

【考點】無機物的推斷．【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題．【解答】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，（1）A為NH4HCO3，銨根離子和碳酸氫根離子間含有離子鍵、銨根離子、碳酸氫根離子中含極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（2）出銅與J為HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）反應③是在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）物質(zhì)B為CO2，分子中碳原子和氧原子分別寫出兩個共價鍵，二氧化碳的電子式為：，E為氧化鎂屬于離子化合物，電子式為：，故答案為：；；（5）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當生成標況下22.4L氧氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2×（1﹣0）=2mol，故答案為：2．18.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

種離子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范圍是

mol/L（若存在Cl﹣則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl﹣，則此空不填）（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：

．參考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考點：離子方程式的有關計算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，據(jù)此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通過以上分析知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、銨根離子和鐵離子，所以至少存在4種離子，故答案為：4；（2）該溶液中一定存在氯離子，假設溶液中只有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+，根據(jù)電荷守恒得n（Cl﹣）=n（NH4+）+3n（Fe3+）﹣2n（SO42﹣）=0.02mol+0.06mol﹣0.04mol=0.04mol，則C（Cl﹣）==0.4mol/L，溶液溶液中還有其它陽離子，則氯離子濃度大于0.4mol/L，故答案為：一定；≥0.4mol/L；（3）鐵離子和氫氧根離子反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．點評：本題考查離子方程式的有關計算，明確各個步驟發(fā)生的反應及離子共存條件是解本題關鍵，離子共存還常常與鹽類水解、溶液酸堿性等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等．19.（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______；能導電的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號)。①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO)

:n(NaClO3)=5:1,寫出Cl2

與NaOH溶液反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。（3）標準狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)③④⑦⑨

①④⑥⑩

⑨

(2)

(3)Na2CO3和NaHCO3

各0.1mol解析：（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在自由移動的離子，醋酸溶液導電②乙醇只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；乙醇是化合物，在