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文檔簡介
山西省臨汾市山頭中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、SO42?、OH?、Cu2+
B.Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C.Fe3+、Cl?、I?、Na+
D.Na+、Cl?、SO42?、HCO3?參考答案:D略2.關(guān)于原電池的敘述正確的是()A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鉛板上有5.18g鉛溶解,正極上就有1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出D.原電池工作時,正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案:B3.充分燃燒3L由甲烷、乙烯和丙炔組成的混合氣體,生成7LCO2和4.82g水(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是
(
)
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.3∶1∶2參考答案:B略4.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中陽離子濃度相等,SO42-濃度為6mol/L,此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為A.11.2g
B.16.8g
C.33.6g
D.5.6g參考答案:A5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,16gCH4含有CH4分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為NAC.1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NAD.0.5mol·L-1的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA參考答案:A6.通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證纖維素水解后生成葡萄糖,其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過程,這些操作過程的正確排列順序是
①取小團(tuán)棉花或幾小片濾紙
②小火微熱,使成亮棕色溶液
③加入90%的濃硫酸,用玻璃棒把棉花或?yàn)V紙搗成糊狀
④稍冷,滴入幾滴CuSO4溶液,并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀
⑤加熱煮沸A.①②③④⑤
B.①③②④⑤
C.①③②⑤④
D.①②③⑤④參考答案:B7.下列關(guān)于催化劑的說法,不正確的是A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,其質(zhì)量不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,其化學(xué)性質(zhì)不變參考答案:A略8.有①Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②參考答案:C9.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是(
)A.加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時顏色變深C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時,顏色變深D.保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小參考答案:D略10.下列各圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(
)A.用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B.向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量參考答案:D略11.下列說法不正確的是A.只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴B.烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)C.甲醛和苯甲醛互為同系物D.乙醇和乙二醇都屬于醇類參考答案:C略12.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是(
)A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上C.所有原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上參考答案:B略13.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是(
)
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8參考答案:D略14.下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是:A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為B.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為C.溶度積常數(shù)表達(dá)式為D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為參考答案:D15.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示,單位為kJ?mol﹣1).下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()
I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正價為+3價
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
④R元素的原子最外層共有4個電子
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2.A.①③ B.②③ C.②③④ D.②③⑤參考答案:B【考點(diǎn)】原子核外電子排布.【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增,說明該原子最外層有2個電子,處于IIA族,該原子存在第五電離能,說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4,故R為Mg元素.【解答】解:某短周期元素R的第三電離能劇增,說明該原子最外層有2個電子,處于IIA族,該原子存在第五電離能,說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4,故R為Mg元素.①R的最高正價為+2價,故①錯誤;②R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故②正確;③R元素最外層電子排布式為3s2,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素的,故③正確;④R元素的原子最外層共有2個電子,故④錯誤;⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2,故⑤錯誤,故選:B.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是
。(2)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A.燒杯
B.表面皿
C.坩堝
D.酒精燈
E.
干燥器(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處。①
②
③
進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是
;最后晶態(tài)碘在
里聚集。(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是
。
步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水(H-2O2),請分別寫出反應(yīng)的離子方程式:
、
若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式.
(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進(jìn)行,檢驗(yàn)時可用的試劑是
。(6)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:①正確操作步驟的順序是
→
→
→A→G→
→E→F
②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意
上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
④下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
(A)熱裂汽油
(B)CCl4
(C)酒精
(D)甲苯(7)步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的,其通常原因是
。參考答案:(1)I—
(2)CD
(3)三個錯誤之處:①溫度計(jì)水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯誤③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)使用水浴的原因:①
受熱均勻
②容易控制反應(yīng)溫度
③反應(yīng)溫度低于100℃
蒸餾燒瓶(4)2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2
2I-—+Cl2=I2+Cl_2I-—+H2O2=I2+2H2O
5I-—+6H++IO3-=I2+3H2O
(5)淀粉(6)①C
B
D
A
G
H
E
F
②分液漏斗下端與接受液體的燒杯內(nèi)壁相貼;控制好活塞,注意液體的流速。
與大氣相通,使液體順利流下。③苯與水互不相溶;I2在苯中溶解度比在水中的大。④
AC(7)濾紙可能破損;液面高于濾紙邊緣。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.仔細(xì)分析如圖裝置,完成下面的填空。(1)—段時間后,可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是:甲池,Zn棒逐漸溶解,碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)甲池Zn極為__________極,電極反應(yīng)式:____________________________________,乙池中C1為__________極,電極反應(yīng)式為:________________________________________,乙池總反應(yīng)式為:________________________________________________。參考答案:18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是
。(填字母)A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
。(3)溫度降低,平衡常數(shù)K
(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為
mol·L-1·min-1。(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
。(填字母)
A.升高溫度
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