2020屆廣東省惠州市高三第二次(10月)調(diào)研考試化學試題

222322222222232222222廣東省惠市2020屆高三第二次（10月）調(diào)研考試相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14K:39中國絲有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某堿劑來精煉絲綢，該堿劑的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種堿劑可能是）明礬

漂白粉

C.草灰

熟灰『案』C『解』由意知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，所以應為強堿弱酸鹽，明礬為強酸弱堿鹽；熟石灰是堿，漂白粉為強堿弱酸鹽灰碳酸鉀為強堿弱酸鹽，漂白粉為強氧化性漂白，故正。答案為C下列說正確的是（）為非金屬的酸性化物，其不能與任何酸發(fā)生化學反應能使品紅溶液、溴水褪色，分別說明具有強氧化性、還原性C.將AlCl溶和Al(SO)

溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為AlO反物和生成物各具有的總能量決定了該反應是放熱反應還是吸熱反應『案』D『解』ASiO為非金屬的酸性氧化物，但可與HF發(fā)化學反應，故A錯；B、SO能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)漂白性，使溴水色表現(xiàn)還原性，故B錯；C、硫酸為難揮發(fā)性酸，將Al)

溶液蒸干灼燒，仍為Al)

，故C錯；D一化學反應是放熱反應還是吸熱反應主要取決于反應物具有的總能和生成物具有的總能量相對大小，與反應途徑無關，故D正確；答案為D『睛』能溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是還原性。下列關2－環(huán)己基丙－苯基丙法正確的）二者均為芳香烴C.二均可發(fā)生加反應和氧化反應『案』C

－苯基丙烯分子所有碳原子一定共平面2苯基丙烯的一氯代產(chǎn)物只有3種『解』A、

結(jié)構中不含苯環(huán)，不是芳香烴，故A誤；1

是2AA24A223A242A高中化學月是2AA24A223A242AB、－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能說一定，因為當苯環(huán)與丙烯基連接的單鍵旋轉(zhuǎn)時就不在同一平面內(nèi)，故B錯；C、者都有碳碳雙鍵，所以二者均可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故C正；D、2苯基丙烯分子中含有種效氫原子，則其一氯代產(chǎn)物有，故D錯；答案為C『睛』芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，為易錯點。下藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（）噴泉實驗C.制氫氧化亞鐵

實驗室制取并收集氨氣驗苯中否碳碳雙鍵『案』D『析』ANO不溶于水，也不與水反應，故不能用于噴泉實驗A錯誤B、加熱固體混合物時，試管口應略向下傾斜B錯C、具有較強的還原性，應將滴管插入液面以下，誤D通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵D正。答案選D。設為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）標準狀況下四化碳中含有共價鍵總為0.4N和NO的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NC.的酸含有分數(shù)為N

A一條件下，將與1molO充反應，得到SO的子數(shù)為『案』B『解』A、標準狀下四化碳是液體，無法計算，故A錯；B、和NO的合氣體中，用極限思維方法，假設全部NO物質(zhì)的量為m46gM46g

=1mol

，氮原子物質(zhì)的量為，氮原子數(shù)目為1N，假設全部2

2A223A243高中化學月/段考試2A223A243NO物的量為

m46g=M92g

，氮原子物質(zhì)的量為1mol氮原子數(shù)目為，正；C、HCl強電解質(zhì)，則1L1.0mol/L的酸中沒有HCl分，故錯；D、2molSO與1molO充反應，反應是可逆反應，因此不可能100%部轉(zhuǎn)化完，所以得到的分子數(shù)小于2N，故D錯；答案為B『睛記住標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)要有O、、乙醇、氯(CHCl、烷、苯HF等元素周表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關系圖如下用原子序數(shù)表示對應元素，下列說法中不正確的是（）a與d的金屬性較d原半徑大小C.可形成兩種氫物、c、最高價氧化物對應水化物之間均可反應『案』B『析』根據(jù)圖示可知aOb為Na，c為Ald為P，為Cl?！航釧根據(jù)同周期，從左到右非金屬性增加，得到，據(jù)同主族，從上到下非金屬性減弱，得到，所以非金屬性比較O>，故A正；B根據(jù)層多徑大，核多徑同電子層結(jié))原子半徑大小Na>Al>P>Cl>O，故誤；C、O可形兩種氫化物，水和過氧化氫，故正；D、、AlCl的高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水氧化鈉和高氯酸反應生成高氯酸鈉和水氧化鋁3

1w121wwwww211wwww2高中化學月1w121wwwww211wwww2和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水，故D正；答案為B下圖是同溫(、)溶液中水的電離常數(shù)K變曲線，有關說法正確的是（）圖中溫度TT溫下＝6的液有弱酸性C.兩曲線中四個K間關系：＞A＝D、兩水的電離均被抑制，而K相『案』C『解』AB點K1012

，A點K=

，溫度越高K越大，所以溫度T<，故A錯；B、T溫下＝的溶液呈中性，故B錯誤；C、線上的點K都等，溫度越高K越，所以兩條曲線中四個點K間關系B＞A＝＝，故C正；D、E、兩K相等，水的電離可能被抑制，也可能被促進，D誤；答案為C『睛』等溫曲線，曲線上的點離子積常數(shù)都相等，不在同一曲線上的，離子積常數(shù)肯定不同，加酸、加堿、加要水解的鹽，都只能在這條曲線上移動。高鐵酸K）有高效的消作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原制備高鐵酸鉀的流程如下：資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如：4

n3222424244234222223342242n32224242442342222233422422422M(OH)Fe(OH)Ni(OH)

開始沉淀

沉淀完全高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具性致。步驟③反應的離子方程式____________________________________。步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所的某種氧化物的化學式，節(jié)的范圍是_。步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（化學式步驟⑥中Na得到粗K的理可能是。測定產(chǎn)品純度：將wg產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至為，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用cmol·L

1

(NH

))

溶液滴定至終點，消耗滴定液V。有關滴定反應有：Cr(OH)-＋＋

Fe(OH)·3H＋CrO2-

+OHCrO

＋

O

＋OO＋

＋14H2Cr3+

＋

＋O該粗產(chǎn)品中K的度為___________（含w、c、的數(shù)式表示滴管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)_（偏高”偏或無響『案』(1).強化性

2Fe

＝2Fe+2Cl

FeO

≦＜(5).3ClO＝

2FeO2

+(6).NaOH(7).KFeO的解比Na的飽和KOH更多Na晶

％偏『解』⑴鐵酸鉀中鐵化合價處于最高價，具有高效消毒特性主要是因其具有強氧化性所致，故答案為強氧化性；⑵步驟③反應的離子方程式是2Fe2+

2Fe

+2Cl

，故答案為2+

+Cl=2Fe

；5

2233423422242422424423422242233423422242422424423422242⑶步驟④不能引入新雜質(zhì)，需要保留鐵離子到氫氧化鐵，而溶液中的鎳離子，因此調(diào)節(jié)p所用的某種氧化物的化學式是FeO，其余氫離子反應來調(diào)節(jié)，要讓鐵離子全部解完，而鎳離子不能水解沉淀所調(diào)的范圍是2.94≤pH＜7.60故答案為FeO2.94≤pH＜7.60；⑷步驟⑤是氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應，因此發(fā)生反應的離子方程式是+4OH=2FeO+3Cl

+5HO故答案為+

=2FeO2

+5H；⑸該流程中高鐵酸鈉和氫氧化鉀反應生成高鐵酸鉀和氫氧化鈉可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉，故答案為；⑹步驟⑥中K的溶解度小于的溶解度和KOH更晶體，故答案為K的解度比Na的，加飽和，析出更多Na晶；⑺根據(jù)三個方程分析Cr(OH)＋FeO2

＋O

Fe(OH)·3H＋CrO

+OHCrO

＋

HO

＋6Fe2+

＋14H2Cr3+

＋

＋O根據(jù)反應得出以下關系：1mol3mol=cmolcVx=mol3=

c

-3

mol-133cVwg

該粗產(chǎn)品中K的度為

V5w

滴定管沒有用待裝液潤洗耗(NH)Fe(SO)6

2222222222222222222222242222232222424溶液體積偏高，測得結(jié)果偏高，故答案為

5w

；偏高?！狐c睛』調(diào)溶液中的pH值除掉雜質(zhì)不直接加堿，那樣會引入新的雜質(zhì)。連二亞酸鈉NaO稱為保險粉NaSO易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構如圖所示：小組制備并探究其性質(zhì)。Ⅰ．制備NaS（加熱等輔助儀器略去）

。某科研（1）NaS中元素的化合價。（2連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作。（3添加藥品、再次連接好裝置：①第一步，將A中成的氣體通往B中行反應，在裝生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為_；②第二步，加入NaOH溶，于～35下反應生成S，該步反應的離子方程式為_____________________________________________________。第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體，卻至20，便有晶體析出。③第四步，將第三步所得混合物________（填操作名稱________(填寫“水或乙”)洗滌，得到純凈的NaO晶。（4裝置C的用是。Ⅱ．探究NaS的定性（5隔絕空氣加熱S固完全分解得到固體產(chǎn)物NaNaO和，科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有NaSO。設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na。實驗方案是7

2342222222424224222222222423422222224242242222222224222222222223224_____________________________________________________________________________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸BaCl溶液、AgNO溶液KMnO溶）『案』(1).+3(2).關閉分液漏斗的旋塞將C裝的導管插入燒杯中的水面下熱燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管口形成一段水柱，則氣密性良好

2SO＝

+-

Zn(OH)(5).過

乙

吸收，防止污染空氣；隔離空氣，防止空氣中的將物氧化

取量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清(或過濾，取濾液，滴加BaCl溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有SO雜『解』⑴根據(jù)化合價分析，鈉+價，O為價Na中元素的化合價為+3價故答案+3；⑵連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是關閉分液漏斗的旋塞，將C裝的導管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管口形成一段水柱，則氣密性良好，故答案為關閉分液漏斗的旋塞，將裝的管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管口形成一段水柱，則氣密性良好；⑶添加藥品、再次連接好裝置：①第一步，將A中成的氣體通往B中行反應，在裝生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為+O，答案為2SOZn；②第二步，加入NaOH溶，于～35下反應生成S，主要是發(fā)生復分解反應生成沉淀，該步反應的離子方程式為+2OH

Zn(OH)，故答案為Zn

+2OH

Zn(OH)；第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體，卻至20，便有晶體析出。③第四步，由于有NaSO晶析出，因此將第三步所得混合物經(jīng)過濾、由于NS易于水，不能用水洗滌，只能用乙醇洗滌，得到純凈的晶，故答案為過濾；乙；⑷由于反應中二氧化硫不能完全反應此裝置的用吸收防污染空隔離空氣，防止空氣中的將物氧化，故答案為吸收，止污染空氣；隔離空氣，防止空氣中的O將物氧化；⑸隔絕空氣加熱NaO固完全分解得到固體產(chǎn)物NaNaO和，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有NaSO。設計實驗證明該分解產(chǎn)物中8

2422224244224242422222222242222442222高中化2422224244224242422222222242222442222含有SO。將亞硫酸鈉溶液全部鹽酸反應，將得到的溶液再加入氯化鋇反應，實驗方案是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清或濾，取濾，滴加BaCl溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有NaSO雜質(zhì)，故答案為取少量產(chǎn)溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液或過濾，取濾)，滴加溶，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na雜。10.CO和CH是種重要的溫室氣體，通過CH和CO反制造更高價值化學品是目前的研究目標。（1250℃，以鎳合金為催化劑，向L容中通入molmolCH，生如下反應：(g)CH

2CO(g)＋。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：物質(zhì)

4

CO

2

CO

H

2體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4①此溫度下該反應平常數(shù)K=__________②已知(g)＋(g)(g)＋2HO(g)HkJ·mol1的＋H(g)＝CO＋H(g)＋O(g)2CO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ·moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=1反應(g)＋(g)

2CO(g)H=_____________kJ·mol1（2以二氧化鈦表面覆蓋CuAl為化劑，可以將CO和CH直轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示～300℃時溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________________________________②為了提高該反應中CH的化率，可以采取的措施。（3LiONa、MgO均能吸收CO；①如果尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議不合理的_可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找9

22444222324422222224422242244422232442222222442224222222可在堿氧化物中尋找c.在AⅡA族素形成的氧物中尋找②Li吸CO后物用于合成LiLi用于吸收放理是℃，CO與Li接觸后生成Li衡后加熱至700反應逆向進行出LiSiO再生，說明該原理的化學方程式___________________________________________（4高溫電解技術能高效實現(xiàn)下列反應O轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

CO+H+O其將釋放的COCO在極a放的電極反應式_『案』(2).溫超過250℃時，催化劑的催化效率降低

增大反應壓強或增大的濃度CO-=CO+O2-『解』(1)立三步走思維：

(6).+LiSiO

LiLi6-x+6-x+2x+2xx=4

=0.1①此溫度下該反應的平衡常數(shù)

K=

8())42244

2

故答案為64②已知：①CH(g)2O(g)CO(g)＋2HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=890.3kJ·mol②HO(g)＝(g)H(g)

H=+2.8mol10

22242242442222224442223232424222422424422222244422232324244224422222222③＋O＝(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=566.0kJ·將①＋×2-

③×2，反應CO(g)＋CH

2CO(g)(g)H=+247.3kJ·mol1故答案+247.3；⑵以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO為化劑，可以將和CH直轉(zhuǎn)化成乙酸。①250300℃時，根據(jù)圖信息知道高于250℃時，催化劑的催化效率降，因此溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為溫度超過℃時，催化劑的催化效率降低；②為了提高該反應中CH的化率，可以采取的措施是增大壓強或者增加二氧化碳的濃度，故答案為增大反應壓強或增大CO的濃度；⑶Li、NaO、MgO均吸收CO；①選項，可在具有強氧化性的物中尋找，強氧化性的物質(zhì)不與二氧化碳反應，故a不理；項，堿性氧化物與二氧化碳反應，故理；c選，可在A、ⅡA元素形成的氧化物主要是堿性氧化物，與二氧化碳反應，故合理；綜上所述，答案為a②Li吸CO后物用于合成LiLi用于吸收放理是℃，CO與Li接觸后生成Li根據(jù)質(zhì)量守恒另中生成物為LiSiO平后加熱至700℃，反應逆向進行，放出COLiSiO再，說明該原理的化學方程式是COLiSiOLi+LiSiO，故答案為LiSiO

LiCOLiSiO；⑷根據(jù)分析在極a放變?yōu)?，化合價降低，得到電子，因此其電極反應式是CO+

=CO+O2

，故答案為+2e=CO+O2

。元X的態(tài)原子中的電子共有7個級，且最外層電子數(shù)為，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2HO═XCl2CO·2H11

22222A222222高中化學月/22222A222222（1）X基原子的電子排布式__________________．（2）C、、O三原子的電負性由到小的順序_．（3）XCl2CO·2H一種配合物，其結(jié)構如圖示：①與互為等電子體的分子．②該配合物中氯原子的雜化方式__________③在XCl?2H每X原子能與其他原子形成個配位鍵在中用“標出相應的配位鍵_____________．（4阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法X射衍射法就是其中的一種。通過對晶的X射衍射圖象的分析，可以得出的胞如圖所，則距離每個X+近的Cl個數(shù)為____________,若X原的半徑為pm，晶體的密度為ρg/cm3

，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)N=___________________(列算式表)『案』1s2s22p6

3s2

63d10

1『Ar10

1

＞＞H(3).N

sp3(6).4(7).

NA

）-10『析』元素X的態(tài)原子中的電子共有7個能級，說明有四個電層，且最外層電子數(shù)為1X原的內(nèi)層軌道全部排滿電子說明軌道排滿，即為Ar』3d4s1。『解』⑴X為Cu基態(tài)原子的電子排布式為1s22

2

3p6

3d10

4s

或Ar』3d10

4s1

，故答案

1s2

2s2

6

3s2

6

4s1

或『Ar』3d10

4s1

；⑵同周期，從左到右，電負性逐漸增大，即O，非金屬性越強，電負性越強所以CH，OC，故答案為O＞＞；⑶XCl2CO·2H是種配合物，①找等電子體，找與這些原子相鄰的原子，因此CO互等電子體的分子是，故答案為N；12

22241212高中化學月/段考試題222412