山西省臨汾市山西師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市山西師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA參考答案：BA．氯化鋁溶液中鋁離子水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，A錯(cuò)誤；B．32gCu是0.5mol，32gS是1mol，二者充分反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)中S過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，即22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意從金剛石的結(jié)構(gòu)類推。2.某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質(zhì)（見下表）中和后再排放，如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應(yīng)選擇物質(zhì)價(jià)格表物

質(zhì)CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價(jià)／（元/kg）1.82.06.511.5A．CaCO3

B．Ca(OH)2

C．NH3

D．NaOH參考答案：B3.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－參考答案：答案：D4.下列說法正確的是A．工業(yè)上能通過BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反應(yīng)先制得BaCO3，再由BaCO3進(jìn)一步制取可溶性鋇鹽，是因?yàn)镵sp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒沙特列原理來解釋C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度或使用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

參考答案：D5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略6.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案：D略7.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C

氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D

氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：答案：C8.下列黃色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A.無色試劑瓶中的濃呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．雞蛋白遇濃呈黃色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈時(shí)，火焰呈黃色參考答案：A9.下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無影響D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：CA．正確，化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律；B．正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量；紅外光譜儀測定有機(jī)物基團(tuán)對(duì)紅外光的特征吸收光譜；C．錯(cuò)誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度；D．正確，如模擬生物固氮，細(xì)菌法煉銅。【評(píng)析】本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識(shí)，學(xué)好課本知識(shí)，要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。同時(shí)也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)面的寬廣度和基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，平時(shí)就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動(dòng)向的好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決生活熱點(diǎn)問題。10.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略11.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物為CH2－CH－COOCH3nC．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)D．棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素參考答案：C略12.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

參考答案：C解析：乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測。K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。13.可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．14.肺炎疫情牽動(dòng)著每個(gè)人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%C.居家環(huán)境消毒時(shí)，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D.人打噴嚏時(shí)產(chǎn)生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠參考答案：D【詳解】A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應(yīng)制取，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時(shí)，可反應(yīng)生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(

)

XYZW

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：

（1）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

接d（用序號(hào)表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

。

（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是

。二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品紅溶液褪色(4)Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑(6)驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2(其他合理答案)(7)無水CuSO4(或無水硫酸銅)(8)C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）

，并調(diào)節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）；

。參考答案：18.(13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。(2)下列說法正確的是____________。a．XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱(3)自來水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是______________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。參考答案：(1)第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)cd；(3)①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色;③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④0.68。試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。(1)W為Si元素，在周期表中的位置為第三周期IVA族，Y為O元素、Z為Al元素，兩元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Al3+；由C與氫元素組成四原子化合物為乙炔，電子式為，故答案為：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)a．SiO2不溶于水，錯(cuò)誤；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，因此甲烷的穩(wěn)定性大于硅烷，正確；d．氫氧化鋁能夠被氫氧化鈉溶液，說明氫氧化鋁具有兩性，因此氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，能夠說明Mg的金屬性比鋁強(qiáng)，正確；故選cd；(3)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-，故藍(lán)色會(huì)消失，故答案為：藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色③由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④S2O32-

～

I-

～

ClO2

1

1

1

1.0×10-3

mol/L×0.01L

1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為=0.675mg?L-1=0.68mg?L-1,故答案為：0.68。19.(15分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下