山西省臨汾市康和中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市康和中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A【詳解】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；故選A。2.屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。3.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)參考答案：D4.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略5.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D.溶液X中有I﹣，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B由實驗流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；答案選B。6.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略7.有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．丙三醇：內(nèi)燃機防凍劑C．液氮：冷凍物質(zhì)

D．稀有氣體：填充霓虹燈

參考答案：B8.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（

）A.用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B.將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C.定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切D.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（

）。A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。10.參考答案：D略11.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.參考答案：B13.含有N元素的化合物，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有還原性C．N2只具有還原性

D．NO2既具有氧化性又具有還原性參考答案：C元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原；N元素最低價是－3，最高價是＋5，所以C項錯誤。14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml濃度為1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+C.

1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.

向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-＋H+===HCO3-參考答案：C過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，B錯誤；1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，C正確；向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為

；猜想2：所得沉淀為

；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦嶒炋骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是

?！締栴}討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關(guān)閉K,

。（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為

。參考答案：問題討論中的（2）②，無論是Cu(OH)2、CuCO3，還是二者兼有，加熱后最后都殘留CuO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故該藍綠色沉淀寫成氧化物形式為：5CuO·2CO2·3H2O，或者寫成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W，⑴W的可能組成是①

②

③

④

⑵現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體10g溶于適量水中，通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中NaI質(zhì)量分數(shù)是

。⑶該溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br218.（10分）在2