山西省臨汾市文城中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市文城中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B2.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2參考答案：A3.大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：AA．N2為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有毒氣體和環(huán)境污染，熟悉常見的空氣污染物即可解答，題目較簡單．4.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性參考答案：C略5.下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無色液體

B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強酸參考答案：B6.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略7.化學(xué)作用中往往伴隨著豐富的顏色變化，其中品紅溶液的褪色非常明顯。下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的有A．HCl

B．SO2

C．SO3

D．CO2參考答案：B8.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高．解答：解：A．S元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．I元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價的判斷．9.現(xiàn)有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）A.④③①②⑤

B.④⑤③②①

C.④③②①⑤

D.④②③①⑤參考答案：A【詳解】不加任何其他試劑，藍色溶液的為④CuCl2；與④反應(yīng)生成藍色沉淀的為③NaOH；與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①MgSO4；與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba（NO3）2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選A。10.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管參考答案：C【分析】實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析。【詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【點睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。11.下列說法正確的是

（

）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D試題分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，錯誤；B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，兩個電極發(fā)生的反應(yīng)不同，錯誤；D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極方向移動，正確。12.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體是

A.Cl2

B.NH3

C.NO2

D.CO2參考答案：D略13.下列說法中正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略14.1克N2含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28參考答案：C略15.下列有關(guān)說法正確的是

A．乙烯的電子式為：

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n

D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論不合理的理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②

設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)③實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗

序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

（2）在實驗1中，c1數(shù)值為

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗

（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．（4）在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3

800（選填“＜”或“＞”）．參考答案：（1）0.02mol/（L?min）；

（2）0.50；（3）2；（4）＞

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=計算；（2）根據(jù)實驗2中，30min中便達到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變；（3）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故實驗三的速率快，即溫度高．【解答】解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v===0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）；

（2）實驗2中，30min中便達到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變，所以c1=0.50mol/L，故答案為：0.50；（3）實驗2中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其它實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，故答案為：2；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故實驗三的速率快，即溫度高，故T3＞800，故答案為：＞．18.實驗室有①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3四種物質(zhì)（1）__________（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）__________。（2）小蘇打是__________（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為__________。（3）屬于兩性氫氧化物的是__________（填序號）其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，現(xiàn)象為__________寫出④在空氣中被氧化的化學(xué)方程式__________。參考答案：（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O（4）溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以做供養(yǎng)劑，故選①；反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.（3）氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀；氫氧化