山西省臨汾市文城中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市文城中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B2.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2參考答案：A3.大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：AA．N2為空氣的主要成分，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故A正確；B．Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；C．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有毒氣體和環(huán)境污染，熟悉常見(jiàn)的空氣污染物即可解答，題目較簡(jiǎn)單．4.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性參考答案：C略5.下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無(wú)色液體

B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略7.化學(xué)作用中往往伴隨著豐富的顏色變化，其中品紅溶液的褪色非常明顯。下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的有A．HCl

B．SO2

C．SO3

D．CO2參考答案：B8.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高．解答：解：A．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價(jià)的判斷．9.現(xiàn)有①M(fèi)gSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）A.④③①②⑤

B.④⑤③②①

C.④③②①⑤

D.④②③①⑤參考答案：A【詳解】不加任何其他試劑，藍(lán)色溶液的為④CuCl2；與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為③NaOH；與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①M(fèi)gSO4；與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba（NO3）2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序?yàn)棰堍邰佗冖?，故選A。10.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過(guò)程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無(wú)氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確?！军c(diǎn)睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無(wú)氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過(guò)程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。11.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)參考答案：D試題分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，錯(cuò)誤；B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，正確。12.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體是

A.Cl2

B.NH3

C.NO2

D.CO2參考答案：D略13.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略14.1克N2含有N個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28參考答案：C略15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．乙烯的電子式為：

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n

D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個(gè)數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強(qiáng)氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論不合理的理由

。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為

（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)

（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3

800（選填“＜”或“＞”）．參考答案：（1）0.02mol/（L?min）；

（2）0.50；（3）2；（4）＞

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=計(jì)算；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時(shí)間的改變而改變；（3）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故實(shí)驗(yàn)三的速率快，即溫度高．【解答】解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v===0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）；

（2）實(shí)驗(yàn)2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時(shí)間的改變而改變，所以c1=0.50mol/L，故答案為：0.50；（3）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，較其它實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，故答案為：2；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故實(shí)驗(yàn)三的速率快，即溫度高，故T3＞800，故答案為：＞．18.實(shí)驗(yàn)室有①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3四種物質(zhì)（1）__________（填序號(hào)）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）__________。（2）小蘇打是__________（填序號(hào)），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為_(kāi)_________。（3）屬于兩性氫氧化物的是__________（填序號(hào)）其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，現(xiàn)象為_(kāi)_________寫出④在空氣中被氧化的化學(xué)方程式__________。參考答案：（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O（4）溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以做供養(yǎng)劑，故選①；反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.（3）氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀；氫氧化