山西省臨汾市新星學校2023年高二化學期末試卷含解析

山西省臨汾市新星學校2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A.易導熱

B.易導電

C.只能作還原劑

D.有延展性參考答案：C略2.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C3.下列各項所述的數(shù)字不是6的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+的個數(shù)參考答案：C略4.下列有關廢棄物處理的說法中，正確的是A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊B．廢電池必須集中處理的首要原因是回收其中的各種金屬、石墨電極及塑料包裝等C．填埋垃圾不需處理，只要深埋即可D．采用垃圾焚燒發(fā)電技術不產生有害氣體，故適宜推廣參考答案：A略5.某烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略6..可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.水和乙醇

B.苯和溴苯

C.水和溴乙烷

D.油脂和汽油參考答案：C略7.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是（未配平）：MnO4-＋NO2-＋→Mn2+＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（

）A.該反應中NO2-是還原劑

B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3時消耗2.5molKMnO4

D..中的粒子是OH－參考答案：A略8.中共十八大報告中提出：“加強生態(tài)文明宣傳教育，增強全民節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，形成合理消費的社會風尚，營造愛護生態(tài)環(huán)境的良好風氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設的是(

)A．在化學反應中要考慮“原子經濟性”以提高效率B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：根據(jù)符合節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境的即為有利于“生態(tài)文明”建設，據(jù)此解題．解答：解：A．在化學反應中要考慮“原子經濟性”以提高效率，符合節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境，有利于“生態(tài)文明”建設，故A正確；B．合理開發(fā)和利用資源，有利于社會的可持續(xù)發(fā)展，有利于“生態(tài)文明”建設，故B正確；C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境，有利于“生態(tài)文明”建設，故C正確；D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，會造成環(huán)境污染，不利于“生態(tài)文明”建設，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查綠色化學和節(jié)能減排，注意基礎知識的積累，題目難度不大9.由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C2H4O）組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為72%，則混合物中，氧元素的質量分數(shù)為

()

A．32%

B．22.65%

C．16%

D．2.14%參考答案：C略10.科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（

）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：B略11.關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是A．油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量；B．為人體合成其他化合物提供原料；C．保持體溫，保護內臟器官；D．促進水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略12.關于如圖化學反應中的熱效應，下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表示：反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱，△H＜0B．圖Ⅱ表示：反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應吸熱，△H＞0C．H2與O2化合生成液態(tài)水的能量變化過程可用圖Ⅰ來表現(xiàn)D．符合圖Ⅱ所示能量變化的化學反應，必須要加熱才能發(fā)生參考答案：D考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：從圖上可知，圖Ⅰ反應物的能量高于生成物，反應放熱，圖Ⅱ反應物能量低于生成物，反應吸熱，常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：A、圖Ⅰ反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜0，故A正確；B、圖Ⅱ反應物的能量低于生成物，反應吸熱，△H＞0，故B正確；C、H2與O2化合生成液態(tài)水的反應是放熱反應，△H＜0，符合圖Ⅰ，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇反應的能量變化符合圖Ⅱ，但反應不需要任何條件，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查從圖象分析化學反應在的能量變化，了解常見的吸熱反應和放熱反應，以及焓變與反應條件無關．13.pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略14.下列物質的類別與所含官能團都正確的是

A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略15.能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度_________(計算結果到小數(shù)點后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)①ECDBAGF；②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：

（1）金屬M的相對原子質量及x、y。

（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。參考答案：（7分）(M)=n[M(NO3)x·yH2O]=

=0.005mol略18.等物質的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是；等質量的上述四種物質分別完全燃燒，需要O2最多的是_________。參考答案：（2