山西省臨汾市李堡中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市李堡中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D.電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略2.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點(diǎn)較高

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略3.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水密封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：A略4.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH﹣0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根據(jù)NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，則應(yīng)存在NO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正確；故選B．5.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體參考答案：B略6.（2006·全國(guó)卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2還原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定條件下和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A、B、C正確；C＝C能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

7.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略8.央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱(chēng)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略9.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是A．吸收易溶于水的氣體

B．測(cè)定NaOH溶液濃度C．制備并收集少量N02

D．制取無(wú)水AICl3參考答案：A實(shí)驗(yàn)裝置圖的辨認(rèn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)；NO2不能用排水法收集；蒸發(fā)灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無(wú)水AlCl3。10.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取

B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾參考答案：C略11.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（）A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略12.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A.制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾B.除去CO2中的HCl：將混合氣體通過(guò)足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋參考答案：DA.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，不能生成鎂，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．先加入足量濃氨水，過(guò)濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)蔇正確；故選D。14.下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

⑴

⑵

⑶

⑷

A、圖⑴和圖⑶

B、圖⑵和圖⑶

C、圖⑴和圖⑷

D、只有圖⑴參考答案：C略15.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C解析：該酯化反應(yīng)需要的溫度為115～125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖K5－31－2所示：圖K5－31－2在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖K5－31－3所示的相互關(guān)系，據(jù)此可知：圖K5－31－3(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________________。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_(kāi)___________和____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO(2)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]MgSO4(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。（1）寫(xiě)出E的電子式：_____________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_________

參考答案：答案:（1）（2分）（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O（2分）（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）（4）2C1－－2e－Cl2（2分）18.（12分）（Ⅰ）、（1）Na2CO3能使酚酞試液變紅色的原因是（用離子方程式表示）

。

（2）將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。（Ⅱ）、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（3）原溶液中一定存在的離子有（寫(xiě)化學(xué)式）：

。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（5）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：