山西省臨汾市侯馬鳳城鄉(xiāng)中學2023年高一化學期末試卷含解析

山西省臨汾市侯馬鳳城鄉(xiāng)中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對,Ⅱ對,有

參考答案：D【詳解】A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，Ⅰ陳述錯誤，故A錯誤；

B．Na2O2具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，Ⅰ、Ⅱ陳述都錯誤，故B錯誤；

C．金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，陳述正確，不存在因果關系，故C錯誤；

D．氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因為水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關系，故D正確。

故選D?！军c睛】注意題干要求，選項中除了陳述正確外還要有因果關系，這是很容易被忽略的問題。2.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1，則49%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．無法確定參考答案：B略3.下列化學用語書寫正確的是(

)A．中子數(shù)為8的碳原子：

B．純堿的化學式：NaHCO3C．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯離子的結構示意圖為：參考答案：D略4.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A．加壓

B．減壓

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略5.世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法錯誤的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、生產(chǎn)玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英；B、二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；∽C、混合物沒有固定的熔沸點；D、普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅．【解答】解：A、工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英，故A正確；B、二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故B正確；C、玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔沸點，故C錯誤；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故D正確．故選C．6.下列氣體中，能污染大氣，但不可以用堿溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：A略7.下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個中子

B．32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．32He原子核外有3個電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D8.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.HClO是一元弱酸，其溶液導電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導電性強，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯點，注意電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項B。10.下列有關F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是（

）A．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強B．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多C．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、、、由水電離的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、C．=1012的溶液中：、、、D．＝0.1mol?L-1的溶液中：、、、參考答案：C略12.合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應時NH3的濃度變化：時間(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列說法正確的是A.0～10min時，用H2表示的平均反應速率為0.044mol·L-1·min-1B.增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率C.由圖表可知，該反應在15～20min時處于化學平衡狀態(tài)D.反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：C【分析】A、計算氨氣的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，反應速率v=△c/△t；B、降低溫度反應速率降低；C、反應在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)；D、反應物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)計算0～10min時，計算氨氣的反應速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，H2表示的平均反應速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯誤；B、降低溫度反應速率降低，故B錯誤；C、反應在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了化學反應速率概念計算、影響平衡的因素分析、平衡標志的判斷，難點A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯點D，不管是否達到平衡，反應中氣體混合物的密度保持不變。13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C14.下列敘述正確的是(

)A．250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B．同質(zhì)量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數(shù)相同。C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D．標準狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能不是1摩爾。參考答案：BD略15.張清蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準直。In的一種核素為，它的中子數(shù)為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么？

。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

。（6）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，方法是

。這一操作的目的是

。參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：

。（2）右邊小試管中應加入的試劑是：

；其作用是

。（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到該反應的限度的有(填序號)

。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（4）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是

；反應②的離子方程式是

，下述物質(zhì)中可做試劑③的是

。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

參考答案：（1）未加催化劑濃硫酸

(2)

飽和Na2CO3溶液

中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

（3）②④⑤

(4)過濾

2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）BD

略18.I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設計為原電池，則(1)其正極電極方程式為___________。(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質(zhì)的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____L。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）參考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；(2)化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應速率；(3)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對各選項進行判斷；(4)根據(jù)A達到平衡時已轉化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得平衡時A的轉化率；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應產(chǎn)生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應，可根據(jù)溶液中CO32-的物質(zhì)的量確定電子轉移數(shù)目及反應的甲烷的物質(zhì)的量和體積?！驹斀狻縄.(1)由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應和逆反應的關系，因此無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；B.容器的體積以及氣體的質(zhì)量不變，因此無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度都不變，B錯誤；C.在該反應中A和C的計量數(shù)相等，當v逆(A)=v正(C)時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)了，C正確；D.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.氣體的質(zhì)量不變，但反應前后氣體的物質(zhì)的量不等，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，E正確；故合理選項是C、E；(4)由圖象可知：達平衡時A的物質(zhì)的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉化率為：×100%=40%；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應產(chǎn)