2020屆四川省成都市高三摸底測試化學試題

2232222322高中化學月/段考試2232222322四川省成市2020屆高三摸底測試可能用到的相對原子質量Hl——1632—第

卷（選擇題，共分）本卷選擇題共20小，每小題分，共分每小題只有一個項符合題目要求。冰激凌的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是（）奶油是可產生較高能量的物質C.植油中含有碳雙鍵

人造脂肪屬于酯類物質油的水解反應均為皂化反應『案』D『解』A奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內單位質量提供能量最高的物質，故A正；B人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，故正；C．物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正；D脂堿性條件下的水解為皂化反應性條件下的水解反應不是皂化應錯；故選D。下列物分類正確的是（）豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體C.NO均為酸性氧化物

、CO均為電解質HS、O常還原劑『案』A『解』A．分散質子直徑介于間的為膠體，豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正；B．HO是弱電解質，屬非電解質，故B錯；C．SO為酸性氧化物NO是成鹽氧化物，故錯；D．S中S的合價為最低價，是常見的還原劑O是見的氧化劑，故D錯；故選A?！壕Α槐绢}的易錯點為B，要注意二氧碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。下列化用語正確的是（）中子數(shù)為氫原子：

H

Na+

的結構示意圖：1

2322222高中化學月/段考試題2322222C.OH的電子式

H』

N分的結構式：N—N『案』C『解』A中子數(shù)為2氫子的質量數(shù)為該子正確的表示方法為：H故A錯誤；1B子的核外電子總數(shù)數(shù)為11子正確的離子結構示意圖為：故誤；

，C．氧根離子帶一個單位負電荷，電子式『

H』，故C確；D氮氣分子的電子式為：N≡N，錯；故選。下列比錯誤的是（）與水反應的劇烈程度K<CaC.原半徑：Si>N

將用電子對換成短線即為結式氣結構式為：穩(wěn)定性HF>HC1堿：Ca(OH)>Mg(OH)『案』A『解』A金屬性KCaNaMg屬性越強金單質與水反應越劇烈A錯；B元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性＞S，所以氫化物的穩(wěn)定HF＞H，確；C．主族，電子層依次增大，故原子半徑i＞C、同期，原半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞，此原子半徑，C正；D．素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性a＞Mg所以堿性Ca(OH)Mg(OH)，D正確故選A。下列做中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是（）用小刀切開金屬鈉C.把保存在煤油

將鈉放在坩堝中加熱將放入盛水的燒杯『案』D『解』A．用小刀開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯；B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯；C．鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能2

222高中化學月/段考試題222說明鈉的密度比水小，故錯誤；D．與反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故正；故選D?！壕Α槐绢}的易錯點為，沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。甲苯是要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是（）分子中碳原子一定處于同一平面C.與混即可生成甲基環(huán)己烷

可萃取溴水的溴光下與氯氣發(fā)生取代反應『案』C『解A環(huán)具有平面形結構苯側鏈甲基的碳原子取代的苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正；C．H混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)烷，故錯；D．照，甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正；故選。在下列業(yè)處理或應用中不屬于化學變化原理的是（）石油分餾C.煤餾

從海水中制取鎂用漂白紙漿『案』A『解』A石油分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A確；B鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故誤；C．的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故錯；D二化硫具有漂白性夠合有色物質生成無色物質新質生成于化學變化，故D錯誤；故選A。下列有氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是（）3

444高中化學月/段考試題444

圖甲：實驗室制氨氣

圖乙：干燥氨氣C.

圖丙：收集氨氣

圖?。簩嶒炇抑瓢睔獾奈矚馓幚怼喊浮籇『解』A．實驗室過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正；B氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氣的密度比空氣小，于空氣中的物質不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故正；D．氣易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產生倒吸，故D錯；故選D?！壕Α槐绢}的易錯點為，注意理解瓶口向上排空氣法的原理。下列有實驗操作正確的是（）證明CH發(fā)氧化反應：CH通入酸性KMnO溶4

2444442222422332222724244244444222242233222272424427驗乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C.制酸乙酯：大管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸檢蔗糖在酸催化下的水解產物：在水解液中加入新制懸濁液，加熱『案』B『解』A．甲烷與性KMnO溶不反應，不能通過將CH通酸性KMnO溶液，證明CH發(fā)生氧化反應，故A錯；B銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質量不變，為催化劑，故B正；C．入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故錯；D．糖解后溶液呈酸性，應先用aOH調至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產物的還原性，否則實驗不會成功，故D錯；故選下列解釋對應事實的離子方程式正確的是（）溶中滴加溶，靜置一段時間后漂粉溶液加入醋酸H++ClO-C.AgCl濁液滴入NaS溶液：2Ag++S2-=AgS↓

=Fe(OH)KCrO溶滴入硫酸溶液2CrO2-『案』D

2-O『解A硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

-=Fe(OH)，靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯；B漂白粉溶液中加入醋酸酸為弱酸離子方程式為CHCOOH+ClO-COO，故誤；CAgCl懸液中加S溶液色淀變成黑色子方程式2AgCl+S=AgS+2Cl，故C錯；D．KCrO溶中存在(橙色)+H2CrO(黃色)+2H

，滴加少量HSO，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深2CrO2-+

O+H，確；故選D。教中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是（）5

2232432232高中化學月/2232432232過濾

灼燒C.溶

檢『案』B『解』A．過濾時用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A選；B灼燒海帶應該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故不；D．以溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不；故選在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質間直接轉化的是（）Al

NaAlOFe

Fe(SO)C.

3

NO

HNO

3SiO

HSiO

NaSiO(aq)『案』A『解』A．鋁與氫化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A確；B鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故錯；C．氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，故C錯；D．氧硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故錯；故選A。13.W、X、Y、均短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大W最層電子數(shù)是次外層電子6

A22A22A2244222A32323AA22A22A2244222A32323A數(shù)的3倍，與Y同主族，X在短周中原子半徑最大。下列說法正確的是（）常溫常壓下Y的質為氣態(tài)C.X與Z形的化合物的水溶液呈堿性

X的化是離子化合物與Y具相同的最高化合價『案』B『析』、XY、均短周期主族元素原子序數(shù)依次增大最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3，最外層電子數(shù)只能為，次外層電子數(shù)為2W為元素；與Y同族，則Y為元X在周期中原子半徑最大為元；短周期中比原序數(shù)大的主族元素只有，因此為Cl素，據(jù)此分析解答?！航狻桓鶕?jù)上述分析W為元，X元，Y為元，為Cl元。A常溫常壓下為固體，故A錯；B．X氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正；CX與Z形的化合物為NaCl為酸強堿鹽不水解水溶液呈中性故C錯；D．般況下O元不存在正價的高價+6價，故D錯；故選設為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）密閉容器中1molN和催化反應后分子總數(shù)為100g98%的濃HSO與過量的Cu反后，電子轉移數(shù)為N

AC.標狀況下，氧和氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為N

ACO溶中所含陰離子數(shù)目小于N

A『案』C『解』A．合成氨反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2N個，故A錯誤；B的濃H中含有硫酸98g質量為1mol與濃硫酸的反應2HSO(濃)++2H著應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol移電子的物質的量小于1mol錯；C．準狀況下11.2LO與CO混合氣體的物質的=

/mol

，混合物中所含氧原子的數(shù)目為N，C正；D．酸的水解CO2-HCO--導致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNaCO溶液中陰離子個數(shù)多于N個故D錯；7

2223242高中化學月2223242故選?！壕Ρ绢}的易錯點為BDB中注意稀硫酸與銅不反應D中注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題有關說法錯誤的）橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕鋼橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔電極的材料可以為石圖2鋼橋墩上發(fā)生的反應是O+2HO+4e

=4OH『案』A『解』A．橋墩浸在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯；B海水中含有氯化鈉等電解質電比河水強鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故確；C．為外加電源的陰極保護法，輔電極的材料可以為石墨等，故正；D．犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O+2HO+4e

=，故D正；故選A。下列操作能達到實驗目的的是（）目的

實驗操作ABC

AlO有性濃硫酸有脫水性檢驗2-

將少量Al分別加入鹽和氨水中蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌向某溶液中滴加少量酸化的BaCl溶液8

323333K3高中化學月/段考試題323333K3D

檢驗Fe2+

向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液『案』B『解』A是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強，不溶于氨水，故A錯；B濃硫酸能將蔗糖中H、以2∶的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正；C．某溶液中滴加少量酸化的BaCl溶可生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故錯；D．氯氣具有氧化性，可以將亞離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以液發(fā)生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選下列有關電解質溶液的說法正確的是（）氨水中滴入等濃度等體積醋酸，溶液導電性增強適升高溫度CH溶液pH增C.稀mol/L溶，水的離程度減小CHCOONa溶液中加入少量CH，

c(CH)3c(CH3

-

)

減小『案』A『解』A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正；B醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的減，故B誤；C．堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/L溶，對水的電離的抑制作用小，水的電離程度增大，故錯；D．COONa液中存在醋酸根離子的水解，

c(CH)3c(CH3

-

)

=，加入少量COOH溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則變，故D誤；故選A。9

c(CH)3c(CH)3

不

2242222224224高中化學月2242222224224『睛』本題的易錯點為D要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數(shù)不變。在酸性條件下，黃鐵()化氧化的反應方程式為+7OO=2Fe2+是（）

+4SO2-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的反應I

的離子方程式為4Fe(NO)

=4Fe

+4NO+2H反Ⅱ的氧化劑是C.反Ш是氧化還原反應黃礦催化氧化中NO作化劑『案』C『解A根據(jù)圖示，反應I

的反應物為和，成物是和NO，合反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)+O+=

+4NO+2HO故A確；B根據(jù)圖示，反應Ⅱ的反應物是

和，成物是

和，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe

，故正；C．據(jù)圖示，反應的反應物是Fe2+

和NO生成物是Fe(NO)

，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤；D．據(jù)+2HO=2Fe2+

+4SO2-+4H，反應過程中NO參反應，最后還變成，NO作化劑，故D正；故選?！壕獯鸨绢}的關鍵是認真看圖，圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。溫度℃時初體積為1L的個密閉容器恒容分加入和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）10

22高中化學月/段考試題22可為M為容器甲C.容乙達平衡時B的化率為M的平衡常數(shù)大于N『案』D『析』若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x＞3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖M，增大壓強，平衡逆向移動的化率減小，與圖像相符；若該反應為氣體物質的量減少的反應，即x＜3隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖N減小壓強，平衡逆向移動A的化率減小，與圖像不符；若該反應x，則兩容器得到相同平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！航釧根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因x可能為，故A確；B根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應M為容器甲N為器乙，故B正確；C．據(jù)上述分析N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入時反應的B為A的質的量的一半，A和B轉化率相等，也是25%故正；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，到平衡時M、對的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯；故選D?！壕Α唤獯鸨绢}的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排x＜3的況。20.0.1／二弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶，溶液中的HA、-、A2-物質的量分數(shù)pH的變化如圖示。下列說法錯誤的是（）11

的

222222222222高中化學月/段222222222222=1.9時，c(Na

)＜c(HA-)+2c(A)當+

)=c(HA)+c(HA-)+c(A

2-)時，溶液pH＞C.時，c(Na+)＞c(HA)＞c(A2-＞c(HA)lg『Ka(HA)=-7.2『案』B『解』A根圖時液顯酸性c(H+

)＞c(OH-)據(jù)電荷守恒c(Na+

)+c(H+

-)+2c(A)+-，因此c(Na

)＜-)+2c(A)故A正；B根據(jù)圖像，當溶液中的溶質為，溶液顯酸性pH，此時溶液中存在物料守，c(Na

)=c(H-)+c(A)，故B錯；C．據(jù)圖像pH=6時，c(HA)>c(A2-，溶液中的溶質為A，

)＞c(HA)＞c(A

)＞c(H，C正；D．Ka(HA)=

c(HA-)

，根據(jù)圖像，當時，c(HA)=c(A)，則(H

c(HA-)

=+

-7.2

，因此『(HA)』=-7.2故正；故選第Ⅱ卷（非選擇題，共分注意事項：．用黑色簽字筆將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。．本卷非選擇題共有個題。氫、碳和氯的單質及化合物在生產和生活中有廣泛用途。（1）H(g)反的能量變化示意圖如圖1所，其中表示12

2222222232222222222223222222的含義是_，由圖計算ΔH=__。（2金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol圖2是者相互轉化的能量變化示意圖，A表的物質_________?！喊浮?1).分中的化學鍵斷裂時需吸收的最少能H-H鍵的鍵能）

-183(3).石『析』(1)根據(jù)圖示，436kJ/mol是H-H鍵鍵；結合ΔH=反應物的鍵能之-生成物的鍵能之和計算；的根據(jù)金剛石、石墨的燃燒熱判斷金剛石和石墨能量的相對大小再結合圖像分析判斷?！航狻?1)據(jù)圖示，表1molH分中的化學鍵斷裂時需要吸收的能(或H-H鍵鍵；反物的鍵能之-成物的鍵能之和，則=2HCl(g)ΔH=(436kJ/mol+故案為1molH2

分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的最少能量(或H-H鍵鍵)；；金剛石、石墨的燃燒熱分別為95.4kJ/mol和393.5kJ/mol，說明金剛石的能量較高，因此能量較低的A表石墨，故答案為：石墨。二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。（1）可用來制備定影劑Na,，反應的化學方程式為：NaCOS+4SO=3NaS。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況，還原劑與氧化劑的物質的量之比____（2量NaOH溶吸收尾氣中的的子方程式為_______________________；吸收后的濃溶液可用圖1的置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極的極反應為_____________________________，是_。13

242222422222222222222222224222242222222222222222222322232423222224（3可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所。其能量轉化的主要形式是_________________________c電極是_極，移動的離子及方向是________________________________________________________________。答案+2OH=SO+HO(4).2H-=H↑+2OH或

+2e-）

∶2(3).濃較大的H溶液

化能轉化成電能

負

H+由c電極通過質子交換膜向d電極移動『析』S+4SOS，應中NaS化合價由2價高到價中的合價由價低+2價根化合價的變化分析解答；用足量液吸收尾氣中的SO，反應生成亞硫酸鈉；吸收后的濃溶液再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，根據(jù)化合價的變化，結合電解池原理分析解答；二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池屬于原電池，結合原電池原理分析解答?！航狻籗+4SOS，應中NaS化合價由2價高到價Na為原劑SO中的合價由價低+價為氧化劑，反應中的電子轉移情況用單線橋表示為物質的量之比為1，故答案為：

，還原劑與氧化劑的；1∶；用足量液吸收尾氣中的SO，反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程為+2OH=SO+HO吸收后的濃液可再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，根據(jù)圖示，電極a為陰極，溶液中的氫離子放電發(fā)生還原反應，電極反應為O+2e=H-(或-=H，電極為極SO2-陽極發(fā)生氧化反應生成硫酸，因此乙是濃度較大的H溶液，故答為+2OH=SO2-+HOO+2e-=H-或2H+

+2e-=H↑)；濃度較大的HSO溶液；二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池屬于原電池電池的能量轉化是化學能轉化成電能，14

32322233232223361026126323323222332322233610261263232333223232二氧化硫為燃料，在負極上發(fā)生氧化反應，通入空氣的電極為正極，因c電是負極溶液中的氫離子由電通過質子交換膜向電移動，故答案為：化學能轉化成電能；負；H+c電通過質子交換膜向電移動。有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1石油裂解得到某烴A，其球棍模為，是重要的化工基本原料。①A的結構式_，A的稱____________。②A與溴的氯化碳溶液反應的化學方程式。③→C的應類型→E的學方程式，鑒別和D的法___________________________________________。④A的同系B的對分子量比A大，的構___。（2生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________________________________________?！喊窩H

丙

CHCH=CH→CHCHBrCHBr加成反應

CHCHOH+CHCHCHCOOCHCHCH+HO將C分滴入溶液中，有氣泡產生的是，無明顯現(xiàn)象的是C(7).3(CHO)(粉)+nHOCHO(葡萄糖)『析』(1)據(jù)球棍模型為，A的構簡式為，與水發(fā)生加成反應生成，為醇C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D為酸，則C為CHCHOH，D為，C和D發(fā)生酯化反應生成，E為CHCHCH，加成分析解答；生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！航狻?1)根據(jù)球棍模型為案為：CH=CH；丙烯；

，A的構簡式為CH，名稱為丙烯，故答15

32322232232323223232233232223332322232232323223232233232223333232223332483223326261261026124②A(CHCH=CH)與溴的四氯化碳溶液中溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH=CH→CHCHBrCHBr故答案為CHCH=CH+Br→CHCHBrCHBr③根據(jù)流程圖，CH=CH)水發(fā)生加成反應生成C，為，C被性高錳酸鉀溶液氧化生成DD為，則C為CHCHCHOH為，C和發(fā)酯化反應生成E，E為CHCOOCHCHCH，此→C為加反應C+D的化學方程式為CHCHOH+CHCOOHCHCHCOOCHCHCH醇不能電離出氫子，酸具有酸性，鑒別和D可以將分滴入溶中，有泡產生的是D，明現(xiàn)象的是，答案為：加成反應；CHCHOH+CHCOOHCHCHCOOCHCHCH；和D分滴入NaHCO溶液中有氣泡產生的是D無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CHCH=CH)的同系物B的對分子質量比A大14說明的分子式為H的構有CH=CH、CHCH=CH、)，共3種故答案為3生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式(CHO)(粉)O

HO(萄糖，故答案為H)(淀粉+nHnHO(葡萄糖。硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO反應的化學方程式為________________________________________________。某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器名稱_，實驗中無水CuSO變，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___________________。②實驗中觀察到A置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方16

3632222234622332232232363222223462233223223222436224332233224案為：實驗步驟

現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸蕩溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入________________另一份滴入1～2滴K『Fe(CN)』溶液

溶液變成紅色A中酸亞鐵晶Fe(NO)xH解化學方程式_。繼續(xù)探究mg硝亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)①取A熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶，滴入2__作指示劑。②用mol/LNa標準溶液滴定錐形瓶中的溶液已知：+2S-+SO2-，滴定至終點時用去S溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數(shù)。『案』(

稀)=3Fe(NO)+2NO↑+4H干管(

或球形干燥管)結晶水

l~2滴溶液

無藍色沉淀生成

4Fe(NO)?xHO2FeO+8NO↑+4xH淀溶液

m

%『析』鐵低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和，此書寫反應的化學方式；①無水CuSO變，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學方程式氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變色，K『』液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶，能夠將碘離子化生成碘單質，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應3+

+2I

-=2Fe

+I，I-+S分析解答?！航狻?1)鐵低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和，應的化學方程式為(稀))O，故答案為：(稀))+2NO↑+4HO；①根據(jù)裝置圖，儀器B為燥管，實驗中無水變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結晶水，故答案為：干燥管；結晶水；17

3223223222363632232222223432232232223636322322222234622362222223422②實驗中觀察到A置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體Fe(NO)xH』解的化學方程式為4Fe(NO)?xHO2FeO+8NO↑+4xH根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變色，K『』液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴KFe(CN)』液，無藍色沉淀生成，故答案為：l～2滴溶；無藍色沉淀生成；4Fe(NO)?xHO2FeO+8NO↑+4xH①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶，能夠將碘離子化生成碘單質，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；②發(fā)生的反應有3+

=2Fe2+

+I，I+2SO2-=2I-2-，有關系式2Fe3+

～I～，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數(shù)為

mol/LL/mol×100%=mg

%

，故答案為：

%

。『睛』本題的易錯點為(②，要注意K『Fe(CN)』液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。碲是發(fā)展高科技產業(yè)、國防與尖端技術不可或缺的原料HTeO是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用銅陽極泥『主要成分是碲化亞(CuTe)含少量的、Au』回收碲，其工藝流程如下：已知：CuCO的K為10；離子濃度小于1×10-5mol/L時即離子完全沉淀。(1)CuTe化合價是_______。濾渣的成分______________，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物____________氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低是。若要使Cu2+完全沉淀，應控制C的濃度不低。還原反應的離子方程式為______________________________________________『案』-2(2).、(3).、CuSO18

溫過高HO分增多，

2342222223222342234224sp24222342222223222342234224sp242234224222222l2120ll0使氧化酸浸不充分

2.2×10-3mol/LHTeO2-=2SO2-

O『析』銅陽極泥的主要成分為Cu，含少量的Ag在稀硫酸中溶解，并加入過氧化氫，得到H、Au、、酸銅溶液，然后過濾濾液①含有硫酸銅和H，渣中含有，濾液①中加草酸鈉TeO是種比草酸酸性弱的二元酸草酸鈉與硫酸銅反應生成草酸銅沉淀為草酸銅分解生成銅②含有HTeO和硫酸鈉，加入亞硫酸鈉溶液，可將溶液中的H還為，同時得到硫酸鈉，據(jù)此分析解答?！航狻?1)Cu的稱為碲化亞銅，則的合價為+1價因此的合