山西省臨汾市蒲縣黑龍關(guān)鎮(zhèn)育才中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市蒲縣黑龍關(guān)鎮(zhèn)育才中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若在鐵制件表面鍍鎳,下列說法正確的是()A.鎳與電源負(fù)極相連B.鐵制件與電源正極相連C.可以用硫酸鎳溶液作電解液D.電鍍過程中鎳離子的濃度變小參考答案：C解析：在鐵制件表面鍍鎳,鎳應(yīng)與電源正極相連,鐵制件與電源負(fù)極相連,陽極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+,陰極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni,所以電鍍過程中Ni2+的濃度基本不變。2.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(

)

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．相對原子質(zhì)量相同

D．電子層數(shù)都相同參考答案：B略3.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．光導(dǎo)纖維

D．陶瓷參考答案：C略4.下列說法正確的是：A．電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是發(fā)射光譜B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為1090281C．NO2－中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：CD略5.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

（

）

A．用酸性KMnO4溶液鑒別丙烯和丙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略6.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略7.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D略8.有關(guān)過氧乙酸（CH3COOOH）的說法錯誤的是

A．過氧乙酸被用作非典預(yù)防的首選化學(xué)消毒劑。B．因含有過氧基“－O－O－”而有有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解生成乙酸和氧氣；

C．制備及貯存時應(yīng)避光并遠(yuǎn)離燃物和熱源物品過氧乙酸消毒后一般還需進行洗滌；

D．低濃度的溶液（≤0.2%）還可用于人體皮膚、織物的消毒。參考答案：C9.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0下列說法正確的是A．減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆方向移動C．除去部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動D．加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動參考答案：B略10.下列各組氣體中，相遇會產(chǎn)生白煙的是（

）A、NH3和HCl

B、NH3和O2

C、SO3和H2S

D、NO和O2參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纖維素

D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）參考答案：B略12.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)。下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是：（

）①利用碘酒對傷口消毒；②蛋清溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮雞蛋食用；

④用雞蛋清灌服重金屬中毒的病人。（A）②③④

（B）①③④

（C）①②④

（D）①②③參考答案：B略13.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A．X的原子半徑大于Y的原子半徑 B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B試題分析：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，A錯誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，B正確；C、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的氧化性小于Y的氧化性，C錯誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，D錯誤；答案選B。14.下列不屬于官能團的是

A．—Br

B．OH－

C．—CHO

D．C=C參考答案：B略15.下列物質(zhì)中不含高分子化合物的是()A.肉類 B.棉花 C.茶葉 D.油脂參考答案：D解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化劑的目的是____________________________________________________。(3)物質(zhì)Y是________（寫化學(xué)式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_________________________________________。(5)加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是______（寫化學(xué)式）。如何洗滌該沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。

參考答案：(1)C

(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次。(6)不能應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.

請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。19.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423