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山西省臨汾市薛關(guān)中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列敘述錯誤的是()A.a(chǎn)為電池的正極B.放電時,b極電極反應(yīng)式:Li﹣e﹣=Li+C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移參考答案:C考點:原電池和電解池的工作原理.分析:該原電池中,Li失電子作負極、LiMn2O4作正極,負極反應(yīng)式為Li﹣e﹣=Li+,正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng),放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,據(jù)此分析解答.解答:解:A.該原電池中,Li失電子作負極、LiMn2O4作正極,所以a是正極、b是負極,故A正確;B.放電時,b為負極,電極反應(yīng)式:Li﹣e﹣=Li+,故B正確;C.放電時,a為正極,正極上LiMn2O4中Mn元素得電子,所以鋰的化合價不變,故C錯誤;D.放電時,溶液中Li+從負極b向正極a遷移,故D正確;故選C.點評:本題考查化學電源新型電池,正確判斷正負極及正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向,難點是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.2.下列離子檢驗的方法不正確的是(
)A.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中一定有Cl-離子B.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀,說明原溶液中一定有SO42-離子C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中一定有Cu2+離子D.某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-離子參考答案:A【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等,不能確定是否含氯離子,檢驗氯離子,應(yīng)先加硝酸,再加硝酸銀,選項A不正確;B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀,說明原溶液中一定有SO42-離子,選項B正確;C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,一定是氫氧化銅,原溶液中有Cu2+,選項C正確;D.固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,無色氣體可能為二氧化碳,固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等,選項D正確;答案選A。3.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是A.石灰石
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.CH4參考答案:C略4.下列說法錯誤的是()A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,說明乙醇具有堿性參考答案:D解析料酒和食醋的主要成分分別是乙醇和乙酸;常溫常壓下乙醇、乙酸是液體,而C2H6、C2H4是氣體;乙醇和乙酸都能燃燒被氧氣氧化。5.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是
(
)
A.分別用炒鍋加熱兩種樣品質(zhì)量減少的是蘇打
B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng),后者產(chǎn)生二氧化碳速度快
D.先將兩樣品配成溶液,后分別加入石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打參考答案:C6.下列各組物質(zhì)中,原子數(shù)相同的是(
)A.2LCO和2LO2B.標準狀況下2molCO2和44.8L水C.0.2molH2和4.48LHClD.同溫同壓下,2L氧氣和2L氯氣與氯化氫的混合氣參考答案:D略7.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中,下列判斷正確的是()A.y=4,R2+是氧化劑 B.y=2,R2+是還原劑C.y=2,R3+是還原產(chǎn)物 D.y=4,R3+是氧化產(chǎn)物參考答案:D【考點】氧化還原反應(yīng).【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中,由原子守恒可知,x=4,n=2,y=4,該反應(yīng)中R元素的化合價升高,O元素的化合價降低,以此來解答.【解答】解:xR2++yH++O2═4R3++nH2O中,由原子守恒可知,x=4,n=2,y=4,該反應(yīng)中R元素的化合價升高,O元素的化合價降低,A.y=4,R2+是還原劑,故A錯誤;B.y=2,R2+是還原劑,故B錯誤;C.y=2,R3+是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D.y=4,R3+是氧化產(chǎn)物,故D錯誤;故選:D.【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用,側(cè)重基本概念的考查,明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答,題目難度不大.8.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是[]A.得氧和失氧
B.化合價的升降
C.電子的轉(zhuǎn)移
D.有無新物質(zhì)生成參考答案:C略9.同溫同壓下,甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等,則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是(
)A.10:9
B.
10:11
C.
5:6
D.
1:1參考答案:C略10.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B.霧霾天氣對人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案:C【分析】A.焰色反應(yīng)時能呈現(xiàn)出來很多的色彩;B.霧滴的尺度比較大,從幾微米到100微米,平均直徑大約在10﹣20微米左右;霾粒子的分布比較均勻,而且灰霾粒子的尺度比較小,從0.001微米到10微米,平均直徑大約在1﹣2微米左右;C.防止食品被氧化變質(zhì),應(yīng)放入還原性物質(zhì);D.銅為最早使用的金屬,鋼鐵材料有著重要用途;【解答】解:A.用酒精的濃度通常是75%,此濃度殺菌消毒作用強,故A正確;B.霧霾天氣對人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同,霧的粒度較大,霾的粒度較小,故B正確;C.生石灰或硅膠都不具有還原性,所以不能防止食品被氧化變質(zhì),故C錯誤;D.霧霾天氣對人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同,霧的粒度較大,霾的粒度較小,故D正確;故選C.【點評】本題考查物質(zhì)的用途、霧霾等,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),會運用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象,題目難度不大.11.下列一步轉(zhuǎn)化中,一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.SiO2―→Na2SiO3
B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3
D.NH3―→NO參考答案:D試題分析:A.SiO2→Na2SiO3的反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),錯誤;B.Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),無須加入氧化劑,錯誤;C.N2→NH3,N元素化合價降低,被還原,應(yīng)加入還原劑,錯誤;D.NH3→NO,N元素化合價升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,正確。12.下列物質(zhì)在光照時不反應(yīng)的是
A.氫氣和氯氣的混合氣體
B.次氯酸
C.氫氣和氧氣的混合氣體
D.氯水
參考答案:C13.下列說法中,正確的是
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
C.在標準狀況下,20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。
D.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案:C略14..將碘水和下列試劑混合振蕩,靜置后上層為紫紅色的是
A.苯
B.酒精
C.CCl4
D.淀粉溶液參考答案:A略15.下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在水中C.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案:D試題分析:A、濃硝酸見光受熱易分解,因此保存在棕色試劑瓶中,且放在陰涼處,故錯誤;B、鈉和水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,故錯誤;C、磨口儀器,SiO2和NaOH反應(yīng),生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏合,應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中,故錯誤;D、FeSO4中Fe2+以還原性為主,容易被氧氣氧化成Fe3+,而Fe+2Fe3+=3Fe2+,故正確。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案:(每空2分,共8分)
(1)操作①可選擇
或
儀器。(2)操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是:
。(3)操作④的目的是
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下,可發(fā)生如下反應(yīng):由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________或_________________________.參考答案:18.(6分)向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。(忽略溶液體積變化)(1)加入1mol鐵粉時,所得溶液的主要成分是_____________(填化學式)。(2)實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為___________L。(3)原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案:
(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
(2)22.4
(3)1mol/L19.(1)亞硫酸鈉中有+4價的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有________,看到的現(xiàn)象是
________,反應(yīng)的方程式為___________________________
(2)實驗室制取氯氣的化學方程式:
括號中為雜質(zhì),填上除雜試劑:Cl2中HCI
(3)由SiO2制取粗硅的化學方程式
(4)將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,
將生成的所有產(chǎn)物
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