2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(全國(guó)卷Ⅰ)

331414331414絕密★啟用前2020年普高等學(xué)校招全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(全國(guó)卷Ⅰ)(本試卷共4共題,分分考試用時(shí)90鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:1C14Na23Al27PClV51Fe56一、選擇題本共7題,小題6共42。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案乙醚、乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸、仿等均可有滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A.CHCHOH能與水互溶C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76

B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒氯的化學(xué)名稱是四氯化碳.花前胡(有關(guān)該化合下列敘述錯(cuò)誤的()

)可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得能提高人體免疫力。分式為HOC.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

不使酸性重鉻酸鉀溶液變色能發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵.列氣體去除雜質(zhì)的方法中不能實(shí)現(xiàn)目的的()ABD

氣體(雜質(zhì))(HCl(HCl)N(O))

方法通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液通過(guò)飽和的食鹽水通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)通過(guò)氫氧化鈉溶液1

223333324??2??????22222222NaOH223333324??2??????22222222NaOH.銠的配合物離子[Rh(CO)I]-可催化甲醇羰基化,應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的)A.CHCOI是應(yīng)中間體甲羰化反應(yīng)為OH+COHC.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變存反應(yīng)OH+HII+H年里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(氦核He)擊金屬原子得核素創(chuàng)了人造放射性核素的先:

30??2

Y,開????

42

HeY

10

其中元素X、Y的外層電子數(shù)之和為。下列敘述正確的()AX的對(duì)原子質(zhì)量為的子半徑小于Y的

、Y均形三氯化物僅一種含氧酸.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO水介質(zhì)電池。電池示意圖如,極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電溫室氣體CO被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)放負(fù)極反應(yīng)為-+4OH-

)4放時(shí)mol轉(zhuǎn)為HCOOH,移的電子數(shù)為2C.充電時(shí)電總反應(yīng)為)4充時(shí),極溶液中OH濃度升高.以酚酞為指示劑用0mol·L

-+2HO的NaOH溶液滴定mL未濃度的二元酸HA溶。液中pH分布系數(shù)滴溶體積V的化關(guān)系如下所示。2

??()22a23442522??()22a23442522544[比如

A2-分布系:(A2-)=]??(H??)??()+??()下列敘述正確的)曲①代表(H曲線②代表δ(HA-

A溶的濃度為0.200mol·LC.HA-的電離常數(shù)K

滴終點(diǎn)時(shí)溶液中+)+c(HA-三、非選擇題共58。第28為考,個(gè)試題考生都必須作答。第~選考題考生根據(jù)要求作答。(一)必考題共43分。.(14分)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中,以、、+5價(jià)化合物存在還包括鉀、鎂的鋁硅以及SiO、Fe。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NHVO。該工藝條件溶液中金屬離子開始沉淀完全沉淀的如表所:金屬離子開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe1.93.2

Fe7.09.0

Al3.04.7

Mn8.1回答下列問:(1)酸浸氧化需加熱,其原因是。(2)酸浸氧化中VO和VO2+

被氧化成

同還有

離子被氧化。寫出VO轉(zhuǎn)為V

反應(yīng)的離子方程式。(3)中和沉淀中釩水解并沉淀為VOH隨濾液②可除去金屬離子+、2+

、、

以及部分的。(4)沉淀轉(zhuǎn)溶中VOxHO轉(zhuǎn)為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。(5)調(diào)pH”中有沉淀生成生沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)沉釩中出NHVO晶體,需要加入過(guò)量NH其因是。.(15分)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3

424342212232242424342212232242回答下列問:(1)由·7HO固配制mol·L-1(從下列圖中選寫出名稱)。

溶液,要的儀器有藥匙、玻璃棒、(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反并且電遷移率

)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇

作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子

u

∞

×10

/(m

·V

)

陰離子

u

∞

×10

/(m

·V

)LiCa

ONOCl-

3

K

O

24

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向墨電極。可鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入

電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后,得鐵電極溶液中c(Fe2+

)增加了0.02-1石墨電極上未見析?？芍?石墨電極溶液中c2+

)=

。(5)根據(jù)(、(4)驗(yàn)結(jié)果,知石墨電極的電極反應(yīng)式為的電極反應(yīng)式為。因此驗(yàn)證了Fe2+

氧化性小于

,鐵電極,還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化在溶中加入幾滴Fe(SO)溶,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。28.(14分硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的化氧化(g)+2

H=-98kJ·mol。回答下列問題(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化(所示,VO(s)(g)反應(yīng)生成(s)和VO(s)的化學(xué)方程式為:

。4

222222223p2??22mmm11222222223p2??22mmm11圖圖((2)當(dāng)SO(g)、O(g)(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)別為、和82%在0.5MPa2.55.0強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率隨度的變化如(b)所示。反應(yīng)在、550℃時(shí)的α=,斷的依據(jù)是。影響的素有。(3)將組成物質(zhì)的量分)2m%(g)、m%和N(g)氣體通入反應(yīng),在溫度t壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí),SO轉(zhuǎn)化率為α則SO壓強(qiáng)為表示,分壓=總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(4)研究表明催氧化的反應(yīng)速率方程:

衡常數(shù)K=以分壓v=k(1)??'

.

α')式中:k為應(yīng)速率常,隨溫度t升而增α為平轉(zhuǎn)化率α'為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率,常數(shù)。在α,將一系列溫度下的k、值代入上述速率方,得到v~t曲線,如(所示。圖c)曲線上v最值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度t。t<t時(shí)逐提高t>t后逐下降。原因是。(二)選考題共15分。請(qǐng)考生從道學(xué)題中任選一道作答。如果多,按所做的第一題計(jì)分。.[學(xué)選物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分等因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問:(1)基態(tài)

與

離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(2)Li及周期表中相鄰元素的第一電離(I如表所示。I(Li)>I原是5

1114441-x422744221114441-x42274422。II(B)>I(Li),原因是。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為

其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、化軌道類型為。(4)LiFePO的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中圍Fe和分形成正八面體和正四面,們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有的元數(shù)有

個(gè)。電池充電時(shí),LiFePO脫部分Li,形成LiFePO,構(gòu)示意圖如所示則xn

)∶3+

)=

。36.[——修有機(jī)化學(xué)基]分有機(jī)堿例如二甲基(

)、苯胺)、吡啶(等在機(jī)合成中應(yīng)用很普遍,目前有機(jī)超強(qiáng)的究越來(lái)越受到關(guān)注。以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的成路線:AHCl)BDHClN)已知如下信:①②

+RNH6

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問:(1)A的學(xué)稱為。(2)由B生C的學(xué)方程式為

。中所含官能團(tuán)的名稱為。(4)由C成D的應(yīng)型為。(5)D的構(gòu)簡(jiǎn)式為。的元環(huán)芳香同分異構(gòu)體,與金屬鈉反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為∶2∶∶有

種其,芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。參考答案2020年化學(xué)(全國(guó)卷Ⅰ)題組及考查主題型考查要點(diǎn)和核心素養(yǎng)題化與選擇考查化學(xué)消毒劑,均與化學(xué)科學(xué)密切關(guān)考查其名稱及性質(zhì);學(xué)態(tài)度STS)題與社會(huì)責(zé)任

查缺補(bǔ)漏有化合物選擇的結(jié)構(gòu)題與性質(zhì))化實(shí)選擇驗(yàn)基礎(chǔ))題

給出較為陌生的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,查分子式和化學(xué)性質(zhì);展現(xiàn)中醫(yī)藥的神奇魅力和作用弘揚(yáng)中醫(yī)藥文化證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任除雜方法或試劑的正誤判斷科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)化學(xué)選擇反催化劑催化甲醇羰基化反應(yīng)歷程的分析判斷;宏觀辨識(shí)與微觀探析題應(yīng)機(jī)理)元素推斷選擇借助核反應(yīng)給出的信息考查元素推斷、原子半徑大小比較及化合物與元素題的性質(zhì);據(jù)推理與模型認(rèn)知周期律)電化選擇學(xué)原理)題電解質(zhì)溶選擇液與圖題像)

選取新型Zn-CO水介質(zhì)二次電,考電極反應(yīng)式的書寫及判斷、電極區(qū)溶液離子濃度變化、電子轉(zhuǎn)移等;變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知以強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液滴定二元酸的酸堿中和反應(yīng)為背景,設(shè)計(jì)雙坐標(biāo)圖像考查滴定過(guò)程中溶液pH、分布系數(shù)隨加氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系的分析與判斷證據(jù)推理與模型認(rèn)知7

非選非選工藝以黏土釩礦制備NHVO的工藝流程為載體,考流程的分析、物質(zhì)流的分離和提純、化學(xué)方程式的書寫等;證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)擇題程圖題)度與社會(huì)責(zé)任綜合非選實(shí)驗(yàn)題)擇題

利用帶鹽橋的原電池裝置驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力考查溶液配制、鹽橋中電解質(zhì)溶液的選擇、電極反應(yīng)式的書寫、離子檢驗(yàn)等;學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)題組及考查主題

題型考要點(diǎn)和核心素養(yǎng)

查缺補(bǔ)漏化學(xué)考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡及計(jì)算、化學(xué)平衡非選原理常數(shù)和速率常數(shù)、反應(yīng)速率變化的原因分析等;化觀擇題綜合題)念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知選修3—物非選質(zhì)結(jié)構(gòu)擇題性質(zhì))選修5—非選有機(jī)化擇題基礎(chǔ))

考查電子排布規(guī)律、第一電離能的周期性變化、離子空間構(gòu)型判斷、陌生晶胞結(jié)構(gòu)分析與組成判斷等;據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析有機(jī)化合物的命名、官能團(tuán)判斷、有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、限制條件的同分異構(gòu)體的書寫等;證據(jù)推理與模型認(rèn)知】2020年點(diǎn)查聚焦,選取命題素材來(lái)自日常,發(fā)揮化8、12、26、27、2835題,與近高值如第7題對(duì)查;選取力,如28題第4)問關(guān)于陌生速新第第13pH、分布系數(shù)隨滴加氫氧化,考查從圖中獲取、使用復(fù)雜數(shù)據(jù)信息的能力。,未出現(xiàn)有機(jī)合成路線的考查等。7.DCHCH能,比4∶132,A項(xiàng)正確具性毒,B項(xiàng)正確式(CHCOOOH),可確定其相對(duì)分子質(zhì)量為項(xiàng)3烷D高,8.B式,為CH,A項(xiàng)正確1414基可以色,B項(xiàng),C,D項(xiàng)正確。8

222()·()+222()·()+2-(+29.A應(yīng)A水小HCl,B項(xiàng)正確。當(dāng)時(shí),氧氣可與銅絲應(yīng)氣,C。NO應(yīng):+2NaOH2NaNO+H去NO中NO項(xiàng)222本,NONO混合2應(yīng),NO2

2NaNO+HO,NO的NO,22.C定A、B、三。C,銠的配合物離子Rh由4變?yōu)?、又5變?yōu)轫?xiàng)雖,.B程,可確定據(jù)X、Y8,Y原子的比X多2,可以出X原為3,YX素Y為磷元A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al、AlClPCl,B確;Al、Al,故原子半Al大33P,C項(xiàng)錯(cuò)誤;磷有、PO、HPO,D項(xiàng)342以201510N。但是與,A息,可確定該裝(即原電池),負(fù)極Zn,電-

-

);應(yīng)電為CO+2H+4

-B時(shí)(即池)為-2

↑+4H2

;陰極Zn(OH)-4

Zn+4OH-,2Zn(OH

24

2Zn+O↑-O,C項(xiàng),D項(xiàng)錯(cuò)22.C40mL,液酸A的是0mol·L-1,所2表δ(HA-)、表δ(A),A、B兩。項(xiàng)δ(HA-)=(A2-V=25mL,再根據(jù)曲線③可知此時(shí)溶液pH=2,由K=,得NaOHa-

K,C項(xiàng)正a恒,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿,+)<c-則有(Na

c(A2-)+-),D此,,pH為2不5,.答案(1)加率全)(2)Fe

+MnO+2H+2

V

+Mn2+

+H2(3)Mn

Al3+和Fe39

222322322232233+HClAl(OH)↓+NaCl+H432應(yīng)進(jìn)NH盡43依息該黏土釩釩+4)的化合物,鉀、鎂的鋁硅酸Fe作確定物(24)時(shí)質(zhì)(釩元素)“化熱率,了VO

(2)MnO性原過(guò)化,除+2

成V,

平為VO+和MnO,2是VMn2+

,故正確的離子方程式+

+MnO+2H+2

V+Mn

+H2在“淀,依據(jù)的為3.0~3.1,結(jié)合表范知,此2+

,以及部分Al

、Fe在“溶,VHOV液則的Fe3+Fe(OH)3

在“成反應(yīng)為NaAlO22Al(OH)↓+NaClNaAl(OH)+HClAl(OH)+NaCl+HO。342在“釩出,由于在氯低(或回答4應(yīng)),使4本43.答(4)0.09mol·L-1(5)Fe3++e-

Fe

Fe-2e-

Fe

Fe

Fe液入本,利,并制由于制mol·L-1外,

4質(zhì),必須滿足題給信息要—鹽橋中的陰、陽(yáng)離子不與溶液應(yīng)率μ∞)Ca,陰離子不能選擇HCNOKCl極則鐵動(dòng)10

2p()()23(2p()()23()(3p22.5恒,c

)增加mol·L-1

,石墨:Fe3+

-

Fe

,可計(jì)算出石墨電極溶(Fe)加0.04mol·L-1,(Fe)=0.09mol·L-1。析即可分別(極)是子是Fe2+失,則性Fe

<Fe;由極(石極)區(qū)是

,而不是Fe

子,則氧化性Fe2+<Fe3+

用為eFe

耗Fe

,可利用溶進(jìn).答(1)2V(g)(s)+VOH=-351-1224該少,增大壓強(qiáng),提高5.0MPa=,所MPa21度成1.5.5????度增v逐高降低vt<t于αm低t>t,于α引起的m本題圖(a),可式:①VO(s)+2SO(g)243

(s)ΔH41kJ·mol,②(g)23

V(g)ΔHkJ·mol-1,由①-2×②得2222(s)+VO(s)424

ΔHkJ·mol-1。在500℃的α應(yīng)、、13時(shí)正反大SO率α,2為率α。12用式:量/mol量/mol量/mol

+2222α2(1-α)

3α(1-α

02α2α?xí)rα,則平衡時(shí)壓

,因此,的壓p,p(O)=,在33下K=(0.(

=

()

(

0.5)

11

34.434.4知,SO,后α降低。2=(1)'

08

(1-nα'度增v逐漸高但α使當(dāng)t<tm于α低t>t時(shí),k增大于引起的降低。m最,:tmtm.答(1)4∶(2)NaLi同主族,多原子半徑大易失電子LiBe、,核電荷。1s2

2s

構(gòu)Li,B核大原子半,較難失去電4313∶3(4)4為3d6

4s2

,失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe

3+

,這兩種基態(tài)3d6知基態(tài)Fe2+核外子基態(tài)Fe

5子為∶5。為L(zhǎng)i和Na,下大第一電離,所以II(Na)。同周期元,從左至,