2020年江蘇高考化學(xué)試題及參考答案

222234344334432222223434433443222020江蘇高考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C1214O16Na24Al27ClKCa40FeCuZnBr80AgIl27選擇題單項(xiàng)選題：本題包10小題，小題分，計(jì)分。每小題只有個(gè)選項(xiàng)符合意。．打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是APM2.B．O

．

NO．反應(yīng)

8NH

3Cl

N

可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為氮原子：

97

NB．N分的電子式：NC．Cl分的結(jié)構(gòu)式：ClClD．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D．礬于水并水解形成膠體，可用于凈水．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol

氨水溶液：Na+、+、-、NO-0.1molC.0.1mol

鹽酸溶液：Na、K+、SO2-、SiO2-KMnO溶NH、+、NO、-AgNO溶：NH+Mg

、-、．實(shí)驗(yàn)室以CaCO為料，制備并得﹒晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖腔瘜W(xué)試卷第1頁(yè)共頁(yè)

232222324222232232322232222324222232232322制

收

2

C.濾去CaCO

D.制得CaCl﹒O下列有化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是室下Na在氣中反應(yīng)生成O室下Al與4.0molLNaOH溶反應(yīng)生成NaAlOC.室溫下Cu與HNO反放出NO氣室下與SO反應(yīng)生成下列指反應(yīng)的離子方程式正確的是通水中制氯水：Cl2HClO2B.NO通水制硝酸：2NO2H2

3

C.0.1mol

NaAlO溶中通入過(guò)量CO：2

2HOAl(OH)23

AgNO溶中加入過(guò)量濃氨水：

AgO24反應(yīng)(g)+2H4是

高溫

Si(s)+4HCl(g)用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的該應(yīng)

、

B該應(yīng)的平衡常數(shù)

K

c(HCl)c

C.高溫下反應(yīng)每生成molSi需耗×H用表鍵能，該反應(yīng)

4E(SiCl)2EH)4Cl)閱讀下列資料，完成題海水曬鹽后精制得到堿業(yè)電解飽和NaCl溶得到Cl和NaClNH、CO等原料可得到NaHCO；海水曬鹽得到的鹵水中通Cl可溴從海水中還能提取鎂。下列關(guān)、MgCl、Br元素及其化合物說(shuō)法正確的是A.NaOH的性MgOH的強(qiáng)化學(xué)試卷第2頁(yè)共頁(yè)

2222B.Cl得電子的能力比Br的C.原子半徑r:

r(Br)rr(Mg)r(Na)原的最外層電子數(shù)n:

n(Cl)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是C

NaClaqaq32

OH不定項(xiàng)擇題：本題括小題，小題4分，計(jì)20分。每題只有個(gè)或兩個(gè)選符合題意。正確答只包括一個(gè)項(xiàng)，多時(shí)，該小題0分；若正確答包括兩個(gè)選，選一個(gè)正確的得2選兩個(gè)且都確的得分，但只要錯(cuò)一個(gè)，該題就得0。將屬M(fèi)連在鋼鐵設(shè)施表面可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是陰的電極反應(yīng)式為2e金M的活動(dòng)性比的活動(dòng)性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子被保護(hù)D鋼設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快化合物是成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物、Y和Z的法正確的是A.X分中不含手性碳原子分中的碳原子一定于同一平面化學(xué)試卷第3頁(yè)共頁(yè)

242223242242223242242242C.Z在硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.XZ分在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)A

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象向淀粉溶液中加適量SO溶加熱卻后加液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

結(jié)論淀粉未水解B

室溫下，向泡，測(cè)得溶液溫度上升

HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C

室溫下，向濃度均為0.1mol的BaCl和混溶液中加入CO溶，出現(xiàn)白色沉淀

白色沉淀是BaCOD

向褪色

HO溶中滴加

KMnO溶，溶液

H具氧化性室溫下，將兩種濃度均為.1mol

的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是NaHCO混合溶液COOH233C.氨-NHCl混溶液（cCHCH混合溶液（pH=4.76c3

HCONaHC

O

混合溶液（，CO為元弱酸:c15.CH與CO重整生成H和過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)(g)247.1kJ22H(g)(g)CO(g)2在恒壓應(yīng)起始物質(zhì)的量比

4

條件下CH

和CO的衡轉(zhuǎn)化隨溫度變化的曲線如題圖示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是化學(xué)試卷第4頁(yè)共頁(yè)

4442442222332332222444244222233233222222升溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH的衡轉(zhuǎn)化率曲B表CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑使曲線A和線B相疊恒、、n（CH）=1:1條下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)的值非選擇題（12分吸收工廠煙氣中的SO，有效減少對(duì)空氣的污染。氨水ZnO水濁液吸收煙氣中后經(jīng)O催氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，Zn（）易溶于水；溶液中H、-2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的布題圖-示。（1氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反應(yīng)的離子方程式為；通入至溶液pH=6，溶液中濃度最大的陰離子是（填化學(xué)式（2ZnO水濁液吸收。水濁液中勻速緩慢通入，開(kāi)始吸收的內(nèi)，吸收率、溶液均歷了從幾乎變到迅速降低的變化（見(jiàn)題圖-化學(xué)試卷第5頁(yè)共頁(yè)

22243322224332液pH幾不變階段產(chǎn)_（化學(xué)式吸率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）O催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)收SO得到溶液的在4.5-6.5范圍內(nèi)越低2-成速率越大要因是氧化的進(jìn)行，溶液的將（“增大或不變（15）化合物F是成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱為硝基、

和。（2）B的構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C→的應(yīng)類型為。（的一種分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出同異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。（5寫(xiě)出以CHCHO和

為原料制備化學(xué)試卷第6頁(yè)共頁(yè)

的合成路線流程圖

32222223222222232422（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干（12分氯酸溶液和二氯異氰尿酸NONa是用的殺菌消毒劑可用于制備二氯異氰尿酸（NaClO溶可由低溫下將Cl緩?fù)ㄈ肴苤卸频弥苽銷aClO離子方程式為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。（）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)品要求有效氯大于60%。過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為NOCl2HHN32233HClO

2

O2

I222

O4

準(zhǔn)確稱取樣用量瓶配成250.0mL溶取述溶液于碘量瓶中加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶，封在暗處?kù)o置5min；用

NaS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗NaS溶20.00mL。①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，

該樣品的有效

測(cè)定中轉(zhuǎn)化氯樣品的質(zhì)量

100%

)②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少致樣品的有效氯測(cè)定值（高或“偏低（分室由煉鋼污稱泥成份為鐵的氧化物軟性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1酸浸。用一定濃度的H溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有（序號(hào)適升高酸浸溫度

B.當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間（2還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e3+

完全轉(zhuǎn)化為Fe2+

原”過(guò)程中除生成Fe2+

外還生成（化學(xué)式

是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是。（3除雜。向“還原”后的濾液中加NF溶液，使2+

轉(zhuǎn)化為CaF沉淀除去。若溶液的偏低導(dǎo)CaF沉淀不完全因是

[

Ksp

2

，K(HF)a

]。化學(xué)試卷第7頁(yè)共頁(yè)

443344333222322332443344333222322332（4沉鐵。將提純后的溶液與氨-NHHCO混合溶液反應(yīng)，生成FeCO沉淀。①生成沉淀的離子方程式為。②設(shè)計(jì)以溶液、氨水-NH混溶液為原料，制案：?！綟eCO沉淀需“洗滌完全（）開(kāi)沉淀的pH=6.5

FeCO的驗(yàn)方（14）/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存釋放、燃料電池等方具有重要應(yīng)用。（1）CO催加氫。在密閉容中，向含有催化劑的KHCO溶（與KOH液反應(yīng)制得）中通入H生HCOO，離子方程式為；他條件不變HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖所示。反應(yīng)溫度在℃~80℃范圍內(nèi)，HCO-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是。（2HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃電池性能的裝置如題圖示，兩電極區(qū)間用允許K、+過(guò)的半透膜隔開(kāi)。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A（填化學(xué)式②題圖-示的燃電池放電的質(zhì)是通過(guò)HCOOH與的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為?；瘜W(xué)試卷第8頁(yè)共頁(yè)

2243652224365234（3HCOOH催釋氫。在催化劑作用下，分生成CO和H可的反應(yīng)機(jī)理如題圖-示。①催釋氫反應(yīng)除成外，還生成（填化學(xué)式②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以溶代替HCOOH催釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是。（12【選做】本題包括A、兩小題，請(qǐng)定其中小題，并在應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)作答。若做，則A小評(píng)分。A.[物結(jié)構(gòu)與性]以鐵硫檸酸雙水氨水等為原料可制備檸檬酸鐵）（HO）（）基核外電子排布式為；

O

中與2+配位的原子是（填元素符號(hào)（2NH分子中氮原子的軌道雜化類型是；CN、元的一電離能由大到小的順序?yàn)?。?與NH互為等電子體的一種分子（化學(xué)式（4檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)題21A圖mol檸酸分子中碳原子與氧原子形成鍵的數(shù)目為

?！掘?yàn)學(xué)】羥基乙酸鈉易溶于熱水微于水，不溶于醇等有機(jī)溶劑制少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCHCOOHHOCHCOONaO2化學(xué)試卷第9頁(yè)共頁(yè)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟：在題圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶，在℃續(xù)攪拌反應(yīng)2小，反應(yīng)程中控制pH約。步驟：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻℃，過(guò)濾得產(chǎn)品。步驟：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中冷卻15℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干，得羥基乙酸鈉。（1步驟1中，題21B圖示的裝置中儀器A的稱是；逐步加入溶液的目的是。（2步驟，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的。（3步驟3中粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率（“增大”或“減小除活性炭的操作名稱是。（4步驟，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇的目的是?；瘜W(xué)試卷第0頁(yè)（共10頁(yè)

333333化學(xué)試題考答案選擇題（40分）單項(xiàng)選題：本題包小題，每小題，共計(jì)20分1.B3.D4.A5.D不定項(xiàng)擇題：本題括小題，小題4分，共計(jì)20分13.B14.AD15.BD非選擇題共80分）（12）（12NHH2NH

SO

或2NHSO2NHSO2H2（2

-SOZn2

2HSO

或ZnOHZn

2HSO

（3隨著低濃度增大（15）（1醛基（）羥基

減?。?（3取代反應(yīng)（4（5化學(xué)試卷第頁(yè)（共頁(yè)

22442244224（12）（1Cl2OHClH溶吸收空氣中的后生HClOHClO見(jiàn)分解（2①3

0.02000L

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和