山西省臨汾市要家?guī)X鄉(xiāng)白衣中學2022年高三化學月考試題含解析

山西省臨汾市要家?guī)X鄉(xiāng)白衣中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．2.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的參考答案：D略3.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）參考答案：答案：C4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2參考答案：D知識點:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯誤；C、根據(jù)元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯誤；D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了元素周期律的應用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。6.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略7.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(濃)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥參考答案：D①SiO2H2SiO3不能實現(xiàn)；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能實現(xiàn)；④NaCl溶液通過加熱蒸發(fā)可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②④⑤⑥，故選D。點睛：解答本題需要特別熟悉常見元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。8.下列敘述中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略9.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略10.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D11.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol參考答案：B略12.工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)A．溶液的pH：①＞②＞③B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色參考答案：A試題分析：A．反應過程中溶液的體積不變，溶液①為Fe2(SO4)3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，故A錯誤；B．根據(jù)流程圖分析，溶液③硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故B正確；C．溶液②中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正確；D．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，②溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變?yōu)檠t色，故D正確；故選A。13.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略14.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應為吸熱反應B．增大壓強，W(g)質(zhì)量分數(shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

參考答案：AC15.短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定正確的是A．Y是非金屬元素B．若的半徑C．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期D．若X、Y形成化合物中，兩者形成的離子分別為X+、Y-，則原子序數(shù)

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應____________________________________________________________；化合反應____________________________________________________________。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）____________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是______________________________________。參考答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-====+2H2O（3）①3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O本題是一道主要考查金屬性質(zhì)及電解的綜合題。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al與H+、Cu2+發(fā)生置換反應，置換生成的銅置于潮濕的空氣中，與空氣中CO2、O2、H2O反應：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電極反應式陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極：2H++2e－===H2↑，破壞了H2O的電離平衡，使溶液呈堿性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持續(xù)電解，Al(OH)3又溶于過量的堿，Al(OH)3+OH－===+2H2O。鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性條件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2變成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·上海卷）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。參考答案：(1)0.012mol(2)3.8(3)n(OH-)∶n()=16∶1(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1）被中和的氫離子為n（H+）=0.50g÷84g·mol-1×2=0.012mol注意保留兩位有效數(shù)字（2）設所需胃舒平數(shù)量為x根據(jù)題意得關(guān)系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3

3×84g

78g

6×0.50g

x·0.245g解得：x=3.8（3）加入的42.5mL鹽酸是完成兩個反應：H++OH-H2O

H++而后面加入的2.5mL鹽酸是完成反應：+H+CO2↑+H2O所以n（OH-）∶n（）=（42.5-2.5）mol∶2.5mol=16∶1其中n（OH-）=（0.0425L-0.0025L）×2.0mol·L-1=0.08moln（）=0.005mol加入過量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為1.74g÷58g·mol-1=0.03mol酸式鹽中H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040可得n（H）=3.01g×0.040÷1g·mol-1=0.12mol則n（H2O）=(0.12mol-0.08mol)÷2=0.02mol最后得n（Al3+）=0.01mol該酸式鹽的化學式為

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

18.將1molKClO3加強熱至60%分解，將