山西省臨汾市鐵路職工子弟第一中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市鐵路職工子弟第一中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時，都要用到的物質(zhì)是A．硫黃

B．熟石灰

C．膽礬

D．石膏參考答案：B2.阿司匹林的結構為

，這種有機物可能具有的性質(zhì)是A．水溶液顯堿性

B．能溶于水C．能發(fā)生酯化反應

D．能跟NaOH溶液反應參考答案：CD略3.誤食重金屬鹽會引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是A.立即喝大量的食鹽水

B.立即喝大量牛奶C.立即喝大量的豆?jié){

D.立即喝大量蛋清參考答案：A重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽會引起中毒，應立即服用大量含蛋白質(zhì)的飲料進行解毒，立即喝大量的食鹽水不能用于解毒，本題選A。4.對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大參考答案：D略5.瑞典皇家科學院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A

CBr2F2

B

CH3CH2OH

C

CH3CH2CH3

DCH3CH(OH)COOH參考答案：D6.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.有一系列有機化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，……在該系列有機物中，分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近

A．95.6%

B．92.3%

C．85.7%

D．75.0%參考答案：B略9.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略10.下列說法不正確的是（

）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低

B．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAD．標準狀況下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：11.下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是A．這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D略12.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D13.同系物具有（

）①相同的通式；②相同的最簡式；③相同的物理性質(zhì)；④相似的化學性質(zhì)A．①②④

B．①④

C．.①③④

D．①②③參考答案：B略14.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略15.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定移動④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④參考答案：D①.C是固體，增加C的物質(zhì)的量，平衡不移動，故①錯誤；②.已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高，N2的轉(zhuǎn)化率降低，故②錯誤；③.有氣體參加的反應達到平衡時，減小容器的容積，平衡不一定移動，如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，該反應為等體積的可逆反應，縮小容器的體積，氣體的壓強增大，但平衡不移動，故③錯誤；④.有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，若反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，平衡一定不移動，若反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，故④錯誤；綜上所述，①②③④均錯誤，答案選D。點睛：本題考查化學平衡移動的影響因素，理解化學平衡的特征是解答本題的關鍵，試題難度不大，本題的易錯點是①，解題時要注意改變固體的量，化學平衡不發(fā)生移動。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)鎂與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為________________________________________________________________________。(4)在海洋工程上，通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：

其中負極發(fā)生的電極反應為________________________________________________________________________；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(4)Al－3e－===Al3＋鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”18.下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。其中（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是

；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是（不包括范德華力）

；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是

_____。參考答案：①⑤

②③

④

⑥略19.(12分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957

回答下列問題：

(1)Mn元素原子核外的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是

。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合