山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應(yīng)用的原理是

（）

A、膠體凝聚

B、丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、電泳

D、滲析參考答案：答案：C2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：CD略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D．元素X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：D【知識點(diǎn)】元素周期表解析：根據(jù)所給的部分周期表圖示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素N與元素Al的最高正化合價分別是+5和+3，之和等于8，A正確；O2－和Al3＋的核外電子數(shù)均是8，電子層數(shù)均是2，B正確；根據(jù)元素周期律可得，非金屬性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性強(qiáng)C正確；根據(jù)元素周期律可得，非金屬性Y>X，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3，D錯誤。【思路點(diǎn)撥】首先確定元素，而后根據(jù)元素周期律作答。4.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略6.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D7.已知HI分解的熱化學(xué)方程式為：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列說法正確的是A．1molHI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)與1molI2(s)的能量總和C．破壞1molHI的化學(xué)鍵需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），則x＞53.0參考答案：B8.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br－→Br2參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略10.生活中的一些問戚常涉及到化學(xué)知識,下列敘述中不正確的是A.利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂B.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚C.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開礦D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害參考答案：D略11.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么該氣體用什么方法收集：①向上排空氣法

②向下排空氣法

③排水法A.①或②

B.①或③

C.②或③

D.①②③均可參考答案：C略12.

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．碳碳不飽和鍵、醛基都能與溴發(fā)生反應(yīng)；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明H2O2具有還原性；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性．【解答】解：A．C=C、C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故B錯誤；C．H202具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正確；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液不變紅，說明油脂未水解，故D錯誤．故選C．13.某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質(zhì)（見下表）中和后再排放，如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應(yīng)選擇物質(zhì)價格表物

質(zhì)CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價／（元/kg）1.82.06.511.5A．CaCO3

B．Ca(OH)2

C．NH3

D．NaOH參考答案：B14.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C15.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是

。（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標(biāo)號）。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是

。（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是

。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是

（填標(biāo)號）。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

（填標(biāo)號）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏

(填“高”或“低”)原因是 參考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氫鈉（3）d（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

會收集少量未反應(yīng)的異戊醇

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標(biāo)況）。將反應(yīng)物過濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略18.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(3）你認(rèn)為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,問該工廠處理后的廢水中Ag＋.是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？要求寫出計算過程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1參考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式錯一處均不給分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式均給分）

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）Ⅱ：（3）B（2分）

（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）（5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：C（Cl－）=(2分)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可

[Ag+]＝答：Ag