【課件】物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第1課時(shí)物質(zhì)的分類第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。感受分類方法對(duì)化學(xué)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，體會(huì)日常生產(chǎn)、生活中分類法的應(yīng)用。03知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)0102新課導(dǎo)入超市商品按一定類別進(jìn)行陳列新課導(dǎo)入餐牌里的分類物質(zhì)的分類一、同素異形體1.定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。2.實(shí)例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷。3.產(chǎn)生原因：（1）組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)。（2）原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。二、物質(zhì)的分類方法1.樹狀分類法：按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。如：物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Fe、Cu…..非金屬單質(zhì)：H2、O2、C、S、P…..化合物有機(jī)化合物混合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽……強(qiáng)酸：______、_____、_____、_____弱酸：H2CO3、CH3COOH等強(qiáng)堿：_____、______、______、_____弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等H2SO4HClHNO3HClO4KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2稀有氣體物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1.酸的分類：

按是否含氧分酸含氧酸無氧酸HNO3HCl電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸CH3COOH、H2CO3等中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3等弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4物質(zhì)的分類2.堿的分類：電離出的陰離子全部是氫氧離子（OH-）的化合物

按是否可溶堿可溶性堿

不溶性堿按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱堿

Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3KOHCa(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O按提供的OH-個(gè)數(shù)一元堿：二元堿：多元堿：…………NaOH、KOH、Ba(OH)2NaOH、KOH物質(zhì)的分類3.鹽的分類：

鹽按溶解性可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4按組成和性質(zhì)分正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽Na2CO3K2SO4NaHCO3KHSO4Cu2(OH)2CO3

KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2…………物質(zhì)的分類指能與酸反應(yīng)，只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物4.氧化物分類：氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物非金屬氧化物（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）不能與酸、堿反應(yīng)得到相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、N2O等過氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等堿性氧化物：Na2O等兩性氧化物：Al2O3等指能與堿反應(yīng)，只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物物質(zhì)的分類氧化物的分類（1）酸性氧化物：與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。

如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

（2）堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。

如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O物質(zhì)的分類易錯(cuò)提醒：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。物質(zhì)的分類2.交叉分類法：同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽分散系及其分類一、分散系及其分類1．分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)得到的體系。2.分散系的組成（1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（2）分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)分散系及其分類3．分散系的分類：（1）按照分散劑的不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。（2）按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類（本質(zhì)區(qū)別）：外觀特點(diǎn)舉例均一、穩(wěn)定、透明NaCl溶液、碘酒均一、介穩(wěn)不均一、不透明、不穩(wěn)定稀豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥漿水1100溶液膠體濁液____nm____nm分散質(zhì)粒子直徑分散系及其分類4.常見的膠體:（1）氣溶膠：______________________________。（2）液溶膠：____________________________________________。（3）固溶膠：__________________________________________。煙、云、霧蛋白質(zhì)溶液（雞蛋清、牛奶、豆?jié){、血液）、淀粉溶液有色玻璃、土壤膠體分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固分散系及其分類5．分散系的分離（1）用_______的方法，分離膠體與濁液。（2）用_______的方法，分離膠體與溶液。過濾滲析分散系及其分類二、Fe(OH)3膠體的制備1．原理：_________________________________________________________；2．步驟：往______中加入5~6滴______________溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)________，停止加熱。沸水飽和FeCl3紅褐色FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

===

分散系及其分類二、Fe(OH)3膠體的制備3．注意事項(xiàng)：（1）不能用自來水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠硭泻衉_______（如Cl-），會(huì)使膠體發(fā)生聚沉；（2）不能攪拌或長時(shí)間持續(xù)________，因?yàn)闀?huì)使膠粒運(yùn)動(dòng)加快，從而克服膠粒間的排斥力發(fā)生聚沉；（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現(xiàn)象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。離子加熱分散系及其分類膠體的性質(zhì)（1）電泳：膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小，具有巨大的比表面積（單位質(zhì)量具有的表面積），能較強(qiáng)地吸附電性相同的離子，從而形成帶電微粒（膠粒）。這些微粒在外電場的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，如氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，在通電的情況下膠體微粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。（2）聚沉：膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫聚沉。可使膠體聚沉的方法有①加酸、堿、鹽的溶