山西省臨汾市霍州陶唐峪鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州陶唐峪鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

(

)

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類(lèi)不同參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB略3.下列A～D4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B[]少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D過(guò)量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過(guò)量鐵屑混合參考答案：B略4.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略5.利用鹽酸具有氧化性的反應(yīng)是（

）

A、與NH3反應(yīng)制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應(yīng)制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略6.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略7.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐械腸(H＋)均增大參考答案：D略8.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)參考答案：C【Ks5u解析】若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B為FeCl3，反應(yīng)①加入氯氣能實(shí)現(xiàn)，A正確；C為FeCl2，反應(yīng)③是由+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要加具有氧化性的試劑，B正確；過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，C錯(cuò)誤；鐵離子能將I-氧化成碘單質(zhì)，自身還原成亞鐵離子，D正確；選C。9.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B10.下列說(shuō)法中正確的是A、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)則其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱則其氧化性一定強(qiáng)B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過(guò)渡元素原子次外層電子一定是不滿的D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D11.將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol鹽酸、100mL1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個(gè)燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：A、Na會(huì)先和過(guò)量鹽酸反應(yīng)，不會(huì)和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、X燒杯中只有水，故反應(yīng)相對(duì)平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會(huì)先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y燒杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正確；略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開(kāi)始時(shí)溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。參考答案：B略13.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略14.常溫下，某一元強(qiáng)堿溶液的PH為ａ某一元酸HA溶液的PH值為b，HA的電離度為1.0%，若將1體積此強(qiáng)堿溶液下10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為：A、14

B、15

C、16

D、17參考答案：D15.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是___________(相同條件下)。(2)裝置B的作用是___________，反應(yīng)一段時(shí)間后，將帶火星的木條放入B中，木條復(fù)燃，說(shuō)明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。(3)已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)________。(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液，分為兩份。①一份溶液經(jīng)___________、___________、___________、洗滌得藍(lán)色晶體。②另一份取20mL溶液，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來(lái)滴定反應(yīng)產(chǎn)物，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)參考答案：(1)1:4

(2)安全瓶

硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說(shuō)明NO2有助燃性

(3)

(4)①蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

過(guò)濾

②1.0mol/L【分析】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生的紅棕色氣體是NO2，在裝置D中收集到無(wú)色氣體是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算體積比；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此分析；(3)NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4)反應(yīng)后試管中剩余的固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；【詳解】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，在裝置D中收集到無(wú)色氣體是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒，O2、NO2的體積比為1:4；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，，說(shuō)明NO2有助燃性；(3)NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是；(4)①硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，可得到藍(lán)色的硫酸銅晶體；②設(shè)溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O32－2

2

得c=1.0mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開(kāi)發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一。（1）在接觸法制硫酸的過(guò)程中，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0．10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為

。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-574kJ·mol—1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol—1取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCH4并使之完全反應(yīng)：①若將NO2還原至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

；②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是

。參考答案：略18.MnO2是重要無(wú)機(jī)材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe2+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（2）第②步反應(yīng)離子方程式為：

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、

、

，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有

（寫(xiě)化學(xué)式）．（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

．（5）若粗MnO2樣品中的質(zhì)量為28.2g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到17.4gMnO2，并收集到448mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2．

參考答案：（1）3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣；（5）0.056．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過(guò)濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根據(jù)原電池工作原理判斷正極發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為：115g/mol×0.0：2mol=2.3，所以MnO的質(zhì)量為28.2g﹣17.4g﹣2.3g=8.5g，其物質(zhì)的量為=0.12mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.056mol．解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過(guò)濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故答案為：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案為：MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣；（5）生成的CO2的物質(zhì)的量為：=0.02mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，碳酸錳的質(zhì)量為：115g/mol×0.0：2mol=2.3，混合物中MnO的質(zhì)量為：28.2g﹣17.4g﹣2.3g=8.5g，MnO的物質(zhì)的量為：=0.12mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.12mol=0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出