2020年福建省莆田市高考化學(xué)一模試卷

15184151842020年福建省莆田市高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共7小題，28.0分

下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的)B.C.D.

氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑干冰氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑鈉與水反應(yīng)，可用于除去乙醇中少量的水硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

利用如圖所示的“價(jià)類二維圖以不同角度認(rèn)識(shí)含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲辛均為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不確的C.

若要將乙需加入氧化劑丙的化學(xué)式為，為HClO

B.D.

乙既有氧化性又有還原性甲與庚不能反應(yīng)生成乙

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的B.C.D.

分子式能使酸性溶褪色，且是化反應(yīng)1mol該質(zhì)最多和加成苯環(huán)上的一氯化物有

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的

223223B.C.D.

下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的

32

23

B.

3H3H2

C.

22

D.

42

下列說法正確的

氫氧燃料電池放電時(shí)可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.極

銅鋅硫酸原電池如

工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)電解流向銅電C.D.

將與N混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生，移電子數(shù)目手機(jī)上用的鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A

短周期主族元素、XY的子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的(B.

原子半徑：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性

332332C.D.

簡(jiǎn)單陰離子的還原性：WY、組的化合物只含共價(jià)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，14.0分

硫代硫酸鈉俗“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點(diǎn)，性或2232高溫加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室制取大蘇打，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：裝A可于觀察通入

2

的速率，其中的液體最好選擇_________填號(hào)。蒸水

飽和23

溶液

飽溶液

飽溶若置堵塞使氣流不暢，則A中的現(xiàn)象。尾處理可以選擇以下裝置中的________填序號(hào)。裝C制得223

的同時(shí)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。反結(jié)束后，取C中合物水浴加熱蒸發(fā)，濾，洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失，其具體操作_____為驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度該實(shí)驗(yàn)小組稱的產(chǎn)品配制成硫硫酸鈉溶液并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度在錐形瓶中加

3

溶液并入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)

，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的32223

溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

22223

，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

2223

溶液體

232?382232?38223計(jì)算該產(chǎn)品

·的度為__________。2232三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，58.0分9.鈹是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元含、量FeS和中回收鈹和銅兩金屬的工藝流程如圖：2

、已知：Ⅰ鈹鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；Ⅱ常下部分難溶物的溶度積常如表：難溶物

2.2

濾A的分除22

外___________填化學(xué)反應(yīng)I

中，與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。從液C提純純加過量的氨水通過量2加過量NaOH溶加適量HCl洗過

2

，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序填字2

能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反Ⅱ中發(fā)反的離子方程式。用濃溶金屬硫化物，缺點(diǎn)是任寫一條。

23223222221222正逆濾中

L?L

，10.

逐滴加入溶調(diào)節(jié)pH可其轉(zhuǎn)變成氫化物依次分離，首先沉淀的是(填離子符號(hào)。使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH______4隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。熱學(xué)循環(huán)制氫工藝由三個(gè)反應(yīng)組成222·2

；2H·

；I·22_________·2

；則：

2已反·222

，在

時(shí)1，恒容的密閉容器中同時(shí)充入1、

，到平衡時(shí)的化率為________在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加

、1.0

2

和，時(shí)該反應(yīng)的填“”、“”或”。一以甲醇作燃料的電池示意圖見圖。寫出該電池放電負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。11.

國(guó)家航天局計(jì)劃年施火星探測(cè)任務(wù)據(jù)解火星上存大量的含氮化合物學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

2222222鄰基吡的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。鄰基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序________________填元素符。阿伏加德羅常數(shù)的值中含有鍵的數(shù)目為_______。一條件可以被氧化成，中N子的雜化方式為___化。2

A

為第周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為_。元周期表中的第IVA族～VIIA中部分元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線如圖2，其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物勢(shì)線a表第___族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，判斷依據(jù)是____________。干是常見的分子晶體

2

在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖示晶體的熔點(diǎn)_填”“”或“”晶體的熔點(diǎn)。一嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。嘌中軌道之間的夾比大，原因_。

AA分中的鍵以用符

nm

表示其中m代參與形成鍵的原子數(shù)表參與形成大鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的鍵表示為_______?；饚r石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)如圖示。若該晶體密度

，晶胞參數(shù)單：，、b夾為，阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞12.

參數(shù)_______寫代數(shù)式。“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的環(huán)成反應(yīng)：我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：已知：成的反應(yīng)類型是_。關(guān)和，下列說法正確的是填母。利核磁共振氫可以鑒別B和不發(fā)生消去反應(yīng)

可酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中醛基生C的程中還有另一種生成物X分子式核共振氫譜顯示只有一組峰6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。反應(yīng)的學(xué)方程式為。請(qǐng)據(jù)以上流程，并推測(cè)聚合物F所有特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的構(gòu)說法正確的是A.F必含

2

結(jié)中含結(jié)的構(gòu)可能是是A多個(gè)碳原子的同系物H的分異構(gòu)體中符合下列條件的種苯上有三個(gè)取代基能

發(fā)生顯色反應(yīng)為探究連接基因?qū)酆戏磻?yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K，其合成路線下，寫出H、IJ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

2232222232222【答案與析】1.

答：解：：酸與二氧化硅反應(yīng)，則可用作玻璃蝕刻劑，與其弱酸性無(wú)關(guān)，故A不；干氣時(shí)吸熱，導(dǎo)致周圍溫度降低，則可用作制冷劑，故B選C.乙醇、水均與Na反，不能除去水，應(yīng)選蒸餾法，故C不；硅鈉溶液不燃燒、不支持燃，可用作木材防火劑，與其溶解性無(wú)關(guān)，故不；故選：。A.HF酸二氧化硅反應(yīng)；干氣時(shí)吸熱，導(dǎo)致周圍溫度降低；C.乙醇、水均與Na反；硅鈉溶液不燃燒、不支持燃．本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．2.

答：D解：本題氯及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，根據(jù)圖中信息，甲為氫化物的合價(jià)價(jià)，則甲為HCl乙為單質(zhì)，則乙，價(jià)氧化物，則丙，丁價(jià)氧化物，則丁l

2

，戊價(jià)的含氧酸，則戊為HClO，己為價(jià)的含氧酸，則己，庚為價(jià)正鹽，則庚含，辛為價(jià)的正鹽，則辛含；若，氯元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加氧化劑，故A確；乙lCl元的化合價(jià)為價(jià)既可以升高也可以降低，氯氣既有氧性又有還原性，B正確；C.丙的化學(xué)式，戊為HClO，故C正；甲HCl庚含有，乙為l，與庚發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故D錯(cuò)。

151821518233.

答：解：：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式

，故A正；含碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正；個(gè)子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則該物質(zhì)最多加，故錯(cuò)誤；含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種不同的H原，故D正．故選C．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種同H原，以此解答該題．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．4.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及濃硫酸的稀釋、氣體的干燥、稱量及石油的餾等，把握反應(yīng)原理及裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不。分時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)；氯與硫酸不反應(yīng)，能干燥氯氣，故B確；C.物體應(yīng)在左盤，且NaOH易潮解，則放小燒杯中稱，且在左盤，故C錯(cuò)；稀濃硫酸時(shí)，水的密度比硫小，若將水注入濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生飛濺現(xiàn)象，所以應(yīng)該將濃硫酸加入到水中，故D誤。故選。5.

答：解：：水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)；A.

2323

屬于碳酸氫根的電離方程式，故A誤；B.水生，液顯示酸性，所以其水解方程為

3H3H23

，故B正確；C.

22

是水解反應(yīng)，但是溶液顯堿性，不符合題意，故C錯(cuò)；

432234432234銨離子與氫氧根離子反應(yīng)，

不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；32故選：。水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解的反應(yīng)；屬碳酸氫根的電離方程式；B.水生，液顯示酸性；C.是水解反應(yīng)，溶液顯堿性；銨離子與氫氧根離子反應(yīng)．本題考查水解原理，水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．6.

答：D解：：A、燃料電池效率不可能，故A錯(cuò)誤；B電子不能進(jìn)入溶液中，所以銅鋅硫酸原電池中Zn為極Cu為極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，B錯(cuò)；C、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以一定條件與在密閉容器中充分反應(yīng)不可能生成，故C錯(cuò)；D、機(jī)用的鋰離子電池充電時(shí)，該裝置為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；故選：D本題考查了原電池原理的分析判斷，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，注意原電池放電電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液、充電電池充電是電解池，原電池的正負(fù)極變成電解池的陽(yáng)陰極，電極反式相反，題目難度不大。7.

答：解：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中，根據(jù)M的質(zhì)正確推斷物質(zhì)的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律元素周期表的關(guān)系。由分析可知、X、Y、四種元素分別為H、C、、；M為

。

4Δ44Δ4；故答案為：4SO同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半，般言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑大小為，A錯(cuò)誤；非屬：，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，B正；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的原性越弱，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性，錯(cuò)誤；D.WY、組的化合物可能為故選。8.答案；長(zhǎng)頸漏斗液面升；；

，中含離子鍵共價(jià)鍵，故D錯(cuò)。4SO

；冷結(jié)晶；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒過晶體，然流干后重；解：本題通過制

?的驗(yàn)操作，考查了質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、離子方程式的書寫、物質(zhì)純度的計(jì)算、滴定誤差分析等，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。二化硫會(huì)部分溶解在蒸餾水中，故不合求；二化硫會(huì)和飽

溶液反應(yīng)生，故符合要求；二化硫與飽

溶液不反應(yīng)且二氧化硫溶溶解度比較小，故c符合要求；二化硫與飽和

溶液反應(yīng)生成、氧化碳和水，故不合要求；A裝中的長(zhǎng)導(dǎo)管為安全管，起到平衡壓強(qiáng)的作用，C裝堵塞使氣流不暢，則A中現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗液面上升；故答案為：c；長(zhǎng)頸漏斗液面上；二化硫易溶于氫氧化鈉，應(yīng)注意防止倒吸防倒吸的裝置，C裝中安全瓶導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，D裝應(yīng)將導(dǎo)管伸中，故答案為：AB；裝C中與反應(yīng)生

的同時(shí)產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

ΔΔ

；產(chǎn)含有結(jié)晶水，沸點(diǎn)，以水浴加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。

·易于水，難溶于乙，故用乙醇洗滌，具體操作為：沿玻

????×璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重次故案為：冷卻結(jié)晶；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重次；在形瓶中加

溶液，并加入過量的KI并化發(fā)生下列反應(yīng)

，加入幾滴淀粉溶液，立即用所，4

溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

則可得關(guān)系式：～

，?L

)則，三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，所以硫硫酸鈉溶液硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

12

，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量×248g/mol，該產(chǎn)品的純度是

4.0g

；答案為。9.答案(1)Na；4HCl+4H

；生成二氧化氮等污染性氣體(4)

解：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。由流程可知，鈹銅元件經(jīng)氫氧化鈉溶液溶解后BeO轉(zhuǎn)為鈹酸鈉溶液、二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉溶液濾后向?yàn)V液中加入過量的酸酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀鈹酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈹溶液過濾，從濾液中分離出氯化鈹，最后轉(zhuǎn)化為鈹；第一次過濾后的濾B為CuS加入二氧化錳、硫酸反應(yīng)，其中的銅元素和鐵元素轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液和硫酸鐵，過慮后的濾液D中碳酸鈉調(diào)節(jié)可以依次分離出氫氧化鐵和氫氧化銅，氫氧化銅最后經(jīng)一系列操作得到銅；濾A的要成分

外還有

反I

中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

4HCl，故答案為：；4HCl；濾中含、

和少量HCl為提，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)椋杭尤肓康陌彼泻望}酸、沉淀

，然后過濾、洗滌沉淀，最后加入適量的HCl將淀溶解即可，故順

2?20√32?20√3√2序?yàn)閍fed故答案為：；2

能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，反Ⅱ發(fā)反的化學(xué)方程式2H2H，離子反應(yīng)4H24422H，若用濃溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是生成二氧化氮等污染性氣體，2故答案為：

4H

2+

2H；成氧化氮等污染性氣體；2濾D中

?

?

逐加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH可其依次分離開沉淀時(shí)√，；

開始沉淀時(shí)

34.0×10

?12

；

開始沉淀時(shí)，

?130.01

因首先沉淀的，使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的4故答案為：；。10.答：

2

22解：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)計(jì)算與計(jì)算分析，原電池電極反應(yīng)書寫方法，題目難度中等。(1)2H2HI(g)?222241

②2H+O?2222

?22

則2得2

蓋斯定律22222HH(2a2c)；12

22A22A所以答案為；依化學(xué)平衡三段式計(jì)算列式得到，設(shè)CO反量為x，+

起始量變化量

300xxxx平衡量

xx前后氣體分子數(shù)相等

，CO轉(zhuǎn)

％平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加、

、

和，

，應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速逆反應(yīng)速率，故答案為：；；甲作燃料的電池示意圖中電解質(zhì)是熔融金屬氧化物，醇失電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳，結(jié)合電子守恒、原子守恒寫出負(fù)極電極反應(yīng)為?

，故答案為：

。11.答：；；；

；；、OF均與H形氫鍵，氫鍵的存在加大了分子間的作用力，從而出現(xiàn)沸點(diǎn)反?，F(xiàn)象，趨勢(shì)線沒反常現(xiàn)象；；孤子對(duì)與鍵合電子對(duì)之的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，

3×A

解：

AA22266AAA22266AA本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電負(fù)性、化學(xué)鍵、雜化方式、核外電子排布、氫鍵、價(jià)層電子互斥理論、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大。非屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大故電負(fù)性；中含有鍵的數(shù)目為，

分子含有個(gè)鍵，1mol故答案為：；；中N原子有未成鍵電子，價(jià)層電子對(duì)2，原采雜，故答案為：

2

；由元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知，該元素第一二電能較小，說明容易失電子，即最外層有兩個(gè)電子，已知該元素為第四周期的某主族元素，則為第四周期，第IIA元素，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為

2

2

2

6

2

，故答案為：

2

2

6

2

6

2

；在ⅦA中的氫化物里，、

、因在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故曲線點(diǎn)表的應(yīng)是第IVA的化物沸點(diǎn)變化，故答案為：IVA；、OF能與形成氫鍵，氫鍵的存在加大了分子間的作用力，從而出現(xiàn)沸點(diǎn)反?，F(xiàn)象，趨勢(shì)線沒反?，F(xiàn)象；該體中原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合于原子晶體氧鍵的鍵長(zhǎng)短該晶體的熔點(diǎn)2晶體高，故答案為：；根VSEPR理，孤電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)對(duì)鍵合電子之間的斥力，導(dǎo)致鍵合電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的夾角減小，故答案為：孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力；吡為平面結(jié)構(gòu)N形3個(gè)價(jià)鍵，參與成鍵的軌有一對(duì)電子，參與形成離域鍵每個(gè)C原留有一個(gè)p軌軌上留有一個(gè)單電子形成鍵以吡啶環(huán)形成5原6電的離域大鍵，故答案為：；晶中原數(shù)

N原數(shù)目22，故晶胞質(zhì)量1266×

，晶胞體

×b，

AAAA21故答案為：。2

，解得

2

21

，12.答：取反(3)(7)為、I

為、解：本題考查有機(jī)物的合成與