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文檔簡介
1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液想一想?怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL?
2容量瓶1.標(biāo)記:①溫度②刻度線③規(guī)格用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器2.注意事項:①使用前要檢查是否漏水
②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行,熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
③不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)3計算需求稱量的Na2CO3的質(zhì)量2.稱量注意事項:(1)使用前要調(diào)零(或擺動兩邊格數(shù)相同)(2)兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙(3)稱量時遵循左物右碼的原則(4)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序(5)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中,游碼歸零43.溶解注意事項:應(yīng)在燒杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。實驗儀器:燒杯玻璃棒4.冷卻55.轉(zhuǎn)移
注意事項:由于容量瓶瓶頸較細,為避免液體灑在外面,應(yīng)用玻璃棒引流。66.洗滌注意事項:用少量蒸餾水洗滌2~3次,洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考:如果用量筒量取液體藥品,量筒要洗滌嗎?不要7.振蕩78.定容向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線。
思考:若定容時不小心液面超過了刻度線,怎么辦?能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?必須重新配制89.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。思考:搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,能否補充水?不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。10、裝瓶貼標(biāo)簽9容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。溶液的配制需要哪些儀器?托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管1011討論定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
?俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響
俯視刻度線,實際加水量未到刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度增大;仰視刻度線,實際加水量超過刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。1314以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結(jié)果的影響
操作
因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)1、容量瓶事先用蒸餾水洗、滌,沒有干燥就進行實驗2、用玻璃棒溶解溶質(zhì)時,用力過猛,一部分液體濺出燒杯3、轉(zhuǎn)移時,少量液體濺出容量瓶____無影響減小偏小__減小偏小__15以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結(jié)果的影響
操作
因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)4、轉(zhuǎn)移完畢后,沒有洗滌操作直接加水定容5、定容時加水不小心超過刻度線,立即用膠頭滴管將多余的液體吸出6、定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線減小偏小__減小偏小______無影響16以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結(jié)果的影響
操作
因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)7、當(dāng)上下顛倒搖勻后,凹液面低于刻度線,立即加水至凹液面與容量瓶刻度線相切8、定容時俯視觀察液面9、定容時仰視觀察液面增大偏小__增大偏小__減小偏大__17以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結(jié)果的影響
操作
因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)10、配制100ml1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗100ml的容量瓶11、配制NaOH時,溶解后,未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶增大__偏大減小__偏大18練習(xí):欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列步驟:
①用天平稱取NaOH固體______g
②將稱好的NaOH固體放入_________中加_____
蒸餾水將其溶解,待_______后,將溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗_______次,將
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