山西省呂梁市興縣瓦塘鎮(zhèn)瓦塘村中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市興縣瓦塘鎮(zhèn)瓦塘村中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略2.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略3.從化學(xué)看生活，你認為下列說法合理的是（

）A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，C錯誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯誤，答案選A。4.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（

）A.47 B.57 C.67 D.175參考答案：B【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。5.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A6.116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學(xué)家已確認發(fā)現(xiàn)117號元素，未命名，元素符號為Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對117號元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯誤的是()A．屬于非金屬元素

B．屬于鹵族元素C．屬于第17族元素

D．有放射性參考答案：A試題分析：117號元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，則117號元素在第八周期的倒數(shù)第2個位置。故117號元素在第17族，屬鹵族元素，有放射性的金屬元素。故C錯誤。點評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，考查學(xué)生利用所學(xué)元素周期表的知識及根據(jù)提示信息處理問題的能力。7.反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略8.已知標準狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g·mol－1 B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1參考答案：A9.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，則分別為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略10.當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（

）A.水

B.煤油

C.沙子

D.泡沫滅火劑參考答案：B鈉、鉀都是活潑金屬可以與水反應(yīng)得到對應(yīng)的堿和氫氣，而氫氣也是易燃氣體，所以當(dāng)鈉、鉀等金屬著火時，不能使用任何含有水的滅火劑進行滅火，所以選項A、選項B、選項D均錯誤，選項C正確。注意：實際也不能使用產(chǎn)生二氧化碳的滅火劑，因為鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會得到氧氣而加劇燃燒。11.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個O3參考答案：C略12.過氧化氫（H2O2）是一種無色黏稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，是防止居室、公共場所污染的首選消毒劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體是Na2CO3和H2O2的加成復(fù)合物，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是A.MnO2

B.FeCl2C.CH3COOH

D.NaHCO3參考答案：D13.根據(jù)鈁在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

C、氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿D、在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O參考答案：D略14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識，難度中等，D選項為易錯點，設(shè)問角度新穎獨特，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽．15.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)，儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

_____0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知，有一質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（寫出計算過程）

參考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略18.有機物A的式量為60；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應(yīng)，生成二種有機物。又知A中元素的質(zhì)量分數(shù)為C：40%；H：6.7%；其余為氧。試通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：MA=2.68·22.4=