山西省呂梁市興縣高家村中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省呂梁市興縣高家村中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08福建省質(zhì)檢)如右下圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是（

）A．水與氮?dú)釨．稀硫酸與一氧化碳C．飽和食鹽水與氯氣D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

參考答案：答案：D2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的說法中正確的是A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量B．有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量C．有NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890kJ的能量D．有2NA個(gè)C、O間的共用電子對生成時(shí)，放出445kJ的能量參考答案：D略3.下列敘述中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（

）A．-317.3kJ·mol-1

B．-379.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：A略5.下列說法不正確的是()。A．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略6.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是

A．pH=12，氨水為介質(zhì)

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

C．pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)參考答案：A略7.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會(huì)熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。8.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點(diǎn)（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C9.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯(cuò)。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯(cuò)。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯(cuò)。10.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學(xué)式OF2C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)中氟氣全部被還原參考答案：C11.

參考答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。

12.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略13.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C14.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是

(

)A．稀有氣體、尿素、冰與水的混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣參考答案：D略15.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（）A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)．解答：解：A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正確；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖1－12是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖1－13中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是________(填序號)；②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3E.甲烷和辛烷（1）互為同位素的是______________；（2）互為同素異形體的是______________；（3）互為同系物的是______________；（4）是同一種物質(zhì)的是______________。的系統(tǒng)名稱為_________________。

參考答案：

略18.（9分）寫出下列用語：（1）醛基的電子式

（2）銨根離子電子式

（3）錳基態(tài)原子的外圍電子排布式

（4）高氯酸的酸酐

（5）銅綠的化學(xué)式

（6）漂白粉的有效成分

（7）銅離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（8）寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

（9）氫氧化鋁的電離方程式

參考答案：（1）

（2）

（3）

3d54s2

（4）

Cl2O7

（5）

Cu2(OH)2CO3

（6）

Ca(ClO)2

(7)

（8）

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl略19.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。（1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。（4）++CH3COOH①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②lmol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______③甲苯分子難溶于水的原因是________。（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為ρg·cm-1，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個(gè)。相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距（d）為_______pm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

(2)Be＞B＞Li

(3)正四面體

(4)sp2、sp3

20NA

甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑

(5)12

××1010【詳解】(1)Cr為24號元素，核外有24個(gè)電子，且3d軌道半充滿，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；(2)同周期元素，從左往右，第一電離能增大，Li的第一電