山西省呂梁市雙池中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省呂梁市雙池中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl—三種離子的個數(shù)比為4:5:8，則K+與SO42—的物質(zhì)的量比為

A．4:3

B．4:1

C．2:3

D．2:1參考答案：A略2.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C略3.下列敘述不正確的是：A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C．化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．共價化合物中一定只含共價鍵參考答案：A略4.等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、無法確定參考答案：B5.根據(jù)S的化合價判斷，下列物質(zhì)只有還原性的是

A.H2SO4

B.SO2

C.Na2SO3

D.H2S參考答案：D略6.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B考點：化學史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學史，熟記化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻即可解答，較簡單．7.下列說法沒有科學性錯誤的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面D．氯元素有毒，禁入口中參考答案：D8.對下列事實的解釋，錯誤的是A.常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性C.濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能與Fe反應產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A9.中小學生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應告誡學生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B11.

參考答案：C12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的數(shù)目為0.05NA

B．標準狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA

C．0.8mol乙烷中含4.8NA個氫原子D．標準狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5參考答案：B略13.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A.最終生成白色沉淀

B.最終生成紅褐色沉淀C.有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.無明顯變化參考答案：B【詳解】Na2O2具有強氧化性，能將氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2；A.最終生成白色沉淀不符合題意；B.最終生成紅褐色沉淀符合題意；C.有黃綠色氣體產(chǎn)生不符合題意；D.無明顯變化不符合題意；答案：B?！军c睛】考查Na2O2強氧化性。過氧化鈉能與水和二氧化碳反應。Na2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋。14.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D試題分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵，形成的只有極性共價鍵，錯誤；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3發(fā)生時，斷裂極性共價鍵，形成的有極性共價鍵，和離子鍵，錯誤；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，形成的有極性共價鍵、離子鍵，錯誤；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2發(fā)生時，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，正確。15.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(

)A．電解質(zhì)屬于化合物

B．電解質(zhì)都能導電C．能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)溶液通電后發(fā)生電離參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是____

_____；（2）氧化鋁的作用是___

_

，寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式

；（3）B裝置所起的作用是____________

______；（4）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①操作I、操作II分別是

、

；②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡式

；③Na2SO3溶液的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學反應說