影響平衡移動的因素

影響化學平衡狀態(tài)的

因素第三課時授課人：蓬萊一中張少云

1.探究溫度、濃度的改變對化學平衡移動影響。2.深入理解溫度、濃度影響化學平衡移動的本質(zhì)原因。3.通過小組合作、交流討論體驗探究與合作在獲取知識過程中的重要作用。學習目標：（1）正逆反應速率大小V(正)>v(逆)，平衡向正向移動V(逆)>v(正)，平衡向逆向移動

平衡移動方向的判斷方法：（2）利用Q與K的相對大小

Q=K反應達到平衡Q>K平衡逆向移動Q<K平衡正向移動

【溫故知新】

濃度對平衡移動的影響探究問題一：平衡移動方向KQ大小關(guān)系預測:反應物或生成物濃度的改變

增大反應物濃度（A或B）增大生成物濃度(C或D)減少反應物濃度(A或B)減少生成物濃度(C或D)aA+bBcC+dD濃度對化學平衡的影響Q

＜KQ

＞K平衡正向移動平衡逆向移動理論預測實驗探究：濃度對化學平衡的影響實驗設計：請根據(jù)給出的儀器與試劑設計實驗驗證：改變反應物或生成物濃度，對化學平衡的影響的預測實驗用品：

0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN

試管滴管

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(SCN－)3K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN－]3123分別在三個試管中加入3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液在第一份中加入少量1mol/L

FeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對比。

實驗方案討論124編號實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論（平衡移動方向）紅色加深紅色加深

紅色實驗操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液

平衡右移平衡右移

對照實驗Fe3++3SCN-[Fe(SCN)3]

血紅色實驗結(jié)論原平衡Q=KQKKQK

新平衡增大反應物濃度減小生成物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度平衡左移平衡右移QKQK實質(zhì)分析其他條件不變時增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向右移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向左移動實質(zhì)：濃度對平衡的影響是通過改變濃度商Q實現(xiàn)的概括整合例1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應：

在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？還有別的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率么？

根據(jù)濃度的改變對平衡的影響，試回答下面問題：增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義溫度對平衡移動的影響探究問題二：在此體系中：在升高溫度的瞬間，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡_______移動。在降低溫度的瞬間，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡______移動不變增大小于不變減小大于T/KK/(mol·L-1)-12980.153331.66正向逆向

實質(zhì)：溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1將小球放入熱水中，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1無色紅棕色操作條件改變現(xiàn)象平衡移動方向放入熱水溫度升高顏色變深

平衡正向移動（吸熱方向）

實驗探究：溫度對平衡的影響原平衡Q=KkQK

Q=K新平衡放熱反應升溫吸熱反應降溫吸熱反應升溫放熱反應降溫平衡右移平衡左移KQKQKQKQ概括整合Q≠K′平衡移動T改變K改變Q不變升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。升高溫度：放熱反應的K減小；吸熱反應的K增大。（其他條件不變時）聯(lián)系生活實際

在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，使用溫水會比使用涼水洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？提示：油脂的水解是正向吸熱的可逆反應。原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動改變濃度，若Q<K，平衡正向移動小結(jié)練習1：已知反應(1)若平衡后，升高溫度，α（A）增大，則該反應ΔH

0；(2)若平衡后，升高溫度，K值減小，

則該反應ΔH

0(3)若平衡后，降低溫度，C的百分含量減少，則該反應ΔH

0aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)＞＜遷移應用＞練習2：FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液