山西省呂梁市嵐縣高級職業(yè)中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

山西省呂梁市嵐縣高級職業(yè)中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是A.若X為N2，則A為硝酸

B.若X為S，則A為硫酸C.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

D.若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應生成Y參考答案：C若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應，故C錯誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D正確。2.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質(zhì)量為116g，充滿CO2時的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質(zhì)量之差計算氣體物質(zhì)的量，再結合二氧化碳、該氣體質(zhì)量之差計算該氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質(zhì)量為28，故選：D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質(zhì)量關系判斷相對分子質(zhì)量大小，利用排除法選擇．3.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略4.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1∶2∶3

B．6∶3∶2C．3∶1∶1

D．1∶1∶1參考答案：C略5.下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18gCCl4的體積是22.4L

D．1molSO2的體積是22.4L參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，但不是分子的空間構型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關概念的掌握．7.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加

入下列物質(zhì)，你認為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略8.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（

）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤參考答案：D試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。9.下列有關反應限度的說法錯誤的是（

）A.某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關B.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率．D.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度參考答案：B試題分析：A、某條件下可逆反應達到限度之前，若反應正向進行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，正確；B、可逆反應的限度會隨濃度、溫度和壓強等反應條件的改變而改變，錯誤；C、一定條件下，化學反應達到平衡時，反應物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、可逆反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，故煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，正確。10.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪建高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A.

①②③

B.①③⑤

C.

②③④⑤

.D

①③④⑤參考答案：B略11.原子的核電荷數(shù)小于18

的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關X

的說法中不正確的是A.X

能與某些金屬元素形成化合物B.X

能形成化學式為X(OH)3的堿C.X

原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X

可能形成化學式為KXO3

的鹽參考答案：B試題分析：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；12.下列說法正確的是（

）A．最高正價：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價等于最外層電子數(shù)，則最高價：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯誤，答案選A。【點睛】掌握元素周期律的實質(zhì)和變化規(guī)律是解答的關鍵，選項A需要注意①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。13.xR2++yH++O2

mR3++2H2O中，對m和R3+判斷正確的是 （

）A．m=4，R2+是氧化劑

B．2m=y，R3+是氧化劑C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

D．m=，R3+是還原劑參考答案：C14.下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是（

）A.鐵紅——Fe3O4

B.小蘇打——Na2SO4

C.石英——SiO2

D.生石灰——Ca(OH)2參考答案：C15.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察。反應方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①兩試管中氣球大小（包含試管)體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_________；②甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲下結論的方法是否正確____________(填正確或不正確)請你幫助填寫相關內(nèi)容：①該研究報告的題目是《________________________________________________》；②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出多條結論，如：

a：NaHCO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過程；

b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈___