山西省呂梁市延亮中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市延亮中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)．X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是(

)

A、K+從右到左通過(guò)離子交換膜

B、電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-

C、電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A．3.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是ks5uA．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10－10C．濁液中Cl－和I－濃度之比約為1.03×106D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變參考答案：C4.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO參考答案：D5.下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2OC．2SO2＋O2

2SO3和2SO3

2SO2＋O2D．H2＋I(xiàn)2＝2HI和2HI＝H2＋I(xiàn)2參考答案：B 6.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略7.將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是（

）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②參考答案：B8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略9.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產(chǎn)物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價(jià)廉，反應(yīng)操作簡(jiǎn)便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周?chē)h(huán)境中的O2排凈，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡(jiǎn)便參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素A．W與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rWC．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體D．可用電解W與Y形成的化合物來(lái)制取W單質(zhì)參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是A.7.1g氧氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023參考答案：D略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.16g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC.Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molNO與1molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA參考答案：A【詳解】A．1個(gè)水分子含有2個(gè)氫氧鍵，所以1molH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故A正確；B．16O2和18O2的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子；稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子。標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w中存在2NO2N2O4平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】該類(lèi)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。13.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－參考答案：B略14.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略15.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（） 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物A．僅① B．①④ C．②③ D．③④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電．解答：解：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故正確；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，故正確；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電，而AlCl3是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性與非金屬性比較、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及電解質(zhì)的類(lèi)別等，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，④為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：

①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱(chēng)得樣品質(zhì)量m1g

②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過(guò)量NaOH溶液中溶解

③稱(chēng)重：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得殘?jiān)|(zhì)量m2g

④恒重：……

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋁鎂合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（2）過(guò)濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

；過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是____

；（寫(xiě)兩種原因）；

（3）實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

；

（4）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___

；

（5）還可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為裝置的連接順序是A

（填字母序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在900K和101kPa時(shí)，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）＋1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm－3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略18.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過(guò)量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol19.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：