山西省呂梁市開柵中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市開柵中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（

）A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A略2.下列關(guān)于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質(zhì)參考答案：D漂白粉長期置于空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)說法中正確的是A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)

B.稀硫酸能夠?qū)щ姡×蛩崾请娊赓|(zhì)C.固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)

D.熔融氯化鉀能導(dǎo)電，氯化鉀是電解質(zhì)參考答案：DA、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是CO2，所以CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、稀硫酸能夠?qū)щ?，但稀硫酸屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、固體硫酸鈉中不存在自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，但硫酸鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融氯化鉀能導(dǎo)電，氯化鉀溶液也能導(dǎo)電，氯化鉀是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)。4.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略5.我國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”指的是A.氫氧化鈉

B.碳酸氫鈉

C.碳酸鈉

D.碳酸鉀參考答案：C候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉；所以“侯氏制堿法”中的堿實(shí)質(zhì)是鹽，該鹽為碳酸鈉（Na2CO3），答案選C。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略7.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A.4個(gè)

B.5個(gè)

C.6個(gè)

D.7個(gè)參考答案：B【詳解】常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個(gè)。答案選B。8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略9.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象．【解答】解：A、因鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、因鈉不能與氫氧化鉀反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題比較簡單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．10.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸C.有色布條被空氣中的氧氣氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大參考答案：B【詳解】A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A．碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH﹣=H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．解答：解：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要是物質(zhì)溶解性的判斷，反應(yīng)原理的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．12.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．具有凈水作用參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm；B．膠體是分散系；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體表面積較大．【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體是分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確．故選B．13.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應(yīng)生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C14.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A15.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－OO=O鍵能/kJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol參考答案：D設(shè)H-H鍵能為xkJ·mol－1，反應(yīng)反應(yīng)熱和鍵能關(guān)系，即△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故選項(xiàng)D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．（1）儀器B的名稱是

．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

．（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是

等，作用是

．（5）如果要在試管A處點(diǎn)燃生成的氣體，則必須對該氣體進(jìn)行

，這一操作的目的是

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）堿石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸氣；（5）驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)氫氣中因含有氧氣而爆炸．考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)確定儀器名稱；（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（3）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查；（4）干燥管內(nèi)固體干燥劑一般用無水氯化鈣或固體氫氧化鈉和堿石灰等，要注意干燥劑不能和被干燥的物質(zhì)反應(yīng)；（5）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸．解答：解：（1）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，B為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，鐵作還原劑，水中氫的化合價(jià)降低，水作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰和氫氣不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣，故答案為：堿石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸氣；（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度，故答案為：驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)氫氣中因含有氧氣而爆炸．點(diǎn)評：本題為鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握鐵和水蒸氣反應(yīng)的原理和產(chǎn)物的檢驗(yàn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．18.(4分)已知A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)：試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：(1)若物質(zhì)A為氧化物：

；(2)若A為金屬單質(zhì)，X均為非金屬單質(zhì)：

。參考答案：(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe

(答案合理，2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C

(答案合理，2分)19.A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素B符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________(用元素符號表示)。（6）元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篲_____________________(用化學(xué)式表示)。（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Be

鈹

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)減小【分析】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次