山西省呂梁市教委中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市教委中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略2.下列有關(guān)化學實驗敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶C．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶D．取用化學藥品做實驗，剩余藥品都倒入同一廢液缸中參考答案：A略3.下列化學式中，只表示一種純凈物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10參考答案：B略4.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略5.下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C6.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵的水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常溫下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O參考答案：C7.一定溫度下(T1＜T2)，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOH2CH3OH(g)ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8

ⅢT20.20.40.16下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．若起始時向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行參考答案：ADA項，對比I、III數(shù)據(jù)，可知溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B項，II相對于I是成比例的增加投料量，相當于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，II中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)增大，錯誤；C項，催化劑不影響平衡移動，故不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯誤；D項，由I中數(shù)據(jù)有：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)c(始)/(mol·L-1)

0.1

0.2

0c(變)/(mol·L-1)

0.09

0.18

0.09c(平)/(mol·L-1)

0.01

0.02

0.09K==，Qc==<K，向正反應(yīng)方向建立平衡，正確。8.參考答案：答案：D9.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)參考答案：D略10.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略11.SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)

ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1molS—F鍵需吸收的能量為A．330kJ

B．276.67kJ

C．130kJ

D．76.67kJ參考答案：A12.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略13.下圖分別表示四種操作．其中有兩個明顯錯誤的是參考答案：B略14.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：【知識點】離子反應(yīng)B1【答案解析】C

解析：向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽，放出氨氣，再加入過量的氫碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+，溶液中大量減少的離子有NH、SO；故答案選C【思路點撥】本題考查了離子間的反應(yīng)，注意Fe2+、Al3+在反應(yīng)中的變化，氫碘酸是還原性的強酸。15.下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

參考答案：每空2分共18分）(1)防止倒吸；驗證有SO2生成，同時除去SO2；防止空氣中的H2O進入F（2）A；（1分）

檢驗氫氣的純度

(3)酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺

(4)E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)，F(xiàn)中白色粉末變成藍色；不能（1分）；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是

（填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：ⅰ反應(yīng)①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反應(yīng)①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5種

（2分）18.【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子