山西省呂梁市文水城鎮(zhèn)第二中學2023年高一化學月考試卷含解析

山西省呂梁市文水城鎮(zhèn)第二中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈D.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈參考答案：CA．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，氟原子得電子能力最強，故B正確；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應比溴與水反應劇烈，故C錯誤；D．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故D正確；故選C。點睛：本題考查了堿金屬、鹵族元素性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題的關鍵，同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似的化學性質，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。2.下列不屬于物質分離、提純實驗操作用到的實驗裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．圖中為蒸餾裝置；B．圖中為焰色反應；C．圖中為過濾裝置；D．圖中為蒸發(fā)裝置．【解答】解：A．蒸餾可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，故A不選；B．焰色反應可檢驗某些金屬元素，故B選；C．過濾可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．蒸發(fā)可分離可溶性固體與液體，故D不選；故選B．3.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是(

)A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，則B為COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液參考答案：DA．若A為Fe，E為硝酸，則B為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，符合轉化關系，故A正確；B．若A為CuO，E為C，則B為CO，D為CO2，符合轉化關系，故B正確；C．若A為NaOH，E是CO2，則B為NaHCO3，D為Na2CO3，符合轉化關系，故C正確；D．若A1C13，E為NaOH溶液，則B為NaAlO2，D為Al(OH)3，符合轉化關系，即E可能是NaOH溶液，故D錯誤；故選D。4.乙烷和乙烯都屬于（

）A．同分異構體

B．同系物

C．烴

D．同素異形體參考答案：C5.學習化學過程中需要經常做實驗。下列實驗操作正確的是

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾參考答案：B略6.在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是(

)A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快C.增大壓強，化學反應速率加快D.達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量參考答案：C略7.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略8.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應離子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e－==CuD．某反應△H＜0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略9.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是參考答案：D10.23Na與23Na+比較，相同的是A．微粒半徑

B．化學性質

C．最外層電子數

D．質子數

參考答案：D11.根據酸堿質子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO32－⑤H2PO4－⑥HCO3－A．①②

B．③④C．⑤⑥

D．③⑥參考答案：C解析Al3＋既不能給出H＋又不能接受H＋，既不是酸也不是堿；OH－、SO32－能接受H＋，屬于堿；H2SO4能給出H＋，屬于酸；H2PO4－、HCO3－既能給出H＋又能接受H＋，屬于酸堿兩性物質。12.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據離子方程式進行過量計算，根據不足量的離子計算溶解Cu的質量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由離子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反應，需要H+為0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反應，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，則m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故選D．點評：本題考查化學方程式有關計算、硝酸的性質，涉及到過量計算，注意利用離子方程式進行解答，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．13.適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化鈉C.水和花生油 D.四氯化碳和碘參考答案：C試題分析：分液漏斗是用來分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會互溶，A錯；氯化鈉能溶解在水中，B錯；水和花生油互不相溶，C對；碘能溶解在四氯化碳中，D錯。

14.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】根據元素周期表中各周期元素的種類來解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2種元素；第三周期有8種；第四周期有18種；第五周期有18種；第六周期32種；則第三、四、五、六周期元素的數目分別是8、18、18、32，故選B．15.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．稀鹽酸與蘇打溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室用下圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：（1）B裝置與不同化學試劑的組合，可實現(xiàn)不同的實驗目標。如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補充完整：實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

_______a

→

b干燥氯氣C

_______a

→

b收集氯氣D

_____________→______檢驗氯氣的氧化性F

_____________→______A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸銅

D.飽和食鹽水

E.飽和碳酸鈉溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

G.石蕊試劑（2）A裝置的反應中MnO2表現(xiàn)出___________性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉移，則生成氯氣的體積（標準狀況下）為_____________L。

參考答案：（8分）（1）（4分，填錯、多填每格扣1分，4分扣完為止）實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

__D（1分）___a

→

b干燥氯氣C

__A（1分）___a

→

b收集氯氣D

__________b__→__a（1分）___檢驗氯氣的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是

，X的相對原子質量是

。參考答案：62g/mol

16略18.(10分)某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。⑴氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有

性的次氯酸。相關反應的離子方程式為

。⑵在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通入氯氣消毒，檢測到氯含量為0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的質量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好)右圖是該小組測定的某一周每天19∶00時游泳池中水的氯含量。有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生

。⑶根據上圖，你認為這一周中哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

，說出一種理由是

。⑷在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法

。（選填序號）A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前進至安全處D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處⑸小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一種理由

。⑹請寫出你知道的能用于自來水消毒的消毒劑的名稱(至少寫兩種)

、

。參考答案：

⑴強氧化（1分）；

Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO

（1分）

⑵星期六、星期日（1分）⑶星期四、星期六（2分）；陽光強烈HClO更易分解，致氯含量下降明顯（1分）⑷B

（1分）⑸NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1分）；⑹氯水、漂白粉、二氧化氯、臭氧及高鐵酸鈉等（2分）19.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。參考答案：（1）10.7%

（2）0.25

（3）3︰2。解析：（1）本題考查物質的量濃度和質量分數之間的關系，溶液的質量為100×1.12g，溶質的質量為100×10－3×3×40g，溶質的質量分數為100×10－3×3×40/(100×1.12)×100%=10.7%；（2）本題考查化學計算，從元素守恒的思想入手，因此有n(NaCl)=n(