山西省呂梁市曲峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市曲峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B2.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略3.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A4.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：答案：AD5.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A6.某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C略7.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

A

B

C

D

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略8.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品B．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸參考答案：D略9.下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B．水電離的OH-濃度為10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.

c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-參考答案：C11.運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4（邊加邊充分?jǐn)嚢瑁┖?，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度約是（）

A．2.08mol/L

B．1.04mol/L

C．4.16mol/L

D．0.52mol/L

參考答案：答案：D12.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略13.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A．14.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

C．溴化銨的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；核素．【分析】A．氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H﹣Cl鍵；C．溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．次氯酸分子中含有1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D．15.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2D．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液參考答案：C試題分析：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，能氧化試紙，因此不能用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，因此用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液是正確的，D正確，答案選C?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作的正誤判斷二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_

_

_所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）應(yīng)用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：兩方案不分順序

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·江蘇卷）26.石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl

②請回答以下問題：（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫

t（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O

③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：（1）5.8；

3.4（2）設(shè)投入反應(yīng)①③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，則：由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x·a%，由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y·c%。則由反應(yīng)①③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%），通過反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%）·b%。據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2·y·c%，則：2·y·c%=（x·a%+y·c%）·b%，解得=。反應(yīng)①③中乙烯的投料比應(yīng)為。

略18.有X、Y、Z三種元素，已知：

①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________，此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號字母)。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。參考答案：（1）HClO4（2）Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

a

b

d（3）①90%

②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（1）由ZY-3遇苯酚呈紫色可確定其為FeCl3，即Y為Cl元素。由X2－、Y－與HCl具有相同的電子數(shù)（18個）可確定X為S元素。（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳等。（3）S在空氣里燃燒生成SO2，與O2進一步氧化：2SO2＋O2

2SO3。轉(zhuǎn)化率為：（4）Y的含氧酸為HClO3（實驗室可用KClO3制取O2），1.5molHClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則Cl元素化合價降低1，還原產(chǎn)物為ClO2；S被氧化成＋6價。19.立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為

，E的結(jié)構(gòu)簡式為

．（2）③的反應(yīng)類型為

，⑤的反應(yīng)類型為

．（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)I的試劑與條件為

，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)3可用的試劑為

．（4）在I的合成路線中，互為同